江苏省常州市剑湖职业高级中学2022年高一化学月考试题含解析

江苏省常州市剑湖职业高级中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是   A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强                    B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强  D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 参考答案： B 略 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（     ） A．金刚石属于金属单质           B．制造过程中元素种类没有改变  C．CCl4是一种化合物             D．这个反应是置换反应 参考答案： A 3. 一端封闭的U形管，封闭着的一端有CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平部分)                      A．变大             B．变小     C．不变             D．难以确定 参考答案： A 略 4. 某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是                         （    ） A． 肯定有SO2 和NO            B． 肯定没有Cl2和NO2 不能确定有没有O2 C． 可能有Cl2和NO             D． 肯定只有NO 参考答案： A 略 5. 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是 A．2          B．3             C．4           D．5 参考答案： B 略 6. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O 参考答案： A 试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。 7. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的　 A.碳     B.石英       C.锗       D.硅 参考答案： B 8. 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是  （    ）     A．50ml          B．5ml       C．0.5ml             D．500ml 参考答案： A 略 9. 将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g, 通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 A．12. 5g       B．13.2g        C．19.7g         D． 24.4g 参考答案： B 10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (    )                                            ①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量           ④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率 A．①②③          B．只有③         C．②③④         D．①④⑤⑥ 参考答案： D 略 11. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L﹣1 0.05 0.05 0.1   下列说法错误的是（   ） A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。 12. 下列属于化学变化的是 A. 碘升华    B. 冰块粉碎 C. 铜生锈    D. 浓盐酸挥发 参考答案： C 【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A； B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B； C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C； D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D； 正确答案：C。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA B. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA 参考答案： B A. 醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B. 1molNa反应失去1mol电子，故正确； C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D. 每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。 点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(    )    A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓  ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3    B. Ba2++SO42-=BaSO4 ↓   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O    C. Ag++Cl-=AgCl↓      AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3    D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag     Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 参考答案： C 略 15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4 ＋ H2SO4 = 2 ClO2↑＋K2SO4 ＋ 2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是      A．KClO3 在反应中得到电子        B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。 （1）A装置的名称　   　；②装置中浓硫酸的作用　   　； （2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能： 甲同学：　   　反应产生了SO2； 乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2； 请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）   （3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理　   　； （4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：　   　； （5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是　   　（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是　   　（填选项）。 参考答案： （1）分液漏斗；干燥； （2）锌粒与硫酸； 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确 方案二 ②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸 若收集到的气体不含二氧化硫 乙的猜想正确 （3）H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O； （4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+； （5）NaOH；BCD。   解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用； 故答案为：分液漏斗；干燥； （2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确； 故答案为：锌粒与硫酸； 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确 方案二 ②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸 若收集到的气体不含二氧化硫 乙的猜想正确 （3）如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O； 故答案为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O； （4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+； 故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+； （5）二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用