广西壮族自治区玉林市登高中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区玉林市登高中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 葡萄糖是单糖的主要原因是（    ） A.在糖类物质中含碳原子最少                      B.不能水解成更简单的糖 C.分子中有一个醛基                              D.分子结构最简单 参考答案： B 2. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 参考答案： B 略 3. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（    ）。 A．NH4H是离子化合物        B．NH4H中含有离子键和共价键    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性 参考答案： C 4. 下列各化学式，只表示一种纯净物的是 A．CH2ClF          B．C2H4O2           C．C2H3Cl          D．C 参考答案： AC 略 5. 等质量的下列烃完全燃烧时，所需氧气的量最多的是    A、C6H6     B、C2H6     C、C2H4      D、C4H6 参考答案： B 略 6. 用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）。 A．3：2：2        B．1：2：3            C．1：3：3              D．3：1：1 参考答案： C 略 7. 下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O 参考答案： C 略 8. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有     A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种 参考答案： C 略 9. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A．水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂  B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物   C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品 D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝” 参考答案： D 10. 关于 Na＋,下面的叙述中正确的是           (   ) A. 质子数为11  B. 电子数为11    C. 中子数为11   D. 质量数为11 参考答案： A 略 11. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(     )    A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 参考答案： B 略 12. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－） D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 参考答案： C 略 13. 洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是   A．选煤厂溶剂萃取脱硫   B．煤的气化（产物主要为CO和H2）   C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程   D．发电厂用燃煤发电 参考答案： D 略 14. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是 A. 丁烷                     B. 丙烷   C. 丙烯                     D. 1—丁烯 参考答案： D 略 15. 反应2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压     B．减压      C．减小E的浓度      D．降温 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 第二次 BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl 第三次 NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl   （1）三次检验结果中第      次检验结果不正确。 （2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验： 第一步：向溶液中滴加过量的         （填化学式）溶液，其目的是               ； 第二步：向溶液中滴加过量的        （填化学式）溶液，其目的是                ； 第三步：过滤，再向滤液中加入少量的        （填化学式）溶液，其目的是             ； （3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：             。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空． 实例 性质 紫外线消毒 变性 蛋白质遇浓硝酸变黄 　　 误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性 　　 鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀 　　 常用酒精清洗伤口 　　 蒸煮鸡蛋食用 　　   参考答案： 顔色反应；变性；盐析；变性；变性 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有 分析：蛋白质的性质：变性、盐析、顔色反应、水解、灼烧有烧焦的羽毛气味． 解答：解：蛋白质遇浓硝酸变黄属于颜色反应；牛奶主要成分是蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性而中毒；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，加入少量饱和的硫酸铵溶液会发生盐析；常用酒精能使蛋白质发生变性；加热能使蛋白质发生变性； 故答案为：顔色反应；变性；盐析；变性；变性． 点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大． 　 18. 在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是_______________________。 答案：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  补充适量的水蒸气  消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多   参考答案： 略 19. （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式　                      　；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=　        ；　 （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定 ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为　        　． ②将反应混合液的　　温度记为反应的终止温度． ③下列说法正确的是　　 A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅． 参考答案： （1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol； （2）①环形玻璃搅拌器；②最高温度；③A 考点：热化学方程式；中和热的测定．. 专题：开放题． 分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式； （2）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； ②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度； ③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小， B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程； C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失； 解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol， ②3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1， 依据盖斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol； 故答案为：﹣151.2KJ/mol； （2）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度． 故答案为：最高温度； ③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确； B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误； C．烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误； D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误； 故选A． 点评：本题考查