江苏省南通市观河中学2023年高二化学月考试题含解析

江苏省南通市观河中学2023年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具有固定的沸点 B．石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量 C．石油裂解的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃 D．石油分馏是化学变化 参考答案： C 略 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为  (  )                              A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol 参考答案： B 3. 下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素       B. 家用铝锅适宜蒸煮碱性食物 C. 铝位于周期表中第四周期第ⅢA族       D. 目前我国钢产量居世界首位 参考答案： AD 4. 下列说法中正确的是(   ) A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 参考答案： B 略 5. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（     ） A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 参考答案： D 略 6. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野。木糖醇既甜味足，又能防龋齿，是一种理想的蔗糖代替品，尤其适合糖尿病患者。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中错误的是   A．木糖醇是一种五元醇                    B．木糖醇易溶于水 C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖       D．木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚 参考答案： C 略 7. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是 A.能与金属铜反应            B.能与金属锌反应 C.能与磷酸钙反应            D.能使石蕊试液变红 参考答案： C 8. 下列反应中，属于取代反应的是                                       A．乙烯通入溴水中                B．丙炔通入酸性高锰酸钾中  C．苯制备溴苯                    D．在一定条件下苯与氢气反应 参考答案： C 略 9. 参考答案： D 略 10. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： 。下面有关PHB说法中，不正确的是 A．PHB是一种聚酯 B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB通过加聚反应制得 参考答案： D 略 11. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（     ） A．8；BaTi8O12      B．8；BaTi4O9      C．6；BaTiO3       D．3；BaTi2O3       参考答案： C 略 12. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 参考答案： C 13. 用下列方法：①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)  ③2H2O22H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比    (   ) A. 3:2:1:4            B. 1:1:1:1          C. 1:2:1:2          D. 2:2:1:1 参考答案： D 14. 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ） 参考答案： B 略 15. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　   ） A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是                               。 （2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是            （填字母代号）。 a．核磁共振法     b．红外光谱法     c．质谱法     d．透射电子显微镜法 （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                 ； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的           （填字母代号）。                          a         b      c         d         e （4）滴定终点的现象是                                                      。 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                     。 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定 结果            。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果            。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。 1、CH3C1              2、HCHO                 3、CH2＝CCl2 参考答案： 1 四面体型 2 平面 3 平面 18. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：  已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气                       、氢气                          。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有        、         。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，              （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                         ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                  。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、                、          离子。 （6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式                                 。 参考答案： （A）（1）a、b    （2）干燥气体  控制氢气和氮气的流速 （3）不会   因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （4）说明氨的氧化反应是一个放热反应   有红棕色气体产生 （5）4NH3+5O2  4NO＋6H2O （6）NH     NO 略 19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题： （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率            (填“增大”、“减小”或“不变”) （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是                反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                  ； a．混合气体的压强保持不变 b．H2的浓度不再改变 c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1 d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1 （4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L-1 ，加热到1273K。 ①当反应进行到C(H2)=0.2 mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡： （“是”或“否”），此时v正    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为       。 参考答案： （1）增大  （2）吸热   （3）b   （4）①否，大于   ②0.4mol