初中化学 质量守恒定律 教学设计

第_教案_课题教学目标_年_月_日星期_4.34.3质量守恒定律质量守恒定律（一）知识与技能：（一）知识与技能：1、学生理解质量守恒定律的涵义及关键词。2、学生理解质量守恒定律守恒的原因。3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。（二）过程与方法：（二）过程与方法：1、通过实验及分析,培养学生利用实验发现问题，探究问题的能力。2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。（三）情感、态度与价值观（三）情感、态度与价值观：1、通过探究学习，让学生在民主、和谐的共同合作中获得成功的喜悦；2、通过五彩斑斓的实验现象体会化学给人的兴奋，从中感受自然科学也不枯燥。重点难点课型教学过程新授在探究活动中理解质量守恒定律的涵义并学会应用质量守恒定律。如何让学生水到渠成地接受质量守恒定律并学会其实际应用。教法演示 记忆 讲练结合 讨论个性化设计（一）（一）引入新课引入新课多媒体演示蜡烛燃烧、铜在空气中的加热，联系生活中的铁生锈。设疑设疑 从量的角度看看待这些反应，在反应前后各物质的质量之和发生改变了吗？学生猜想学生猜想 质量变大质量变小质量不变（二）（二）新课教学新课教学【探究实验】【探究实验】四个实验，多媒体播放三个实验。实验一：(有沉淀生成的)氯化铁和氢氧化钠溶液的反应实验二：（有气体生成）碳酸氢钠和稀盐酸的反应实验三：燃烧反应学生演示学生演示实验四：变色反应：氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应【学生小结并默写】【学生小结并默写】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【板书】【板书】一、质量守恒定律1、内容：【学生讨论】【学生讨论】找出概念中的关键词 板书板书 参加化学反应 质量 说明说明（1）适用范围仅限于化学反应化学反应。如：10克冰融化成10克水，是否符合质量守恒定律？（2）“守恒”是质量质量守恒和体积无关。如：2升H2与2升氯气生成4升HCl气体，遵循质量守恒定律。这种说法对吗？为什么？（3）是指参加参加反应的各物质质量总和。如：已知12克碳与32克氧气恰好完全反应,则32克碳与32克氧气反应只能生成64克二氧化碳。这种说法对吗？为什么？【思考与交流】【思考与交流】为什么刚才我们做的一系列的实验反应前后是平衡的，而刚才的石蜡燃烧和铜在空气中的加热反应不平衡呢？【引导】【引导】图片对比，得出区别在于密闭容器中。1、蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少了。有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：遵守质量守恒定律，因为参加反应的蜡烛与氧气的质量总和等于生成的水与二氧化碳质量总和。2、铜在空气中加热，固体质量增大，是否遵守质量守恒定律？为什么？答：遵守质量守恒定律，因为生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气质量总和。说明说明 在探究质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行！避免与外界进行物质交换！3、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？所有的化学反应都遵守质量守恒定律！【课堂练习【课堂练习1 1】见学案【解释与反思】【解释与反思】为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢？【讨论与交流】【讨论与交流】质量守恒的原因【引导】【引导】宏观一是内容中所提及的，二是之前学过的宏观概念，分别从这两个角度考虑。微观方面以电解水反应的微观过程（即化学反应的实质）为例。【课堂练习【课堂练习2 2】见学案【联系实际，学以致用】【联系实际，学以致用】质量守恒定律的应用1、解释现象；2、推断元素组成；3、推断物质的化学式；4、计算物质的质量。【课堂练习【课堂练习3 3】见学案【课堂小结课堂小结】【作业作业】课本113页课后习题板书设计4.34.3质量守恒定律质量守恒定律一、内容：参加化学反应质量宏观二、原因：六不变微观三、应用集体意见课后反思