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最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料全册教案全集课题 1 金属材料教学目标学问技能：使同学明白金属的物理性质，明白常见合金的成分性能和用途；才能培育：通过情形设置，使同学具有较强的问题意识，能够发觉和提出有探究价值的化学问题；通过同学动手试验，培育同学的试验才能和分析问题的才能；科学品质：通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学实事求是的科学态度；培育学生将化学学问应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的说明；科学方法：指导同学用试验的方法熟识事物的性质，培育同学科学的认知方法；美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的外形，颜色美；重点1，金属材料的物理性质2，物质性质与用途的关系难点1，培育同学运用探究方法得出相关结论的才能2，提高同学综合分析问题的才能教学方法采纳试验探究法：依据问题试验观看分析结论的程序实行探究式争论教学；仪器，药品铁片，铜片，铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料；老师活动引导同学通过看录相，上网查资料等明白人类发觉金属，熟识金属，使用金属的历史，利用同学的生同学活动在老师指导下观看录像，有目的的查阅资料，展现他们收集到的金属制品，如：铜设计意图设置背景，让同学从生活走进化学，突出化学与社会的亲密联系；第 1 页，共 76 页活背景，让同学说出日常生活中接触到的金属制品；钱，硬币，纪念章等；同学分别取出铁丝，铜丝，铝丝；观看它们的颜色状态；让同学分组试验，实 用力试试是否可以弯验过程中指导同学观看试验现象；曲，折断；用小刀割培育同学试验，观察，归纳总结和语言表达的才能，实事求是的科学态度，激发同学的学习爱好，领会科学争论的方法，从中获得一下；用铁锤锤一下；胜利的欢乐；通过合作学习用酒精灯加热；用的方式，培育同学的合作意电池，小灯泡测试它们识和与人交往的方法；的导电性；让每组的同学培育同学分析问题，通过让同学争论，总结出金属的物理性质；指导同学阅读课文，明白金属共同的物理性质和部分重要金属的特性；利用课件给出争论题：1，为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2，银的导电性比铜好，为什么电线一代表说出试验和争论的正确表达试验结论和分析结结果，其他同学补充；果的才能；阅读课文第 23 页；培育同学的自学能力，阅读才能和归纳才能；通过争论，让同学明白物质的用途与其性质有密同学分组争论，切的联系，得出“物质用途是由其性质打算的”这一重要结论；使同学学会将生活现象与学科 学 习 有 机结 合 的科学 方法，并敢于表达自己的观点，从而培育同学的自信心；摸索，查资料，摸索后引导同学得出以下结争论及总结，独立或集论：物质的性质打算物质的体回答疑题；用途，但这不是唯独的打算般用铜制而不用银制？3，为 然后代表陈述争论，交什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制会出现什么情形？4，为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是打算物质用途的唯流结果，其他同学作补充；第 2 页，共 76 页一因素？因素，在考虑物质的用途时，仍需要考虑价格，资源存量，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；从而培育同学理论联系实际的求实态度；提问：1，我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2，什么是合金？常见的合金同学阅读课文第有哪些？3，合金与纯金属有什么不同呢？同学带着问题分指导同学分组试验；总结出合金比纯金属的硬度大，韧性强，熔点低的特性；组试验，观看黄铜片和铜片，焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较硬度，比较焊让同学通过试验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值；在开心的心境中学习合金的定义，合金页；45培育同学的阅读才能；与金属的区分等学问；锡，锡，铝的熔化温度；指导同学阅读课文，明白钛和钛合金等21世纪的重要金属材料；布置课后作业：通过上网，进图书馆等渠道查找资料，明白一些新型金属，写一篇科普小论文与同学沟通；学问拓展，激发同学求知欲；激发同学爱好和学同学阅读课文好化学的决心，培育同学把第 6 页；学问用于建设祖国，报效祖国的责任感；【板书设计】第 3 页，共 76 页第八单元课题 1 金属材料一，物理性质1，共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高；2，特性：二，性质打算用途三，合金1，常见合金 生铁和钢；2，常见合金的主要成份，性能和用途；课题 2 金属的化学性质教学目标1，学问与技能（1）知道铁，铝，铜等常见金属与氧气的反应；（2）初步熟识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题；（3）能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定，说明一些与日常生活有关的化学问题；2，过程与方法（1）熟识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；（2）课堂中，老师组织，引导和点拔，同学通过试验探究和争论沟通，熟识金属的化学性质及其活动性次序；（3）初步学会运用观看，试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（4）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对猎取的信息进行加工，使同学逐步形成良好学习习惯和方法；3，情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发同学的奇怪心和求知欲，进展学习化学的爱好；并能利用金属活动性次序第 4 页，共 76 页（2）培育同学的合作意识以及勤于摸索，勇于创新实践，严谨求实的科学精神；（3）明白化学与日常生活和生产的亲密关系，提高同学解决实际问题的才能；（4）在好玩的试验与老师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐；教学重点金属活动性次序；教学难点对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；教学方法问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；教学预备老师：制作多媒体课件同学用具：镁条，铝片，铜片，酒精灯，坩埚钳，火柴，砂纸，稀HCl，稀 H2SO，4 硝酸银溶液，硫酸铜溶液，硫酸铝溶液，铝丝，铜丝，镁条，锌粒，铜片，铁钉，砂纸，火柴，试管（如干）；课时支配教学过程老师活动 引言 要想更好地使用金属，就需明白金属的同学活动 同学观看 设计意图引入新课2 课时各种性质；上节课我们学习了金属的物理性质，镁条，铝片具有银白色的金属光泽，铜增强同学的本节课我们来学习金属的化学性质；问 大家观看桌面上的镁条，铝片，铜片分别是什么颜色的？