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河北省邯郸市东方校苑高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是 ( )
编号
实验操作
实验目的或结论
A
在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸,2h后滴入KSCN溶液,无红色出现
可能是镀锡的马口铁片
B
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,无k+
C
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
D
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)2
参考答案:
D
略
2. 接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电( )
A.①②③④都正确 B.只有①②③正确
C.只有②③④ 正确 D.只有①②④ 正确
参考答案:
答案:A
3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于( )。
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
参考答案:
B
Al的化合价为+3,OH-的化合价为-1,Cl也为-1价,H2O可作为一个整体,其化合价可看为0,然后依据化合物中各元素化合价代数和为零,列出方程式:2×(+3)+n×(-1)+m×(-1)+y×0=0,解得:m=6-n。
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. NaHCO3水解:
B.高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应:
C.用石墨作电极电解氯化镁溶液:
D.水杨酸()与足量的Na2CO3溶液混合:
参考答案:
B
略
5. 下列说法中,正确的是( )
A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
B. Na2O和Na2O2组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应
C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的
D. SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因为SO2具有漂白性
参考答案:
B
略
6. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 ( )
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
参考答案:
D
7. 下列说法中正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
D.乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案:
D
8. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A.A B.B C.C D.D
参考答案:
D
考点:化学实验方案的评价.
专题:化学实验基本操作.
分析:A.稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子,亚铁离子和KSCN不反应;
B.铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子;
C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以铝箔在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝并不滴落;
D.蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,生成炭黑,体积膨胀并伴有刺激性气味,说明生成气体,浓硫酸表现氧化性.
解答:解:A.过量铁粉,反应生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,故A错误;
B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,故B错误;
C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故C错误;
D.蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,生成炭黑,体积膨胀并伴有刺激性气味,说明生成气体,浓硫酸表现氧化性,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子检验、反应类型以及物质的性质,侧重物质性质及反应原理的考查,注意方案的合理性、评价性分析,易错选项是C.
9. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液,Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要:Cu2++CO32-+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32-=====CuCO3↓
(2)CuSO4溶液和Na2S溶液
主要:Cu2++S2-====CuS↓
次要:Cu2++S2-+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A.CuSCu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
参考答案:
答案:A
10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中 逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度 为2 mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
参考答案:
D
略
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA
C.1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NA
D.1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA
参考答案:
A
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,且均由2个阳离子和1个阴离子构成;
B、标况下四氯化碳为液态;
C、铜和氯气反应后变为+2价,与S反应后变为﹣2价;
D、溶液体积不明确.
【解答】解:A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故78g混合物的物质的量均为1mol,且均由2个阳离子和1个阴离子构成,故1mol混合物中含NA个阴离子,故A正确;
B、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故B错误;
C、铜和氯气反应后变为+2价,与S反应后变为﹣2价,故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,故D错误.
故选A.
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温时纯水中含有10–7 NA个OH-
B.1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 NA个
C.1molCl2 与足量的NaOH溶液反应,转移2NA个电子
D.标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
参考答案:
D
略
13. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象,能得出正确结论的是( )
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S
D
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
参考答案:
A
14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
参考答案:
A
15. 下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
FeO与足量的稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
正确
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
正确
C
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水:
2HCO3- +Ca2++ 2OH-=
CO32- +CaCO3↓+2H2O
错误,HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1,生成物中没有CO32-
D
用食醋除去水瓶中的水垢:
CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
1[来
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g。
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是_____ ___。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
(3)试确定K+是否存在?________,判断的理由是______________________
__________________________ __。
参考答案:
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