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江苏省南通市如皋城西中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
C.原溶液中一定含有SO42-和Na+
D.反应最后形成的溶液中,溶质只有Na2SO4
参考答案:
B
略
2. 下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评 价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
错误,碳酸钙不应该写成CO32﹣
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
错误,碳酸氢钠溶液少量,书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1
参考答案:
B
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.碳酸钙为难溶物,离子方程式中应该保留化学式;
B.漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应;
C.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子,不是铁离子;
D.氢氧化钙少量,离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写.
【解答】解:A.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,该评价合理,故A不选;
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O,该评价不合理,故B选;
C.H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,该评价合理,故C不选;
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,评价合理,故D不选;
故选B.
3. 从氮元素的化合价判断,下列物质只能具有还原性的是
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3
参考答案:
A
NH3中氮元素处于最低价态,只能升高,所以只具有还原性的是NH3,A正确,本题选A。
4. 下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.油脂
参考答案:
C
略
5. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为( )
A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L
参考答案:
D
略
6. 二氧化硫体现还原性的反应是
A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
参考答案:
A
【分析】
在氧化还原反应中,若二氧化硫体现还原性,则二氧化硫被氧化,说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高,根据各选项中元素化合价变化进行解答。
【详解】A.反应SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中,S元素的化合价由+4升高到+6,二氧化硫被氧化,故A选;
B.反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓中,二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0,二氧化硫被还原,故B不选;
C.反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故C不选;
D.反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2中,没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;
故答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键,注意掌握氧化还原反应的实质与特征。
7.
对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是:
A.1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中,只有化学能转变为热能
参考答案:
B
略
8. 下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的O2和O3
B.同温度、同体积的CO和N2
C.同体积、同密度的SO2和CO2
D.同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案:
A
解:A、O2和O3都由氧原子构成,氧原子质量相等,O2和O3质量相等,则含有的氧原子数目相等,故A正确;
B、同温度、同体积下,影响气体分子数目的因素有压强,若二者所处压强相同,则含有相同的分子数目,都是双原子分子,含有相同的原子数目,若所处压强不同,含有的原子数目一定不相同,故B错误;
C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等,二者摩尔质量不相等,二者物质的量不等,物质的量之比为44:64=11:16,每个分子都含有3个原子,所以含有原子数目之比为11:16,故C错误;
D、同压强、同体积下,影响气体分子数目的因素有温度,若二者所处温度相同,则含有相同的分子数目,每个分子都含有3个原子,含有相同的原子数目,若所处温度不同,含有的原子数目一定不相同,故D错误.
故选:A.
9. 下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2
参考答案:
B
分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键.
详解:A、CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键,故A错误; B. NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,故B正确;C. MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键,故C错误;D. H2O2为共价化合物,只含有共价键,故D错误;故选B。
10. 下列哪些操作,不适宜保存蔬菜中的维生素
A. 洗菜:要先洗后切
B. 浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去残留农药
C. 切菜:要随切随炒,切忌切好后久置
D. 烹饪:烹调蔬菜时适当加点醋,可以减少维生素C的损失
参考答案:
B
11. 现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL,恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
参考答案:
A
考点:氧化还原反应的计算..
专题:氧化还原反应专题.
分析:该反应中SO32﹣中的S被氧化,变为SO42﹣,化合价从+4升到+6价,XO4﹣为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,结合电子守恒计算.
解答:该反应中SO32﹣中的S被氧化,变为SO42﹣,化合价从+4升到+6价,XO4﹣为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,
设X在在还原产物中的化合价是x,
由电子守恒可知,0.03L×0.1mol/L×(6﹣4)=2×10﹣3 mol×(7﹣x),
解得x=+4,故选A.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析能力及计算能力的考查,题目难度不大.
12. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()
A.溶液的PH增大 B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42﹣浓度增大 D.溶液的密度增大
参考答案:
C
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中,较活泼的金属锌作负极,铜作正极;负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.
解答:解:A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确;
B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误;
D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确.
故选C.
点评:本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键.
13. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上,就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是
A.电泳 B.过滤 C.布朗运动 D.丁达尔效应
参考答案:
A
14. 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为( )
A. 336 mL B. 112 mL C. 448 mL D. 224 mL
参考答案:
C
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。1.92g铜的物质的量为1.92g÷64g/mol=0.03mol,硫酸和硝酸均是0.04mol,混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol×2+0.04mol=0.12mol,硝酸根是0.04mol,根据离子方程式可知硝酸根和氢离子过量,0.03mol铜完全反应,得到0.02molNO,标准状况下0.02molNO的体积为:22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL,答案选C。
点睛:本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断,主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时,仍是稀硝酸具有强氧化性。答题的关键是利用离子方程式进行过量判断,如果利用化学方程式则由于忽略了硫酸的存在而得出错误的结论。
15. 下列说法中正确的是 ( )
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)经研究
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