江苏省常州市外国语学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少种化学环境的氢原子
A、6 B、5 C、4 D、3
参考答案：
C
略
2. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃
参考答案：
C
略
3. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是
A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质
参考答案：
D
4. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
A
5. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族
B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3
C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4
D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3
参考答案：
A
略
6. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
参考答案：
D
略
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D．1 L 1 mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
参考答案：
A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、臭氧由氧原子构成；
B、标况下水为液体；
C、钠反应后变为+1价；
D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．
【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为NA个，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即NA个电子，故C错误；
D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误．
故选A．
8. 在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为
A.d B.d C.d D.d
参考答案：
A
9. 不溶于水且比水轻的一组液体是
A．甲苯、四氯化碳 B．苯、汽油
C．硝基苯、一氯丙烷 D．酒精、溴
参考答案：
B
10. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
参考答案：
C
略
11. 25℃时，向1 mL pH＝a的盐酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)＝n(Na＋)，则a＋b的值为
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
参考答案：
B
略
12. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中
c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
参考答案：
D
略
13. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe2+ Na+ NO3－ Cl－ B. Ba2+ Na+ NO3－ Cl－
C.SO42－ S2O32－ NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br－ AlO2－
参考答案：
B
略
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A.Na＋、I－、CO32－、ClO－ B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－
C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
参考答案：
D
15. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（ ）
A．①⑥⑧ B．①⑤⑦
C．②③④ D．③⑥⑦
参考答案：
B
解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下：
根据上述操作过程,回答下列问题:
(1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有 。
(2)操作②的名称是 。
(3)向溶液A中需要加入过量X,X是 。发生反应的离子方程式为 。
(4)上述操作回收到的物质是 。
参考答案：
(1)漏斗、烧杯及玻璃棒
(2)蒸发结晶
(3)Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
(4)银和硫酸亚铁晶体
解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：
(1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于 (填“酸性”或“碱性”)食物；
(2)青霉素是常用的抗生素，使用该药前一定要进行 ；
(3)某些微量元素、维生素摄入不足会引起疾病，例如铁元素摄入量不足可能会导致 ；
(4)食品添加剂可以改善食物的色香味。右图是某鲜橙汁包装上的说明，下列配料属于食品添加剂的是 (填字母)。
A.纯净水 B.天然食用香料
参考答案：
(1)酸性 (2)皮试 (3)贫血 (4)B
18. （12分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是__________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为 ，电负性最小的元素为 （放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围 < X < 。
（3）验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型 为 ，其理由是 。
参考答案：
⑴从上向下，X值减小；元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
⑵F Cs 0.8
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