吉林省长春市2021届高三化学二模试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5K39Br80Hg201一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。目要求的。7黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是A“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物C“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D“五菜”富含维生素，其中维生素C 具有较强氧化性，常用做抗氧化剂8某工业废水仅含有下表离子中的4 种（少量存在的离子不考虑）：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是A该废水为无色溶液BII 中沉淀一定不是 BaCO3C整个实验过程无氧化还原反应发生D溶液中一定含有 Cl9碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是AM2O(OH)是反应的催化剂，H2O 是反应中间体BDMC 中所有原子可能共面CDMC 的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有 2 种（不考虑立体异构）D反应均为取代反应10为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是11TCCA（分子结构如图所示）是一种高效的消毒漂白剂，其中的 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中 Z 的原子半径最大，W、X、Z 均能分别与 Y 形成多种分子。下列说法正确的是A常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应BZ2和 ZY2均可用于自来水消毒C原子半径 YXWD氧化物的水化物的酸性ZXW12以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下，电池放电时的反应原理为下列关于该电池的说法错误的是A放电时，正极电极反应式为B充电时，两电极的质量均增加C放电时，1molCuxS 反应时，转移 2mol 电子D充电时，Al 为阴极，电极反应式为13常温下用 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1molL-1、相同体积的三种一元弱酸（HX、HY、HZ）的滴定曲线如图所示，图中横坐标 x 表示滴定分数（滴定用量与滴定终点用量之比）。下列说法错误的是ApH 突跃最大的酸的酸性最强B滴定 HY，当 pH=7 时，0.5x1.0C当滴定至 x=1.0 时，三种溶液中存在 c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)DHX 的 Ka10-3二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（14 分）金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为 Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：Zn+O2+H2O=Zn(OH)2（1）步骤 2 中浸出应选用（填盐酸、硫酸或硝酸）。（2）步骤 4 浸出的目的是将单质 Au 转化为进入溶液，该反应的离子方程式为。（3）步骤 4 中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是。（4）步骤 6 的目的是。（57）步骤置换的总反应为：在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是。关于步骤 7，以下说法正确的是（填字母）。a步骤 7 进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量b该反应最好在强酸性环境下进行c脱金贫液含有大量Zn2+（6）脱金贫液（主要含有 CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用 NaClO 将贫液中的 CN-氧化成无毒的 CO32-和 N2，该反应的离子方程式为。27（15 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为，A 装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）在确保 KOH 溶液完全反应的的条件下，若对调B 和 C 装置的位置，C 中氯酸钾的产率会（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。II 测定从装置 C 试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和 KCl）；碱性条件下，ClO3氧化性较弱，不能氧化 H2O2。测定粗产品中 KClO3的纯度的实验过程如下：步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加 KOH 溶液调节 pH，然后滴加过量 H2O2溶液充分振荡以除尽 ClO。然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H2SO4 将溶液调至弱酸性，加过量的 20%的 KI 溶液，加盖水封，于暗处放置 5min。步骤 4：以淀粉为指示剂，用 0.1500molL-1Na2S2O3至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液 20.00mL。相关反应为：标准溶液滴定碘量瓶中的溶液（3）步骤 2 中，煮沸溶液 12 分钟的目的是。（4）步骤 3 发生反应的离子方程式为：。（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是，Na2S2O3标准溶液应装入式滴定管中（填“酸”或“碱”）。（6）粗产品中 KClO3的质量分数为（保留三位有效数字）。28（14 分）减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。如图所示转化中，由第1 步至第 4 步生成 1molCH3OH(l)的反应热(H)依次是 akJmol1、bkJmol1、ckJmol1、dkJmol1，则该转化总反应的热化学方程式是。（2）工业上用 CO2和 H2反应合成甲醚：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H0。向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO2和 5molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。a2(CO2)=(CH3OCH3)b容器内气体密度保持不变c容器内温度保持不变d容器内比值保持不变在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1 所示。氢气的物质的量在温度高于 800K 后增大的可能原因是（写出一条即可）。（3）一定条件下，CO2与 NH3可合成尿素CO(NH2)2：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(g)H2O(g)。某温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol 的 CO2和 NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2 所示。其中，c 表示尿素在平衡体系中的体积百分比。表示 NH3转化率的曲线是（填“”或“ab”）；M 点对应的百分比 y（保留三位有效数字）。（4）科研人员通过电解酸化的CO2制备 CH3OCH3，装置如图所示。电解过程中，阴极的电极反应式为，产生 1molO2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为。35【化学-选修 3：物质结构与性质】氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。（1）基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有种，NH4NO3中阴离子的空间构型为。（2）常温下某含 N 化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是。（3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中的存在两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中号N 原子的杂化方式为。（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Fe3+配合物的结构如图丙所示，1mol 该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有mol。（5）某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个 Hg，NH3位于立方体的体心，相邻的 Br 的距离均为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。该物质的化学式为，该晶体的密度为gcm-3。36【化学-选修 5：有机化学基础】罗非昔布（结构如下图化合物 L）是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如下：已知：请回答以下问题：（1）化合物 B 的名称为，化合物 F 的官能团的名称为。（2）C+DE 的反应类型为。（3）已知 1molE 反应只生成 1molF 和 1molG，则 G 的结构简式为。（4）写出 HI 的反应方程式。（5）化合物 K 的结构简式为。（6）符合下列要求的化合物 F 的同分异构体一共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为。a仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2 个取代基b含有羧基c能发生银镜反应化学评分标准7A8D9C10D11B12A13C26（14 分）27（15 分）28.（14 分）35【选修 5：物质结构】（15 分）36【选修 5：有机化学基础】（15 分）