广东省湛江市廉江良垌中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省湛江市廉江良垌中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 2. 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④       B．②③④         C．③④            D．②④⑤ 参考答案： C 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA 参考答案： A 略 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是           图2              图3               图4                 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D 略 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（  ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液　 A．①②④          B．②③④⑥          C．③⑥         D．③⑤⑥ 参考答案： C 解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确； ④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。 6. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是     X Y Z   W Q A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物 B．X和Z只能形成一种离子化合物 C．氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y 参考答案： A 试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。 7. 下列实验方案不合理的是（    ） A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质        参考答案： 答案：A   8. 下列说法正确的是（  ） A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成 C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 参考答案： C 考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：元素及其化合物． 分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜； B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸； C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析； D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应； 解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误； B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误； C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确； D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误； 故选C． 点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等 9. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：   C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1 C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是   A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小   B．由石墨制备金刚石是吸热反应 C．石墨的能量比金刚石的能量高       D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 参考答案： B 略 10. 下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出 参考答案： D 知识点:钠及其化合物的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成 ，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸式盐，当酸过量时才放出CO2。 11. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（    ） A M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B．该反应的百分比学方程式是 C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D．  时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大 参考答案： D 略 12. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 A．H+        B．HCO3-        C．Br-          D．Ag+ 参考答案： A 略 13. （2003·上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（　　） A.可以和溴水反应 B.可用有机溶剂萃取 C.分子中有三个苯环 D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应 参考答案： C 略 14. 下列有关物质用途的说法不正确的是（　　） A．明矾可用作净水剂 B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．镁铝合金可用于制金属门窗 参考答案： B 【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物． 【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B．二氧化硫有毒，对人体有害； C．碳酸氢钠可和胃酸反应； D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途； 【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确； B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误； C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确； D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确． 故选B． 15. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（   ） A．H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1) B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1) C．HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1) D．HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = N