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广东省惠州市飞鹅中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( )。
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
参考答案:
B
略
2. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
A
略
3. 一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al
稀硫酸
②
KOH溶液
Br2
Na2SO3溶液
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.只有①③④ B.只有①②④
C.只有①②③ D.①②③④皆可
参考答案:
D
解析:①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应,故①正确;②、卤素单质能与碱液反应,也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,故②正确;③、氮气与氧气在放电时生成NO,氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气,故③正确;④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁,铜能溶于浓硝酸,故④正确。①②③④皆可。
故答案选D
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
参考答案:
B
试题分析:A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中,故选A错误;C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中,故选C错误;D中+=Al(OH)3↓+CO32—,故不能大量共存于溶液中,故选D错误。
考点:考察离子反应离子共存问题
5. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色反应
参考答案:
C
略
6. 警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9—十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛。下列说法正确的是
A.①②⑥分子中碳原子数小于10,③④⑤分子中碳原子数大于10
B.①②是无机物,③⑤⑦是有机物
C.①②⑥⑦都是酸性化合物
D.②③④含氧元素,⑤⑥⑦不含氧元素
参考答案:
A
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数为NA
B.常温常压下,2.0g D2气体分子含有的中子数为NA
C.100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA
D.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时,转移电子的数目是NA
参考答案:
B
略
8. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①酯化反应,②取代反应,③消去反应,④加成反应,⑤水解反应。其中正确的组合有 ( )
A.①②③ B.④⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤
参考答案:
答案:C
9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
参考答案:
D
略
10. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A 质子数c>b B 离子的还原性Y2->Z-
C 氢化物的稳定性H2Y>HZ D 原子半径X<W
参考答案:
答案:B
11. 镁电池放电时电压高而平稳,镁电池成为人们研制的绿色原电池,一种镁电池的反应式为:xMg+Mo3S4放电充电MgxMo3S4,在镁原电池充电时,下列说法正确的是( )。
A.Mo3S4发生还原反应
B.阴极反应式为:xMg2++2xe-===xMg
C.Mg发生氧化反应
D.阳极反应式为:Mo3S4-2xe-===Mo3S
参考答案:
B
略
12. 用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢,装置如下图所示,电解池中的隔膜仅阻止气体通过。
电解时总的化学方程式为:
以下说法不正确的是( )
A.a为阳极,b为阴极
B.电解时,溶液中OH—向b极移动
C.阴极反应式:
D.电解后,溶液pH减小
参考答案:
B
略
13. 下列关于有机物的说法中不正确的是
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.C4H9Br的同分异构体有4种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
B
略
14. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )
A. B的原子半径比A的原子半径小
B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键
C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸
参考答案:
C
【详解】A.A、D分别是O、S,B、C分别为F、P或Na、Al,如果B是Na,则原子半径比A(O)大,A错误;
B.H2O2中含非极性键,B错误;
C.F2与水反应,水作还原剂,Na与水反应,水作氧化剂,C正确;
D.如果C是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸,D错误;
故选C。
15. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知:Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;Ksp(CuS )=1.3×10-36。]
过量KOH
溶液
C.试液
沉淀
D.试液
滤液
A.试液
H2S
过量KOH溶液
滤液
过滤
过滤
滤液
过滤
CO2
沉淀
B.试液
H2S
滤液
过滤
过滤
沉淀
过滤
适量盐酸
过量NH3·H2O
沉淀
滤液
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 利用下图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.
(A) (B) (C)
(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ .
(2)实验中使用了空气,其作用是 ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量 (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是 ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是 .
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果 (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。
参考答案:
(1)① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e
(2) 使反应产生的CO2气体充分排出;偏低
(3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大
(4) 偏低 (5) ×100%.
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
参考答案:
(1) (2分) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)4:1(2分)
(3)①第4周期 Ⅷ族(2分) NO(2分) ②0.4a (3分)
(4)c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)(3分)
18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式: MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定
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