金属与非金属、水的反应ppt教学课件

本章内容主要介绍了钠、铝、本章内容主要介绍了钠、铝、铁等典型金属元素及其重要化合铁等典型金属元素及其重要化合物的性质这些知识与我们的生物的性质这些知识与我们的生产、生活紧密联系着它为今后产、生活紧密联系着它为今后学习元素周期表学习元素周期表(律律)打下坚实的打下坚实的基础基础第一节第一节 金属的化学性质主要介绍了钠、铝、铁、铜等金属的化学性质主要介绍了钠、铝、铁、铜等金金属属与与氧氧气气、水水、酸酸等等的的反反应应，同同时时介介绍绍了了铝铝既既可可与与盐盐酸酸反反应应、又又可可与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应的的性性质质特征特征第二节第二节 几种重要的金属化合物本节对钠、铝、铁、铜几种重要的金属化合物本节对钠、铝、铁、铜四四种种金金属属的的化化合合物物的的性性质质按按氧氧化化物物、氢氢氧氧化化物物和和相相应应盐盐的的顺顺序序编编写写着着重重介介绍绍了了Na2CO3和和NaHCO3性性质质的的差差异异；Al2O3和和Al(OH)3的的两两性性；Fe(OH)2的的还还原原性性、Fe3的的氧氧化化性性，及及Fe2与与Fe3间间的的相相互互转转化化和和检检验验中中间间还还介介绍绍了了金金属属的的焰焰色反应，丰富了我们关于物质检验的知识色反应，丰富了我们关于物质检验的知识第三节第三节 用途广泛的金属材料通过金属材料发展史及有用途广泛的金属材料通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步了解合金的性能，认识合关的知识，使学生初步了解合金的性能，认识合理使用金属材料的意义着重介绍了铜合金和钢，理使用金属材料的意义着重介绍了铜合金和钢，通过学习应了解青铜、黄铜、白铜的主要成分和通过学习应了解青铜、黄铜、白铜的主要成分和钢的分类，了解稀土金属的用途钢的分类，了解稀土金属的用途链链接新接新课标课标1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质2.能列举合金材料的重要应用能列举合金材料的重要应用关注重难点关注重难点(一一)重点重点1.钠、铝、铁的化学性质钠、铝、铁的化学性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化3.氢氧化铝的制备及两性氢氧化铝的制备及两性4.氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、性质及转化氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、性质及转化5.Fe3和和Fe2的相互转化及的相互转化及Fe3的检验方法的检验方法(二二)难点难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化2.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝的两性3.Fe3和和Fe2的相互转化的相互转化.第一第一课时课时金属金属与非与非金属、金属、水的水的反应反应第一节第一节金属金属的化的化学性学性质质预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第一课时第一课时金属与非金属、水的反应金属与非金属、水的反应一、金属的通性一、金属的通性1存在存在自然界中绝大多数金属元素以自然界中绝大多数金属元素以 态存在态存在2物理性质物理性质外观：不透明、有外观：不透明、有 光泽；光泽；导电；导电；导热；导热；延展性延展性化合化合金属金属易易有有易易3化学性质化学性质(1)与非金属的反应与非金属的反应Mg与与O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：；(2)与酸的反应与酸的反应Mg与盐酸反应的化学方程式为：与盐酸反应的化学方程式为：；Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：与稀硫酸反应的化学方程式为：；2MgO2 2MgOMg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2(3)与盐的反应与盐的反应Al与与CuSO4溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：；Cu与与AgNO3溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：.2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag依据金属的活动性顺序表思考：依据金属的活动性顺序表思考：(1)哪些金属可置换哪些金属可置换出盐酸出盐酸(或稀或稀H2SO4)中的氢？中的氢？(2)什么样的金属可与盐什么样的金属可与盐溶液中的盐发生置换反应？溶液中的盐发生置换反应？提示：提示：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出盐酸换出盐酸(或稀或稀H2SO4)中的氢中的氢(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除除外外)可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应钠与氧气的反应实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论新切开的钠具有新切开的钠具有 金属光泽，金属光泽，在空气中表面很在空气中表面很快快 钠钠是是 金属，硬金属，硬度度 ，熔点，熔点 ，通常，通常保存在保存在 中常温中常温下与下与O2反反应为应为：4NaO2=2Na2O变暗变暗银白色银白色银白色银白色小小低低煤油煤油实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论钠先熔化为钠先熔化为 小球，然后燃烧，小球，然后燃烧，火焰呈火焰呈 色，最后色，最后生成生成 固体固体加加热时热时与与O2反反应为应为：2NaO2 Na2O2银白色银白色黄黄淡黄色淡黄色实验实验操作操作实验现实验现象象现现象分析象分析(1)空气中空气中久置的久置的铝铝箔箔铝铝箔熔化，箔熔化，失去光失去光泽泽，熔化的熔化的铝铝 构成构成铝铝表面氧化膜的氧化表面氧化膜的氧化铝铝熔点很高熔点很高(比比铝铝高高)，包，包在在铝铝的外面，使液的外面，使液态铝态铝不不能滴落能滴落(2)用砂用砂纸纸仔仔细细打磨打磨的的铝铝箔箔发发生反生反应应：，生成的，生成的Al2O3包包在在铝铝的外面，使液的外面，使液态铝态铝不不能滴落能滴落2铝与氧气的反应铝与氧气的反应并不滴落并不滴落 4Al3O22Al2O3铝是一种较活泼的金属，但为何铝制品可在生活中铝是一种较活泼的金属，但为何铝制品可在生活中广泛使用？