广东省韶关市仁化县第二中学2022年高一化学测试题含解析

广东省韶关市仁化县第二中学2022年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是                                                  A．N60是一种新型化合物                   B．N60和14N都是氮的同位素   C．N60和N2是同素异形体                   D．N60和N2是同分异构体 参考答案： C 略 2. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1 。下列关于1mol H2O的叙述正确的是（   ） A. 含有1mol H2                 B. 在标准状况下体积为22.4L C. 含有6.02×1023 个水分子     D. 质量为18g/mol  参考答案： C 3. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　) A. 浓硫酸    B. 高锰酸钾    C. 硫黄    D. 硫酸钾 参考答案： D 硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。 4. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（    ）    ＜＜     B.＜＜       C.3＜＜4     D. 1＜＜3 参考答案： A 略 5. 把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则 A. 溶液中有Fe2＋、Cu2＋ B. 剩下的固体是Fe和Cu C. 溶液中有Fe3＋、Fe2＋ D. 剩下的固体是Fe，无Cu 参考答案： B 试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由于铁的还原性强，Cu 不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固体是Fe和Cu 混合物，所以选B。 6. [双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(　　) A．体积都是22.4 L  B．具有相同的体积 C．都是双原子分子  D．具有相同的分子数目 参考答案： BD 解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol，不能认为体积都是22.4 L，A不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子(如O3等)，C项不正确。 7. 化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是 A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产 C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求 D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题 参考答案： D 8. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．将钠投入到足量水中         B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中       D．将钠放入足量稀盐酸中 参考答案： B 略 9. 下列表格中各项都正确的一组是 （      ）                                       碱 盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 B 纯碱 CaCO3 NH3·H2O Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO   参考答案： A 试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。 10. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体 ①NaOH     ②SiO2     ③石墨     ④NaCl     ⑤干冰中，含有两种作用力的是 A．①②③          B．①③⑤          C．②④⑤          D．②③④ 参考答案： B 略 11. 下列有关物质用途的叙述错误的是（    ） A．二氧化硅可制作光导纤维  B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源 D．明矾可用作净水剂 参考答案： C 12. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ·mol－1。 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A. Q1>Q2    B. Q1＝Q2    C. Q10，所以Q1> Q2，选项A正确。 13. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（    ） A．3mol         B．4mol          C．5mol     D．6mol 参考答案： C 略 14. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　） A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗 B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖 参考答案： B 【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、稀硫酸有腐蚀性； B、氯气的密度比空气大； C、酒精能溶于水； D、钠能和水反应． 【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误； B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确； C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误； D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误． 故选B． 15. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是        A、甲烷分子中的C—H键完全相同        B、甲烷分子的结构具有对称性        C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构        D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的） 实验编号 水果种类 电极间距离/㎝ 电流大小/μA ① 西红柿 1 98．7 ② 西红柿 2 72．5 ③ 苹  果 2 27．2       （1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。   （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是          和__________。   （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为                          ，正极附近区域的 C（H+）将                                （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为                                           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。 （1）写出上述反应的化学方程式： （2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式： （3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：  参考答案： （1）  2CuO＋2SS2O＋Cu2O   （2）  S2Cl2＋CuO  S2O＋CuCl2 （3）  5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O， 2 S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O （4）  5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4 18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？ 参考答案： 地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。 19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。