江苏省宿迁市龙河中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省宿迁市龙河中学2023年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是                              A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体 B．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫有漂白性 C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 参考答案： A 2. 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是 A．XY42-           B．X2Y5         C．XY2—            D． XY3— 参考答案： A 略 3. 对于可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)，在不同温   度及压强的条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A. ＞0，＞   B. ＞0，＜  C. ＜0，＜  D. ＜0，＞ 参考答案： D 略 4. 下列金属的防护方法不正确的是(　　) A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．用牺牲锌块的方法来保护船体 D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈 参考答案： B “机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。 5. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为  （     ） A、12：3.25   B、3.25：12    C、1：1       D、6：1 参考答案： A 略 6. 下列说法中错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化。 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。 C．能量变化是化学反应的基本特征之一。 D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。 参考答案： D 试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D 考点：化学反应与能量变化 7. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是   A．①③②④⑤　　Ｂ．⑤④③②①　Ｃ．①②③④⑤　Ｄ．⑤①②④③ 参考答案： A 略 8. 分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 (    )   A．2种    B．3种    C．4种    D．5种 参考答案： C 略 9. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是                           A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素   B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸  D．X、Z形成的化合物是离子化合物 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是 A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物 参考答案： C 略 11. 下列关于实验现象的描述不正确的是    A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜    B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡    C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁[来源:学+科+网]    D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快 参考答案： C 略 12. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1   Y：3s23p5                       B．X：2s22p3      Y：2s22p4 C．X：3s23p2   Y：3s23p4                       D．X：3s2        Y：2s22p3 参考答案： B 略 13. 能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 A．Cl－     B．I－       C．CO32－      D．PO43－ 参考答案： D 略 14. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ） 　A．CO2与H2O                           B．CH4与NH3    　C．BeCl2与BF3                          D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 15. 下列现象与氢键有关的是（   ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥    B.①②③④⑤     C.①②③④      D.①②③ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。 （1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。                                            （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出， C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。   仪器 加入试剂 预期实验现象 A 绿矾试样   B     D     （3）本实验设计明显不足之处是                                                。   （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。                      （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式                                                                         。 参考答案： （1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2） 加入试剂 预期实验现象     残留红棕色固体    无水CuSO4 白色粉末变蓝 品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水 溶液褪色             （3）没有尾气吸收装置。 （4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。 （5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：  [ （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是        （填序号）   　　A．均能发生加聚反应           B．只有B能与FeCl3发生显色反应  　　 C．均不能与氢氧钠溶液反应     D．只有C能发生银镜反应 （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。 （3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。 （4）写出A在一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物的化学方程式：                                                参考答案： （1）a b d （2分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）  （2）3  （1分）（3）2（1分）（4）（2分） 略 18. 某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。  （1）求A的分子式           。  （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。                                                                             （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。                                                                               参考答案： （1）C6H6O （2） （3）   19. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）； 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？            ； （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：     ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？      （填“是”或“否”）； （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成           （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式        （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。（写出解题过程） 参考答案： （1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应； （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否   否   （4）酸雨  SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H2O SO3+2NH3·H2O=2NH4-+SO42-+H2O（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。 H2SO4  ～     SO3  ～   △H  98g           80g       －196.6×0.5Kj  9.8×109g      x            y x＝＝8.0×109g＝8.0×103t  y＝＝9.83×109kJ   略