广泛使用？提示：这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生提示：这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面，阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气铝的表面，阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气中稳定存在中稳定存在三、金属与水的反应三、金属与水的反应1钠与水的反应钠与水的反应实验实验操作操作实验现实验现象象结论结论或解或解释释(1)钠钠浮在水面上浮在水面上钠钠的密度比水的密度比水(2)与水反与水反应发应发出出“”的响声的响声钠钠与水反与水反应应生成气体生成气体(3)钠钠熔成熔成闪闪亮的小球亮的小球钠钠熔点熔点 ，反，反应应(4)小球在水面上迅速游小球在水面上迅速游动动，逐，逐渐渐变变小，最后小，最后 反反应产应产生的气体推生的气体推动动小球运小球运动动(5)反反应应后溶液的后溶液的颜颜色逐色逐渐变渐变 有有 生成生成结论结论钠钠与水与水剧剧烈反烈反应应，生成，生成NaOH和和H2，表，表现还现还原性，化学原性，化学方程式：方程式：嘶嘶嘶嘶小小2Na2H2O=2NaOHH2低低放放热热消失消失红红碱碱化学实验应确保安全在做钠与水的实验时，有哪化学实验应确保安全在做钠与水的实验时，有哪些安全措施？些安全措施？提示：提示：取用的钠要小，过大易发生危险；取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸用滤纸吸去表面的煤油；去表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯2铁与水蒸气的反应实验探究铁与水蒸气的反应实验探究装置装置1装置装置2实验实验装装置置装置装置1装置装置2操作操作及及现现象象用小用小试试管收集一管收集一试试管气体，管气体，点燃，听到点燃，听到轻轻微微“噗噗”声，声，证证明生成了明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆听到爆鸣鸣声，声，证证明生明生成了成了H2实验实验结论结论铁铁不能与冷水、不能与冷水、热热水反水反应应，但能与高温水蒸气反，但能与高温水蒸气反应应，反，反应应方程式方程式为为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H21自然界中的金属元素都以化合态形式存在自然界中的金属元素都以化合态形式存在 ()提示：错误，因为金等少数金属以游离态存在于自然界中提示：错误，因为金等少数金属以游离态存在于自然界中2在加热条件下，金属都易与在加热条件下，金属都易与O2反应反应 ()提示：错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应提示：错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应3Na2O和和Na2O2都为黄色固体都为黄色固体 ()提示：错误，因提示：错误，因Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体4少量金属钠可保存在煤油或水中少量金属钠可保存在煤油或水中 ()提示：错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于水中，提示：错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于水中，但可保存在煤油中但可保存在煤油中5Al2O3的熔点远高于金属的熔点远高于金属Al的熔点的熔点 ()提示：正确提示：正确6铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应气反应 ()提示：错误，因提示：错误，因Fe在潮湿的空气中易生锈在潮湿的空气中易生锈一、金属单质的性质一、金属单质的性质金属活金属活动动顺顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au原子失原子失电电子能力子能力由大到小，由大到小，还还原性由原性由强强到弱到弱与氧气反与氧气反应应常温极常温极易被氧易被氧化化常温下常温下能被氧能被氧化化常温下干燥常温下干燥空气中不易空气中不易被氧化被氧化加加热时热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化金属活金属活动顺动顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au与水反与水反应应常温常温时时置置换氢换氢加加热热或与水蒸气反或与水蒸气反应应置置换换出出氢氢不能置不能置换换水水中的中的氢氢与酸反与酸反应应反反应剧应剧烈，烈，置置换换出酸出酸中的中的氢氢能置能置换换出酸中的出酸中的氢氢不能置不能置换换出出置置换换酸中的酸中的氢氢金属活金属活动动顺顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbH Cu Hg AgPt Au与碱反与碱反应应仅仅Al能与能与强强碱的水溶液反碱的水溶液反应应与与盐盐反反应应先与水先与水反反应应前面的金属可以从前面的金属可以从盐盐溶液中置溶液中置换换出出后面的金属后面的金属自然界存自然界存在在化合化合态态化合化合态态和和游离游离态态游离游离态态 金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与盐溶液的反应二、钠与酸、碱、盐溶液的反应二、钠与酸、碱、盐溶液的反应1钠跟酸的反应钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应酸反应，过量的钠再与水反应钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：离子方程式是：2Na2H=2NaH2.2钠跟碱溶液的反应钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是钠与水反应反应的化学方程式为：溶液：实际是钠与水反应反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2.(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟再跟CuSO4反应，反应，而不能发生置换反应而不能发生置换反应上述反应的化学方程式为：上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4.总式为：总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4 (1)通常