江苏省南京市晶桥中学高二化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市晶桥中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则 X 和Y 质量比符合7:15的化合物是   A．XY2      B．X2Y3       C．X3Y2     D．X2Y5 参考答案： B 略 2. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的                            (        ) A．食盐和硫酸                B．胆矾和石灰水     C．铁粉和生石灰              D．苏打和盐酸 参考答案： C 略 3. 下列物质不能发生银镜反应的是    A．甲醛        B．甲醇         C．苯甲醛        D．乙酸甲酯 参考答案： BD 略 4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应 参考答案： C 试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误； C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C． 5. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为：     A．12　　　　B．14　　　　C．16　　　　D．18 参考答案： C 略 6. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（   ）     A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强     B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸     C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强     D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 参考答案： C 略 7. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是        （       ） A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 D．热水可增强纯碱的去污能力 参考答案： B 略 8. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A、与NaOH溶液反应　　　      B、与金属钠反应　 C、与乙酸发生酯化反应　　　　　D、与乙醇发生酯化反应 参考答案： C 略 9. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （    ） ①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si  ⑥Fe  H2 A．只有①③⑥                         B．只有②④⑥   C．只有①②③④⑥                  D．①②③④⑤⑥ 参考答案： D 略 10. 有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　） ①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基． A．7种         B．6种 C．5种         D．4种 参考答案： A 解：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物，当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以 符合条件的有机物一共有7种，故选A． 11. 有关铜锌原电池电极的判断正确的是 A．电子流出的电极是正极          B．发生还原反应的是负极 C．质量减轻的电极是正极          D．锌电极是负极 参考答案： D 略 12. 下列热化学方程式中，正确的是（    ） A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1 参考答案： D 略 13. 下列酸与碱中和反应热化学方程式可用： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)(　　) A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 D.H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1 参考答案： C 解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋与1 mol OH－反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。答案选C。 14. 已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— ) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液 D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI 参考答案： C 略 15. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。 参考答案： 解：n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分) CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (2分)  溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以 n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分) n乙烯: n乙烷 = 3:2 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）     由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化） Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。     [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；     乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；     丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。  [理论分析] （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                   （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①                            2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝 （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题： 实验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 方案二：向原红色消失的溶液中加    ①  （填试剂名称）      ②                                   参考答案： Ⅰ.ABDHJ   ;  4.0mol/L Ⅱ.   （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。 （2）①除去溶液的氧气  （3）①水     ②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：   其平衡常数K和温度，的关系如下：   (1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。 (2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。 (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。 A．   B．混合气体中CO浓度不变 (4)在850℃时，可逆反应： 在该容器内各物质的浓度变化如下： 计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。 参考答案： 18. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：  (1)A、B、C各为何种元素?  (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。  (3)写出D的电子式和结构式。  (4)写出A的氧化物的电子式。 参考答案： (1)A:Na  B:C  C:H  (2)Na   3S1 (4) 19. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。 参考答案： 往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。 解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。