内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷

内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷 一、选择题（本题包括16个小题，每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．（3分）饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　） A．①是萃取 B．②是过滤 C．③是分液 D．维生素C可作抗氧化剂 2．（3分）明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（　　） A．“绿矾”的成分为FeSO4•7H2O B．“研细”可在蒸发皿中进行 C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应 3．（3分）化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　） A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 B．制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化 4．（3分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） ①CCO2CO ②SiSiO2H2SiO3 ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④N2NH3NH4Cl ⑤MgCO3MgCl2（aq）Mg A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 5．（3分）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加入足量双氧水，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液；合理的操作顺序是（　　） A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤ C．①→③→⑤→②→④ D．③→①→②→⑤→④ 6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O C．Al粉加入足量的NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ D．Fe（NO3）3溶液与足量HI溶液反应Fe3++NO3﹣+4H++4I﹣＝Fe2++NO↑+2I2+2H2O 7．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．25℃时，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA B．常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子 D．在11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6ml CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA 8．（3分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（　　） A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O 9．（3分）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4同时获取氢气：Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H₂↑，工作原理如图1所示，电解质溶液为氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法不正确的是（　　） A．Ni和电源的负极相连 B．电解过程中需将阴极产生的气体及时排出 C．M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因是铁电极上有Fe（OH）3生成 D．阳极的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O 10．（3分）下列图示装置不能达到实验目的是（　　） A．制备金属锰 B．电镀铜 C．制备少量氧气 D．提纯碘 11．（3分）下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 将少量Na2 SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀产生， 则Na2SO3已经变质 B 用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物 能被磁铁吸引 黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种 C 向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变为红色 该硫酸盐一定为FeSO4 D 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄 Cl2的氧化性强于Fe3+ A．A B．B C．C D．D 12．（3分）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 B．电子从b流出，经外电路流向a C．HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣的反应为：HS﹣+4H2O﹣8e﹣═SO42﹣+9H+ D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜 13．（3分）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣、ClOx﹣（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．a、b、c、d、e中，c最稳定 B．b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO﹣（aq）＝ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H＝+116 KJ•mol﹣1 D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2 14．（3分）把wg绿矾（FeSO4•7H2O）溶解于VmL水中，测得该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　） A． B． C． D． 15．（3分）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　） A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 16．（3分）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 二、填空题（本题包括5个小题，共52分） 17．（10分）硫及其化合物在工业上有重要应用。 （1）硫单质 《神农本草经》中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。该过程说明硫单质具有　 　性。 （2）硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。 ①向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O2溶液，可观察到的现象是　 　； ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为　 　。 （3）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究，利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在左右支管放置的药品是　 　和　 　，导气管A的作用是　 　。实验前需将BaCl2溶液煮沸的目的是　 　。 （4）硫化物在使用过程中常常产生SO2污染环境，工业上用H2O2溶液脱硫。已知T℃时： 2SO（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＝+196.0kJ/mol 2H2O2（aq）＝2H2O（I）+O2（g）△H＝﹣135.0kJ/mol H2SO4（aq）＝SO3（g）+H2O（I）△H＝+175.0kJ/mol 写出SO₂气体与H2O2（aq）反应的热化学方程式 　 　。 18．（10分）钢铁分析中常用高氯酸（HClO4）溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到： ①HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定； ②NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸（2NaClO4+H2SO4（浓）＝Na2SO4+2HClO4），若采用真空蒸馏可得纯高氯酸； ③NaClO3在673K（400℃）分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。 ④Cl2与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。 （一）制氯酸钠 （1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为　 　。 （2）分析上述实验是否选择装置C的理由　 　。 （二）氯酸钠分解制高氯酸钠为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙）。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13g，加热充分反应后收集到224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为　 　；不选乙装置的原因可能是　 　。 工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解饱和NaClO3溶液，试写出以惰性电极电解时阳极反应式　 　。 （三）高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸： 用丙装置制备高氯酸，仪器F的名称为　 　；向F中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是　 　。 19．（11分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和HS2O4 ②3NO2﹣+2H+＝2NO↑+NO3﹣+H2O ③NO2﹣+Ag+＝AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀） Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1）A装置中发生的化学反应方程式为　 　。 （2）B装置中多孔球泡的作用是　 　。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2：1，则装置B中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为　 　。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH＞7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是　 　。 （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2﹣产生　 　。 （限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）。 Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验 已知：NO2﹣+MnO4﹣+H+→NO3﹣+Mn2++H2O （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取20.00mL用cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL，则粗产品中NaNO2的质量分数为　 　（用含c、V、m的式子表示）。 20．（9分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入石灰石，高温时将SO2最终转化为　 　。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂一定温度下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化