问 把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验；请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？如能，写出反应的化学方程式；问 依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？片具有紫红色的金属光泽；感性熟识，试验 分别把镁条，铝片，铜片用砂纸使同学对金打磨后在空气中加热；属与氧气的 观看 镁条在空气中猛烈燃烧；铝片表 反应有更深面失去光泽；铜片表面变黑；板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO 书写3Fe+2O2=Fe3O4 摸索回答 金属可与氧气发生化学反应；刻的印象；提高学习化学的爱好；使同学学会正确描述现象通过分析现第 5 页，共 76 页 小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的 摸索回答 不一样，镁在空气中可以燃象 得 出 结金属氧化物；板书 金属+氧气金属氧化物 问 金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么不同？问 是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？问“真金不怕火炼”说明白什么？讲解 试验说明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的；如镁，铝等在常温下就能与氧气反应，铁，铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性；投影 比较刚才提到的这几种金属的活动性；问 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故；铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，仍有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好；问 为什么不宜用钢刷，沙等来擦洗铝制品？补充 我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品；过渡 很多金属不仅能与氧气反应，而且仍能铜不反应B组：金属与稀硫酸反应金属镁现象化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H 2 铁锌镁烧，而铝，铜要在纯氧中才能燃烧；常论，巩固写温下，镁，铝等能与空气中的氧气反应，化学方程式铁，铜要在高温下才能与氧气反应的才能 摸索 人们戴的白金，黄金饰品时间再 温故而知新久也总是金光闪闪 倾听摸索 不同金属活动性不同；摸索回答 金属的活动性次序：Mg AlFe，CuAu提高同学归纳总结才能通过小结，使同学对金 摸索回答 如用钢刷，沙等来擦洗铝制 属与氧气反品，简洁把氧化铝薄膜除掉，从而起不 应的熟识系同爱护作用；同学进行探究试验并填写表格A组：金属与稀盐酸反应金属现象化 学 方 程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2统化使同学熟识到共性中存在个性，开始引导同学体会到金属间存在活动性的差异；联系生活实际，培育学生用化学知识说明生活中遇到的问题；通过讲解，同学初步认识到金属活动性不同；在老师的分析之后，学第 6 页，共 76 页与盐酸或稀硫酸反应；金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的猛烈程度，也可反应金属的活泼程度；下面，我们就通过试验来比较镁，锌，铁，铜的活动性；投影展现活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，加入5mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并判定反应后生成了什么气体；参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌，铁或铜的试管中加入稀盐酸，观看现象，比较反应的猛烈程度；假如有气体生成，判定生成的是什么气体；用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象；支配 第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，其次组和第四组做金属与稀硫酸反应 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，象可由同学口述 问 通过以上试验，你得出的结论是什么？评判 大家回答得都很好；锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩高校铁Fe+H2SO4=FeSO4+H 2铜不反应 生 甲：镁，锌，铁可与稀盐酸和稀硫生 的 知 识酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀面；使同学硫酸反应；学会辨证地乙：镁，锌，铁，铜的金属活动性由强看待问题到弱；训练同学的丙：镁，锌，铁与稀硫酸反应时的猛烈思维，用练程度不同；镁反应最猛烈，其次是锌，习巩固所学然后是铁；的学问丁：与酸反应时，能生成H2 的金属活扩高校生的动性强，否就，就较弱；摸索回答 金属的活动性次序：现Mg ZnFeCu 观看摸索 这几个反应不属于化合反学问面，提高学习化学的爱好；使同学学会应，也不是分解反应，它们属于那种基探究；通过本反应类型呢？试验，更直 指导阅读 观赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的 同学争论后回答 这些反应的特点是：观地猎取信比较一种单质和一种化合物反应，生成另一息，进一步 小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合 种单质和另一种化合物；其特点不同于 增强学习化物和氢气；板书 金属+酸金属化合物+氢气 投影 比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性 过渡 大家观看这几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2化合反应和分解反应；回忆并写化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 同学进行探究试验并填写表格实现象化学方程式验学的爱好；通过试验，巩固同学的试验操作；尽量让每个同学都有回铝溶液2Al+3CuO4