会考知识点总结 化学

会考知识点总结会考知识点总结（必修一）（必修一）一、非金属氧化物的性质与制法色态味气体水溶性易溶使品红溶液特性褪色(漂白性)剧烈反应不溶SO2无色刺激性SO3无色晶体NO无色气体NO2红棕色气体与水反应COCO2SiO2无色固体熔点高不溶无色无味的 无色无味的气体不溶气体可溶与血红蛋白 使澄清石灰作用使人中 水变浑浊毒二、常见非金属含氧酸的性质化学式颜色状态H2SiO3白色胶状H2CO3只存在于溶液中HNO3无色液体H2SO4HClO无色粘稠状液体 只存在于溶液中水溶性不 溶可 溶与水互溶，H2SO4溶于水放出大量的热挥发性易挥发易挥发不挥发稳定性易分解易分解见光或受热分解稳定见光易分解其他HNO3(浓、稀)、浓H2SO4、HClO具有强氧化性；浓H2SO4有脱水性、吸水性三、常见离子的检验离子Na+K+Mg2+铂丝铂丝（钴玻璃）NaOH 溶液检验试剂火焰呈黄色火焰浅紫色现象离子方程式白色沉淀且不溶于过量 NaOH 溶液白色沉淀且不溶于过量 NaOH 溶NaOH 溶液NaOH 溶液KSCN 溶液KSCN 溶液、氯水AgNO3溶 液 和 稀HNO3稀盐酸、石灰水产生无味气体，通入石灰水后，石液蓝色沉淀溶液显血红色加入 KSCN 溶液，不显红色，加入Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCu2+2OH-=Cu(OH)2Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Al3+Cu2+Fe3+Fe2+少量新制的氯水后，立即显红色。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3生成白色沉淀Ag+Cl-=AgClCO32-+2H+=CO2+H2OCl-CO32-灰水变浑浊CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OSO32-SO42-产生产生刺激气体，该气体可使品加盐酸或硫酸加盐酸和 BaCl2溶液红溶液褪色产生白色沉淀SO32-+2H+=SO2+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4四、重要化学反应1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=2H2O+O22、水煤气的制备：C+H2O=H2+CO3、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O24、钠与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H25、过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl28、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl39、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl10、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO11、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O212、实验室吸收氯气尾气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14、氯气实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl215、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl218、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O219、铝与氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe20、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)321、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl222、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+23、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO224、工业制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO25、二氧化硫制三氧化硫：2SO2+O2=2SO326、把氯气和二氧化硫混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO427、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO228、浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO229、氮气和氢气的化合：N2+3H2=2NH330、氮气和氧气的化合：N2+O2=2NO31、一氧化氮和氧气的化合：2NO+O2=2NO232、二氧化氮溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO33、铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O34、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O五、溶液中的离子反应原理及其规律1H+与弱酸根离子（CH3COO-、CO32、HCO3-、SO32-、AlO2-、ClO-等）不能大量共存；2OH-与弱碱阳离子（NH4+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等）不能大量共存；3弱酸的酸式酸根离子（HCO3-、HSO3-）与 H+或 OH-均不能大量共存；4难溶性盐其相应离子不能大量共存。如：SO42-与Ba2+、Ag+；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32等；六、物质的用途1、N2：合成氨、填充灯泡(与氩气)、保存粮食2、稀有气体：保护气、霓虹灯、激光3、H2：探空气球、氢氧焰、冶金、合成氨、高能无害燃料;4、CO2：灭火剂、制纯碱、人工降雨(干冰)5、金刚石：制钻头石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂木炭：制黑火药、焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6、CaCO3：炼铁熔剂、制水泥、制玻璃、制石灰7、Cl2：自来水消毒、制盐酸、制漂白粉、制氯仿8、AgBr：感光材料；AgI：人工降雨9、Si：制合金、制半导体。10、SiO2：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃11、Mg、Al 制合金、铝导线、铝热剂12、MgO、Al2O3：耐火材料、13、明矾：净水剂；14、漂白剂：氯气、漂白粉；SO2（或 H2SO3）、Na2O2、H2O2、O315、消毒杀菌：氯气、漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒）、碘酒；16、BaSO4：医疗“钡餐”17、制半导体：硅18、K、Na 合金：原子能反应堆导热剂；19、小苏打：治疗胃酸过多症20、MgCl2制金属镁（电解）、Al2O3制金属铝（电解）、NaCl 制金属钠（电解）会考知识点总结会考知识点总结（必修二）（必修二）第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律一、原子结构一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子（ZX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、元素周期律二、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律（）同周期（同一横行）比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3（）同主族（同一纵行）比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH会考常见的题目：会考常见的题目：最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al(OH)3。最高价氧化物中呈两性的是Al2O3。非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na，呈两性的是 Al。单质性质最稳定的是 He 或 Ar非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4A四、化学键四、化学键离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（会考简单化处理：含有金属或铵根离子的化合物，就含有离子键，就属于离子化合物。）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（不含金属）第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件一次能源二次能源新能源利用历史常规能源可再生资源不可再生资源可再生资源不可再生资源性质水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等第二节第二节 化学能与电能化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能原电池将化学能直接转化为电能缺点：环境污染、低效优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。会考常见的两个原电池负极(Zn)：Zn 2e-=Zn2+正极(Cu)：2H+2e-=H2总反应：Zn+2H+=Zn2+H2负极(Zn)：Zn 2e-=Zn2+正极(Cu)：Cu2+2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。