江苏省南京市工业大学附属中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市工业大学附属中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液肯定显酸性的是           A．含H+的溶液               B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH＞7的溶液        　  　D．c(OH－)＜c(H+) 参考答案： D 略 2. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 A．醋和味精可用作调味剂        B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量 C．国家禁止在面粉中使用增白剂  D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康 参考答案： D 略 3. 下列实验误差分析错误的是     A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小     B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小     C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小     D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小 参考答案： B 略 4. 下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是(　　) A.氯碱工业 B.接触法制硫酸 C.制造普通玻璃 D.工业合成氨 参考答案： C 解析：各选项涉及的主要反应为:A项,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C项,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D项,N2+3H22NH3。 5. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的 是（   ）     不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 苯（Br2） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤   参考答案： C 略 6. 能将转化为的试剂是（    ） A.金属钠                                  B.小苏打溶液 C.NaCl溶液                                D.烧碱 参考答案： B 7. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)           B．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ)          C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ) 参考答案： A 略 8. 为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（   ） A.③①⑤⑥②④     B.③②①⑥④⑤   C.③⑤①⑥④②   D.③⑤①⑥②④ 参考答案： C 略 9. 某物质含有C、H、O三种元素，分子内部共50个电子，则其分子式不可能是（      ） A . C6H6O      B . C5H8O2     C . C4H10O2    D . C3H8O3  参考答案： B 略 10. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率   参考答案： B 略 11. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能（    ） A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： B 略 12. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1 参考答案： A 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。 13. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（　　）　 A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+　 B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 参考答案： D 略 14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     ) A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小         D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0 参考答案： A 略 15. 对下列各图所示实验现象的描述错误的是 A、图1中溶液颜色变化：无色→红色     B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色 C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色   D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读分析材料，据此完成下列要求。 工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。   ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：   甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。   乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。   丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.   丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置         (填序号)。   戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                                     。 ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为       。 工业纯碱样品质量 反应前E的总质量 反应后E的总质量 6.4g 51.9g 54.1g 参考答案： (1)D   除去水   偏高  C  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果       (2)82.8% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，  已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：    的ΔH为____________________。 参考答案： 2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800kJ/mol -2680kJ/mol 略 18. 现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等 B L层s电子数比p电子数少l  C 核外电子有8种不同的运动状态 D 第三周期中的半导体材科 E 最外层电子数比次外层电子数少2个电子 F 第四周期中未成对电子数最多 G G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满    （1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：           。      B单质分子中，含有        个键， （2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”， GE2晶体中阴、阳离子数之比为              。    （3）100ml 0.1 mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl 沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是 ______________________   每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为             （4）D单质的熔点             E单质的熔点（填“高于”或“低于”）， 其原因是：            _____________________________________________________。 （5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是              。 参考答案： 每空2分 （1）N > O > Si ,     1 （2）1：1 （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  ，4 mol高考资源网  (4)  高于， 因为D单质硅是原子晶体，E单质硫是分子晶体。       （5）金属键 略 19. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： ① 预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜ X ＜____。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___  ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系