广西壮族自治区贵港市平南县思旺中学2023年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区贵港市平南县思旺中学2023年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                          A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低   B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2  三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②    C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者   D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 参考答案： B 略 2. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素①位于第二周期第ⅣA族                 B．气态氢化物的稳定性：④＜② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④       D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 参考答案： BC 略 3. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（    ） A．+1        B．+2         C．+3      D．+4 参考答案： A 略 4. 关于下图中各装置的叙述不正确的是(　　) A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯     参考答案： A 略 5. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是            （     ） A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低          B．碳酸钾溶液的pH<7 C．乙醇与金属钾反应生成氢气                    D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 参考答案： 答案：C 6. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（    ）     A．Fe(NO3)2     B．AlCl3      C．NaHCO3     D．NH4HCO3 参考答案： B 略 7. 下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．N2的电子式：　　　　　　　　B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I　D．HClO的结构简式：H—Cl—O 参考答案： C 略 8. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 参考答案： A 略 9. 下列离子方程式表示正确的是     A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+     C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O   参考答案： B 略 10. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是  （      ）   A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐          B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐          D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃 参考答案： C 略 11. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣ B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣ D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 参考答案： B 由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。 12. 下列物质的分类结果全部正确的是                       (　　) A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质 B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐 C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物 D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 参考答案： A 纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确．液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确． 13. 下列说法中正确的是（　　） ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性． A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①② 参考答案： C 考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物． 分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物； ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体； ③盐酸有弱氧化性和还原性； ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备； ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性． 解答：解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确； ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误； ③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确； ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误； ⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误； 故选C． 点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大． 14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是        A． 甲溶液含有Ba2＋                                 B． 乙溶液含有SO42－                                C．丙溶液含有Cl－                                   D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 15. 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是   A.  a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L  B.  b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)  C.  c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.  d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________； ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质   ⑤ 1.2 g CuO  0.5 g   ⑥ 1.2 g MnO2  0.5 g   回答下列问题： ⑶上述实验中的“待测数据”指_____________； ⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管； ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ____________________________________________________； ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。 参考答案： ⑴ ①②③   研钵   ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次   ⑶时间   ⑷碱式   ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃   ⑹CuO的质量有没有改变 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O