人教版高中化学教学设计——氮族元素教学设计01高中化学

第周第节第五章、氮、磷第五章、氮、磷第一节、氮族元素第一节、氮族元素教学目的教学目的：体现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培养学生学会学习和发现学习、如何通过自己的思考和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以理解等的能力。教学方法教学方法：(1)以引导试预习为主要前提的教学方法。(2)课堂上更多的用谈话法，让学生自己总结并解释规律。(3)采用启发式教学方法。学情分析学情分析：在解决知识的无限性和学校学习知识的有限性的矛盾的基础上，我觉得只是让学生理解和掌握教师所教授的知识是远远不能满足社会对人材的能力的需求，这就迫使我们教师从根本上改变教育教学的手段和教育方法，也就是我们今天所提倡的素质教育。此教案目的在于体现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培养学生学会学习和发现学习、如何通过自己的思考和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以理解等的能力。学生刚学完元素周期表，对元素性质的递变规律有一定的了解，这节课就是让学生根据所学知识自己学习并掌握氮族元素性质的递变规律。三、课前引导学生预习新课的练习题和思考题：(一)练习题：1、对同一周期的 N、O、F 从左到右随核电荷数的增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此从左到右非金属性逐渐增强。2、对同一主族的氧族或卤族元素及碱金属元素，由上到下随电子层数的增多原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、在周期表中，主族元素的最高正化合价=族序数=最外电子数=价电子数=8-最低负价绝对值。4、氧族、卤族元素的熔点、沸点自上到下逐渐升高，碱金属族的熔点、沸点自上到下逐渐降低。5、卤族、氧族元素最高价氧化物水化物是 HRO4、H2RO4，其酸性由上到下逐渐降低。原因是 由上到下随原子半径的增加非金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。6、卤族、氧族元素的氢物是 HR、H2R，其稳定性由上到下逐渐 减弱。原因是由上到下随原子半径的增加非金属性逐渐减弱，所以与氢气的化合物的稳定性逐渐减弱。7、N、P 的原子结构示意图为：_、_。AS、Sb、Bi 的原子结构图：_、_、_。(二)、思考题：1、氮族元素包括哪些元素及其原子结构示意图的写法和特点？2、氮族元素由上到下原子半径如何变化的？3、氮族元素的最高正化合价及最低负化合价情况如何？4、氮族元素由上到下的密度、状态、颜色如何变化？5、氮族元素由上到下非金属性如何变化？6、氮族元素由上到下的熔点和沸点的变化规律及原因是？7、氮族元素的最高价氧化物形式？其水化物的形式及其酸性变化规律？8、氮族元素的氢化物的形式及其稳定性变化规律如何？9、与同周期的氧族、卤族比较非金属性强弱关系如何？四、教学过程：引入：在前几节课的学习中我们共同学习了有关物质结构和元素周期表的知识，那么这些知识在今后的学习中有什么作用呢？今天就让我们来看一下这些知识在氮族元素中的应用。这就是我们这节所要讲的第六章氮、磷 的第一节 氮族元素。四个学生为一小组，进行分组学习。要求完成课前知识准备及思考题。主板书第六章 氮、磷第一节 氮族元素一、原子结构：最外层都有五个电子，NBi 原子半径依次增大。二、物理性质：1、密度逐渐升高2、状态气固3、熔点、沸点 N、P、As、Sb 渐升，Sb、Bi 渐降，As 升华4、颜色：浅深银白色三、化学性质：1、主要化合价：+5，+3，-3(Sb、B 无负价)i2、氧化物R2O53、水化物HRO3、H3RO4，酸性逐渐降低。4、氢化物RH3，稳定性逐渐降低，还原性逐渐增强。难生成小结：由非金属向金属过渡很明显的一族，N、P 是典型非金属，As 有一定金属性，Sb、Bi 是典型金属。