江苏省南京市耒阳中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市耒阳中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是(　　) A．SiO2    B．C    C．SiC    D．CO 参考答案： B 2. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ▲ ） ①H2O   ②ClO－  ③Mg2+   ④CO32－   ⑤NH4+   ⑥HSO3－ A．②③       B．④⑥       C．①⑥       D．⑤⑥ 参考答案： C 3. 图是一种航天器能量储存系统原理示意图。    下列说法正确的是      A．该系统中只存在3种形式的能量转化    B．装置Y中负极的电极反应式为：  O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生      D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，   并能实现化学能与电能间的完全转化 参考答案： C 略 4. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X     B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 参考答案： B 略 5. 能证明乙醇分子有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 参考答案： B 略 6. 下列有关油脂的叙述错误的是                                             A．植物油能使溴水褪色         B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程 C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 D．油脂的水解反应称皂化反应 参考答案： D 7. 下列说法正确的是   A．含碳元素的化合物都是有机物         B．乙醇难溶于水   C．乙酸的酸性比碳酸弱                 D．乙烯分子中含有碳碳双键 参考答案： D 略 8. 在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是       A．1︰1                       B．3︰5                         C．5︰3                      D．2︰8 参考答案： C 略 9. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是 A．锥形瓶用待测液润洗2~3次               B．指示剂变色后又立即就停止滴定 C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 参考答案： B 略 10. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察这辆卡车在起动和刹车时均排出黑烟，由此推断这辆卡车所用的燃料可能是 A．液化石油气 B．酒精（） C．汽油 D．柴油 参考答案： D 11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（     ） A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 参考答案： D 略 12. 维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是    A.鱼               B.虾              C.牛肉             D.橘子 参考答案： D 略 13. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（　　） ①20mL蒸馏水 ②30mL 0.03mol/L HCl溶液 ③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液． A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞① 参考答案： B 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析． 【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大， ①20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0； ②30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L； ③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L； ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L； 则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞②＞④＞③， 故选B． 【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 14. 下列说法中，在科学上没有错误的是 A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害             B.保护环境就是保护人类自己 C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质   D.水可以变为油 参考答案： B 略 15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（    ）   A.Ba2+、SO42-、OH—     B.Na+、CO32-、Cl一   C.H+、SO42-、OH—    D.Ag+、H+、Cl一 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：   有关数据列表如下：       乙醇 1,2－二溴乙烷     乙醚     状态   无色液体    无色液体   无色液体 密度／g · cm－3     0.79     2.2     0.71   沸点／℃     78.5     132     34.6   熔点／℃     一l30     9    －1l6 回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正确选项前的字母) a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母) a．水    b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 写出吸收酸性气体的化学反应方程式                 ；               。 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                   ； (4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用         洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚。可用        的方法除去。 参考答案： （1） d （2分）   (2) c （2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分）  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） (3)溴褪色 （2分） (4)下（2分）  (5)b （2分） (6)蒸馏（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？     参考答案： 该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为： 20×3×＝12个。 18. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)             （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)             （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。 A．1           B．2           C．3           D．4 （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。 （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.     参考答案： （1）FeCl3溶液；   图略 （2）KSCN溶液；分析略（3）B             （4）盐酸            （5）小 略 19. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。 (1)        推断A、B、C、D、E各是什么元素。 (2)        指出它们在周期表的位置。 (3)        写出它们的最外层电子的电子排布式。 参考答案： A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。