江苏省常州市吕墅中学2022年高二化学期末试题含解析

江苏省常州市吕墅中学2022年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 参考答案： B 2. NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（    ）                                 A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量  B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量     C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H          D．上述反应为吸热反应 参考答案： A 略 3. 下列烃的命名正确的是     A. 5－甲基－4－乙基已烷              B. 2－乙基丙烷     C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷       D. 2，2，3－三甲基丁烷 参考答案： D 略 4. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（   ）  ，下列说法正确的是   A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂     B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 参考答案： D 略 5. 下列实验操作错误的是（　　） 　 A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口    C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略 6. 夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3—(aq) H+(aq)+CO32－(aq)，Ca2+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 A．淡盐水   　　B．碳酸水　 　C．碳酸钠溶液 　　 D．澄清石灰水 参考答案： B 略 7. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A 参考答案： C 8. 合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是 A．水银      B．青铜      C．硬铝      D．不锈钢 参考答案： A 试题分析：根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．A．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；B．青铜是铜锡合金，故B错误；C．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误．故选A． 9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　） A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 参考答案： C 解：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A正确； B．烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供H+的能力不及H2O，故B正确； C．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，则乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，故C错误； D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D正确． 故选：C． 10. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（   ）              A                 B               C                D 参考答案： A 略 11. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　) A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C.Z中溶液的pH先减小，后增大 D.溶液中的SO向Cu电极定向移动 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是                                               （    ） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水   B．物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．绝对不溶于水的物质是不存在的   D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯与溴发生加成时，只能生成一种产物 B．2-甲基-2-丙醇可被氧化成相应的醛 C．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热，生成两种互为同分异构体的物质 D．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 参考答案： C 略 14. 现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞① 参考答案： AC 【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态； B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断； C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价． 【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确； B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误； 故选：AC． 15. 关于下列物质的用途的说法错误的是（    ） A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒 B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液 C. 部分卤代烃可用作灭火剂 D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐 参考答案： A 试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。 A．①④        B．①③④       C．③④       D．④ 参考答案： C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义? 参考答案： 略 18. 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转； ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答以下问题： （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之                                                                          ； （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：                                 ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：                                 。 参考答案： （1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。 （2）2I－ — 2e－ ＝ I2   ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－  ＝ AsO43－ + H2O 。 19. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60