化学人教版高中必修1物质的量教学设计

word 资料可编辑物质的量教学设计一一.教学背景分析教学背景分析根据普通高中化学课程标准（实验）所确定的“内容标准”，在必修课程的 6 个主题中，化学实验基础是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。二、教学目标二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。学习参考word 资料可编辑2、学会选用合适的集合概念来计量物质。3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。情感态度与价值观1.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。三、教学准备三、教学准备：多媒体 PPT、餐巾纸等四、重点和难点四、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。五、教学方法：五、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。六、教学流程：六、教学流程：建立集合概念引出“摩尔”这一单位以及使用范围理解“物质的量”这一物理量了解微粒数和物质的量之间的转换及练习七、教学案例七、教学案例1.教学过程学习参考word 资料可编辑教学内容教师活动学生活动设计意图学习 活动：“淘宝购物单”（PPT）引 完成 为 学 习主题 出生活中的“集合”思想引入表格，开 展 做感悟 伏笔。“集合”问题 1这些“宝贝”的个体单位和 继续 引 导 学生活中常用的单位分别是什么？完成 生 建 立“集 合体”。讲述我们发现生活中大的物件一表格般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，感悟如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。问题 2如何用托盘天平称出一粒构瓜子的质量？建（聚少成多，积小为大）说出自己“集 点评奥，这种方法用的仍是聚少的方合成多，化零为整的“集合”思想。法。体”讲述不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，学习参考word 资料可编辑在化学学习中，我们也常用到这种吃惊，思想。例如构成物质的分子和原子体会等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小“集的多，比如 1 滴水中的水分子个数 合”使 体 验 并是 1.6710，读作 16 万七千亿亿 用的 感悟“集个，这么多水分子让咱国家13 亿人 必要 合体”的日夜不停数，每分钟数 100 个，要 2 性万年才能数完（PPT）.引设问如果一个一个来统计分子、入原子的个数方便吗？要不要利用集“摩 合体的形式来表示？这就是我们今明 确 要表 示 分子、原子必要21尔”天这节课要探讨的问题。（板书，PPT 集体 的 个 数展示本节课学习目标）朗读也 要 用集合体。讲解化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位理解是摩尔来表示，简称摩，符号：mol“摩PPT引出摩尔的标准尔”这讲述摩尔是和集合单位，每个单一单位都是有标准的，科学家通过测量，位和规定 6.0210 个微观粒子为一个 摩尔单位，称为 1 摩尔，因此 1mol 任何 的标物质都约含 6.0210个微粒，准学习参考2323word 资料可编辑6.0210 又称为阿伏伽德罗常数NA23，理过渡每个单位都有各自的使用范作出 对 概 念解围，比如：我们说某人的身高是自己 形 成 较辨168km，大家就知道这是不可能的，的判 清 晰 的析那么摩尔这一单位的使用范围是什断摩么呢？请看下列说法是否妥当？尔（PPT 展示）界定。我 校 学生基础，必 须 不，引 讲解：结合 PPT 介绍摩尔的使用 理解“物 范围质过渡好，今天我们学习了摩尔这的个单位，知道它是一个描述许多微量”粒集合的单位，而且是个国际单位。讨论，断 的 小说到“国际单位”，同学们现在在你 回答 结的“电脑”（指大脑）中百度或者谷 问题歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？小结复述学生的回答，例如学生看书回答长度的国际单位是米，则复述P55找为米是长度这个物理量的国际单到答位。学习参考案word 资料可编辑提问PPT 表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？板书物质的量1是个物理量，符号：n2表示物质所含的微粒的多少理解物质的量运 用 概3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4 1mol=6.02102323个 微 粒，6.0210化学上又称为阿佛加德罗常数,用 NA表示。例：PPT 展示思考、念，解决1molC 中约含有 _个 回答。问题。碳原子1molH2O 中约含有_个水分子1molSO2中约含有 _个二氧化硫分子物找一找根据下列数据，你能找出思考质摩尔与微粒个数的关系吗？知 道 物质 的 量与 微 粒的PPT 显示学习参考word 资料可编辑量一、1 包餐巾纸：张纸与微粒个数的关系2 包餐巾纸：张纸与教 个 数 之师一 间 的 换3 包餐巾纸：张纸起发 算关系。二、1 摩尔氧气含个氧分子2 摩尔氧气含个氧分子3mol 氧气含个氧分子n 摩尔氧气含个氧分子现规律。已知物质的量，求微粒数？规律 1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）阿伏伽德罗常数N=n NA(6.02 10)23（练习）PPT 展示见附录-达标练习 1 和升级练习（练习 3）PPT 展示：231、6.0210 个氧分子的物质的量是多少摩尔？232、2 6.0210 个氧分子的物质的量是多少摩尔？23运用3、n 6.0210 个氧分子的物质 规律的量是多少摩尔？学习参考巩固word 资料可编辑规律 2：微粒数（个）6.0210=知识物质的量（摩尔）N NA =n(6.0210)微（板书）物质的量（n）(6.021023)2323完成练习小结规律 2完成练习，同学板演粒数（NA）（练习）PPT 展示练习四和五小教师引导，学生描述本课重点结1.新的单位摩尔2.新的物理量物质的量3.物质的量和微粒数间的转化：(6.021023)23梳理 回 顾 总概念。结结合板书 微粒数（N）物质的量（n）整理(6.0210)笔记作业 1、完成随堂测试卷（见附录）布置 2、复习 P55 整理笔记，预习下节内容完成思考题学习参考记录巩固word 资料可编辑2.板书设计物质的量一物质的量1 是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多少3 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol6.0210 个微粒，6.0210 又称阿佛加德罗常数（NA）二注意点（1）摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号（3）1mol2323任何微粒的数目都约为 6.0210 个23三物质的量与微粒个数之间的换算(6.0210)微粒数（N）物质的量（n）23(6.0210)23教学反思：本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。学习参考word 资料可编辑学习参考