广西壮族自治区贵港市桂平第四中学高二化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区贵港市桂平第四中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是ks5u A．磷促进水中动植物尸体的分解                   B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧        D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物 参考答案： C 略 2. 下列关于铜电极的叙述正确的是                                  A. 铜锌原电池中铜是负极      B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极   参考答案： C 略 3. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是 A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－ C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 参考答案： B 略 4. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(    ) A．1mol L水解可以消耗2molNaOH              B．双酚A与苯酚互为同系物   C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种     D．L、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应 参考答案： C 略 5. 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘单质50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是 A．C15H31COOH    B．C17H35COOH    C．C15H27COOH     D．C17H31COOH 参考答案： D 略 6. A．a和c互为同分异构体                   B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．d为平面型分子，属于芳香烃             D．b和c互为同系物[来 参考答案： D 略 7. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是    A．H+、Cl-、Na+、NO3-         　　 B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+   C．Ca2+、Na+、Cl-、K+         　　    D．Na+、H+、Cl-、SO42- 参考答案： B 略 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是                                                         A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)        B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)      C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)   D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： A 略 9. 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（   ） A．该有机物的化学式为C6H6      B．该有机物可发生取代反应和加成反应 C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 参考答案： B 10. 下列判断正确的是  ①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A．①             B．①③            C．①④⑤       D．①②③⑤ 参考答案： A 略 11. 下列说法不正确的是  A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 参考答案： A 12. 某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：(　　)                    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　) A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3  D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 参考答案： D 略 13. 下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 参考答案： D 14. 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 ②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数                A．20%             B．25%           C．33%             D．50% 参考答案： B 15. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O  KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是： A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋ C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g   D．电解前后溶液的pH几乎不变 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是    (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适，理由是                                         。 (2) 反应液中应加入沸石，其作用是                                。 (3) 反应中温度计的位置是                                                  。 (4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是                    ，除去这种杂质的简易方法是                                             。 (5) 如果温度太高将会发生                   反应，产物是                    。 参考答案： （11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分） （2）防止暴沸。（1分）      （3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分） （4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分） （5）消去；（1分）乙烯（1分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：                   已知： R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基） R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基） nCH=CH＋nCH=CH                  （R1~R4表示氢或烃基）    （1）A的结构简式为                             。 （2）C的名称为                 。 （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色 a. ①的化学反应方程式是                                        。 b. ②的反应试剂是      。 c. ③的反应类型是      。 （4）下列说法正确的是                 。 a. C可与水以任意比例混溶                      b. A与1,3-丁二烯互为同系物 c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH       d. N在一定条件下可发生加聚反应 （5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为      。 （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式          。 a. 分子中只含一种环状结构                 b. 苯环上有两个取代基 c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2 参考答案： （1）CH2＝CH2     （1分） （2）乙二醇       （1分） （3） a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr （2分）   b．HCl   （2分） c．氧化反应 （4）a、c（2分） （5）                   或                     18. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。 （1）E3+的核外有        个未成对电子，A2C2的电子式为             。 （2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。 （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         。（填代号） A．非极性键    B．极性键    C． s—sσ键       D．s—pσ键    E．p—p键    F．s—sp3σ键    G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键 （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：    熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 A2D 187 202 2.6 A2C2 272 423 以任意比互溶 A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                       。 参考答案： （1）5   电子式略        （2）4          （3）ABFG（填代号） （4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，