江苏省南京市桃红中学2023年高一化学测试题含解析

江苏省南京市桃红中学2023年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 2. 大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是  A．氟                   B．氯     C．硫                   D．碘 参考答案： A 略 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是(    )。 A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间        D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 略 4. 下列各组元素性质递变情况错误的是（     ） A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多      B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高               D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 参考答案： B 略 5. 下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(   )   A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3      B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑     D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 参考答案： C 【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示意义，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力。离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与可溶性钡离子的盐反应只生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的反应，即：生成产物中除了硫酸钡沉淀，不含有气体、其它难溶物、弱电解质等。 6. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用                                   （  ） A．0.9％氯化钠溶液       　    B． 1.25％碳酸氢钠溶液 C．0.9％氯化铵溶液    　　     D．5％葡萄糖溶液 参考答案： C 7. 今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是 A．1:1:1           B．3:2:2           C．3:2:3           D．1:1:3 参考答案： D 8. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为        (  　) A．2.2 mol/L        B．4 mol/L    C．5 mol/L             D．6.25 mol/L 参考答案： B 略 9. 硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是(  ) A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 【详解】A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能； B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能； C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能； D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。 故选B。   10. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是            （    ） A.肯定有SO2和NO                      B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能有Cl2和O2                                            D.肯定只有NO 参考答案： A 略 11. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液   B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液 C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液       D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液 参考答案： AD 略 12. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(       ) A．其最高化合价一定为+5             B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验       D．其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案： A 略 13. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A. 一定被氧化    B. 一定被还原 C. 既可能被氧化,也可能被还原    D. 以上都不是 参考答案： C 试题分析：元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。故正确选项为C 14. 某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　) A. K＋、Cu2＋、NO、Cl－    B. K＋、Na＋、Br－、Cl－ C. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－    D. Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－ 参考答案： B 无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。 15. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z    B．X＞Z＞Y    C．Y＞X＞Z     D．Y＞Z＞X 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题：电化学专题． 分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性． 解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z． 故选C． 点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加． 试回答： (1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4： ________________________________________________________________________. (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________． (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________  (4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题： （1）Cl位于周期表第____周期____族。 （2）Na+离子的结构示意图为____。 （3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。 （4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）： ①C的化学式为____。 ②D的电子式为____。 ③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。 ④反应（a）的化学方程式为____。 参考答案： (1)三    ⅦA    (2)    (3)3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl）    (4)Cu3N          3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O    4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑ 解析：（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水； E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。①C的化学式为Cu3N；②D为NaOH，电子式为；③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。 18. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的： M