江苏省南京市永宁中学2023年高三化学期末试卷含解析

江苏省南京市永宁中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（      ）     A．氟化银     B．氯化银     C．溴化银     D．碘化银 参考答案： B 略 2. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可 达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 参考答案： AC 略 3. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　） A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O   B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O    D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答． 解答：解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确； B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确； C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误； D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响． 4. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是    A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2   B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体   C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2   D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 参考答案： B 略 6. 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)  C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应： C（s）＋2H2(g)  CH4(g) ；ΔH=－Q1……Ⅰ C（s）＋1/2H2(g)  1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ       C（s）＋H2(g)  1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）   A．Q1>Q3>Q2     B．Q1>Q2>Q3     C．Q2>Q1>Q3     D．Q3>Q1>Q2 参考答案： 答案：A 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤ 参考答案： A 略 8. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　) A．④②③①  B．③①②④ C．①②③④  D．①③②④ 参考答案： 略 9. 下列有关物质性质及应用的说法正确的是     A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO     B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料     C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到     D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 参考答案：   【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3 【答案解析】A    解析：A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确； B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。 10. X、Y、Z 三种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 A. 离子半径：X+＞Y－                                B. 原子序数Y＞X＞Z C. X、Y、Z均属于短周期元素          D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   参考答案： D 略 11. 化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 参考答案： B 解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。 故答案选B 12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体  B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气 D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 参考答案： D 略 13. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（      ）      A．SCl2 、PCl3、CO2                  B．AsH3、BF3、BeCl2   C． XeF2 、PCl5、BrF3            D．NO、NO2、ClO2                         参考答案： A 略 14. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是 A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤 C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤 D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气 参考答案： A 略 15. （2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL              B.45mL               C.30mL              D.15mL 参考答案： A 本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为60 mL。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是        。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是         。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示： T／℃     重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是        。 洗涤时以下适合采用的洗涤剂是       。 A．饱和食盐水                 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸                     D．蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量           。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是                                       。 A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂 (2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。