河北省邢台市第二十一中学高三化学模拟试题含解析

河北省邢台市第二十一中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是 参考答案： C 解析：A项应为正己烷，B项没有指明双键的位置，D项应注明氯原子的位置。 2. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是(      ) A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42- C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键 参考答案： C 试题分析：A． 同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；B．N4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+＋2 SO42-，错误；C．N4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；D．N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。 考点：考查物质的结构、性质及应用的知识。 3. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快     B．NO转化为NO2 C．RH和NO2转化为PAN和O3    D．O3转化为PAN 参考答案： C 略 4. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D＋>C－ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： BC 略 5. 下列叙述中正确的是 A．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL B．25℃时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。 C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2—）> c（HS—）> c（OH—）> c（H+） 参考答案： A 略 6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是  （      ） A． 在中毒过程中血红蛋白被还原      B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C． 药品美蓝应具有还原性              D． 解毒时高铁血红蛋白被还原 参考答案： A 略 7. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　） 时间 起始 5min 10min 15min 20min 25min 30min A浓度（mol?L﹣1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 B浓度（mol?L﹣1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0 D浓度（mol?L﹣1） 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B．该反应的平衡常数表达式K= C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 参考答案： AC 解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正确； B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误； C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确； D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误； 故选AC． 8. （2004·全国卷）8.下列分子有极性的是（    ） A.CCl4                         B.CO2                   C.NH3               D.C6H6 参考答案： C     略 9. 化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（    ） A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 参考答案： B 略 10. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是 A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料 B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇 C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷 D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想   参考答案： C 11. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 参考答案： A 略 12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2 参考答案： B 略 13. 在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是                         （    ）        A．a一定大于0.01        B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)        C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)        D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) 参考答案： D 略 14. 从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是                    （    ）     A．用托盘天平称取3.0克海带             B．在坩埚中灼烧海带     C．用分液漏斗分离海带灰和水溶液         D．在烧杯中用H2O2氧化 参考答案： C 略 15. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是                                     （    ）    操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO2通入溶液中 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI溶液中通入C12 溶液变蓝 C12与淀粉发生显色反应   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：  (1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其它仪器         (2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ _____； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 (3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                          ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________       ____________； (4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度         ； 若定容时俯视刻度线   _______________。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度                                       ； 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面            。 参考答案： （1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）B、C、A、F、E、D （3）保证溶质全部转入容量瓶。 容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。 （4）浓度偏低；偏低；偏高。 （5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制； 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为　     　，1mol化合物Ⅰ最多可与　     　mol NaO