广东省惠州市飞鹅中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省惠州市飞鹅中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)。 A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液呈浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋ 参考答案： B 略 2. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(    ) A.2                B.3             C.4               D.5 参考答案： A 略 3. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是   X Y Z ① NaOH溶液 Al 稀硫酸 ② KOH溶液 Br2 Na2SO3溶液 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．只有①③④        B．只有①②④ C．只有①②③        D．①②③④皆可 参考答案： D 解析：①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故①正确；②、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故②正确；③、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故③正确；④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故④正确。①②③④皆可。 故答案选D 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 参考答案： B 试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。 考点：考察离子反应离子共存问题 5. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是    A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水    B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液    C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生    D．分别配成溶液，再进行焰色反应 参考答案： C 略 6. 警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是  A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10  B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物 C．①②⑥⑦都是酸性化合物 D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素 参考答案： A 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是       A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA       B．常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA       C．100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA       D．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA 参考答案： B 略 8. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有                            （  ）                      A．①②③               B．④⑤                   C．②④⑤               D．②③④⑤ 参考答案： 答案：C 9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案： D 略 10. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A  质子数c＞b                         B  离子的还原性Y2－＞Z－ C  氢化物的稳定性H2Y＞HZ    D  原子半径X＜W   参考答案： 答案：B 11. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是(　　)。 A．Mo3S4发生还原反应 B．阴极反应式为：xMg2＋＋2xe－===xMg C．Mg发生氧化反应 D．阳极反应式为：Mo3S4－2xe－===Mo3S 参考答案： B 略 12. 用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 电解时总的化学方程式为：     以下说法不正确的是（    ）        A．a为阳极，b为阴极        B．电解时，溶液中OH—向b极移动        C．阴极反应式：        D．电解后，溶液pH减小 参考答案： B 略 13. 下列关于有机物的说法中不正确的是                                                                        A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同       B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上       C．C4H9Br的同分异构体有4种       D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： B 略 14. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是(　　) A. B的原子半径比A的原子半径小 B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂 D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸 参考答案： C 【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误； B．H2O2中含非极性键，B错误； C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确； D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误； 故选C。 15. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。] 过量KOH 溶液   C．试液   沉淀   D．试液   滤液   A．试液   H2S   过量KOH溶液   滤液   过滤   过滤   滤液   过滤   CO2   沉淀   B．试液   H2S   滤液   过滤   过滤   沉淀   过滤   适量盐酸   过量NH3·H2O   沉淀   滤液   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数． （A）          （B）           （C）    (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号： ①      、②      、③      、④      、⑤      、⑥       、⑦       ． (2)实验中使用了空气，其作用是                       ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量        （填“偏高”、“偏低”或“准确”）． (3)干燥管Ⅱ的作用是                                ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                       ． (4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果      （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）． (5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为          。 参考答案： （1）① g  ② f  ③  d  ④b  ⑤  a  ⑥  e  ⑦  e (2) 使反应产生的CO2气体充分排出；偏低 (3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大 (4) 偏低  (5) ×100%. 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是       ，该反应的化学方程式是        。 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化学式是        。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是        mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是       。 参考答案： （1） （2分）      MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）      （2）4:1（2分）    （3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a （3分） （4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H+)（3分） 18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1）配平离子方程式：     MnO4-+     HSO3-+      H+——     Mn2++     SO42-+     H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是          mol/L。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是     A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定