化学高三一轮复习知识点手册

化学新高考高三一轮复习知识手册专题一物质的分类和组成一、物质的组成与分类1.物质的分类(1)物质分类的概况金黑、.Na,Mg、Al单质非 全 属：S、。工、N2他净的一 氧化弱物 质 y 化 合 躺1 混合转(2)氧化物的分类盥 性 氧 化 财：SO?、SO3、SiO2.Mn2O-或 性 氧 化 物：Na2O.MgO.Fe2O3氧 化 物-两 性 氧 化 的：A12O3不成 盘 氯 化 购：CO NO.将 装 氧 化 轴：Na2O2.N02酸性氧化物：a.+水 一 酸b.+碱性氧化物-盐C.+碱1盐+水满足上述三个条件中的任何一个即为酸性氧化物碱性氧化物：类比酸性氧化物的概念两性氧化物：两者兼得不成盐氧化物：均不具备(3)酸、碱、盐分类 酸：电离出的阳离子全部为H+的化合物 碱：电离出的阴离子全部为OK的化合物 盐：能电离出金属阳离子(或镶根离子)和酸根离子的化合物二、分散系、胶体1.分散系(1)概 念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类按照分散质粒子直径I溶 液 胶 体 浊液t T T 一,分散质0 1 nm 100 nm 粒子直径(3)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液夕卜观均一、透明均一、透明不均一、不透明实 例食盐水Fe(OH)3 胶体泥水蔗糖水淀粉溶液油水分散质粒子 lOOnrn分 半径散 组 成离子或小分子分子集合体或高分子固体颗粒或小液滴质 能否通过滤纸能能否粒 能否通过半透膜能否否子性 质 稳 定 性稳定介稳性不稳定2胶体(1)胶体的分类按分散剂分胶 体按分散质分气溶胶：云、烟、雾液溶胶：F e(O H)蹶 体、淀粉溶液固溶胶：烟水晶 有色玻璃粒子胶体：Fe(O H)交 体分子胶体：淀粉溶液(2)胶体的性质丁达尔效应电泳介稳性聚沉(3)Fe(OH)3胶体的制备实验操作：将饱和FeCb溶液滴入沸腾的蒸储水中，并继续加热煮沸即可(不可用自来水；不可加热时间过长；不可振荡、搅 拌)实验原理：FeCb+3H2。金Fe(OH)3(胶体)+3HCIFe3+3H2O A Fe(OH)3(胶体)+3H+(4)胶体的的提纯渗析法：胶体粒子粒径较大无法透过半透膜，阴阳离子可透过半透膜重要用途：医学上用于血液的透析专题二离子反应一、电解质1.电解质与非电解质电解质：水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2、强电解质与弱电解质强电解质：水溶液中能完全电离的化合物。弱电解质：水溶液中只能部分电离的化合物。3.电离方程式（1）酸的电离强 酸：H2so4=2H+SO?弱 酸：H C IO/H+CIO-H2c。3=H+HCO3-；HCO3一一H+8 3?一侈元弱酸分步电离,分步书写）（2）碱的电离强 碱：Ba（0H）2=20H-+Ba2+弱 碱：NH3H2O O H-+NH4+Fe（OH）3=30H-+Fe3+（多元弱碱分步电离，一步写成）（3）盐的电离 CuCI2=Cu2+2CI-NaHSO4=Na+HSCV（熔融状态下）；NaHSO4=Na+H+SO42（水溶液中）NaHCO3=Na+HCO3-（水溶液中）HCO3-FT+CO32-4.电解质溶液的导电能力影响因素：温度、离子浓度大小、离子所带电荷多少等。相同温度下，离子浓度越大；离子所带电荷越多，导电能力越强。注：与电解质的强弱无必然联系。二、离子反应1.一色一溶液的颜色（透明声无色）Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）、Cr2O72（橙红色）。2.两性一溶液的酸性、碱 性（酸性或碱性）（1）在强酸（H+）溶液中，O H 及弱酸根阴离子均不能大量共存(如 CO3”、SO32 CIO F CH3coeT、S2-等)；(2)在强碱(OH)溶液中，H+及弱碱根阳离子均不能大量共存(如 NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Ci?+等);(3)在强酸/强碱溶液中，弱酸的酸式根离子均不能大量共存($HCO3 HSO3 HS H2PO4 HPO42 e).3.四反应(1)复分解反应(主要是生成沉淀)Ca2+/Ba2+:CO32 SO32 SO42-Ag+:Cl Br I S2 SO42Cu2+:S2 HS H2S(2)氧化还原反应(常见的氧化性离子、常见的还原性离子)还原性离子：Fe2 I S2 HS SO32 HSO3-氧化性离子：Fe3 C I0 MnO4 NO3(H+)(3)双水解反应Fe3+:CO32 HCO3 AI(OH)4Al3+:CO32 HCO3 S2 HS AI(OH)4NHJ:SiO32 AI(OH)4(4)络合反应(涉及三个)Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Cu2+4NH3 H2。=CU(NH3)42+4H2OAg+2NH3 H2。=Ag(NH3)2+2H2O三、离子方程式正误判断1.看是否符合客观事实2.看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒3.看物质拆分是否正确4.看 =、一 、I、V等符号是否使用正确(5)依据题目信息写好反应条件专题三氧化还原反应一、氧化还原反应的概述1.氧化还原反应的概念和关系发生还原反应 发生氧化反应氧化剂氧化性得电子化合价眸低机还原+还原剂=还原产物+氧化产物1 _ t迎原性夫电子化合价升高被氧化(1)氧化还原反应的概念氧化还原反应：有元素化合价发生变化的化学反应(2)氧化还原反应的表征一化合价的变化氧化剂：有元素化合价降低的反应物还原 剂：有元素化合价升高的反应物(3)氧化还原反应的实质电子的转移2.常见的氧化剂还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物氧化剂物质类型举 例对应还原产物活泼的非金属单质X2(X=F、CL Br、I 等)X-o2O27 0H 7 H20化合价处于高价态的化合物氧化物MnO2Mn2+PbO2Pb2+含氧酸浓硫酸S02HNO3NO/NO2 等盐KMnO4(H+)Mn2+K2Cr2O7(H+)Cr3+Fe3+Fe27 FeCIO-cr其他过氧化物H2O2H20(2)常见的还原剂及氧化产物还原剂物质类型举 例对应氧化产物活泼的金属单质AIAI3+/AI2O3ZnZn2+FeFe27 Fe3+活泼的非金属单质H2H20CCO/C02化合氧化物COco2SO2SO3/SO42-HI(I)h价处于低价态的化合物氢化物H2s(S2-)S/SO42NH3NO/N2含氧酸H2c2O4C02盐SO32SO42Fe2+Fe3+CN-C02+N2其他过氧化物H2O2o2注：%。2常作氧化剂，但也可以作为还原剂。二、氧化还原反应规律的应用1.强弱规律(1)规 律：氧 化 性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物(2)应 用：比较物质的氧化性或还原性的强弱；判断氧化还原反应能否发生。(3)需要识记氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+;F2CI2Br2 I2还原性：S27H2s SO2/SO32-T Fe2+B Cl OH-2.先后规律(1)规 律：同一氧化剂作用于多种还原剂(物质的量浓度相同)时，还原性强的物质优先反 应，同一还原剂作用于多种氧化剂(物质的量浓度相同)时，氧化性强的物质优先反应。(2)应 用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应的先后顺序。3.价态规律(1)高价氧化低价还原，中间价态两边转(2)只靠拢不交叉，相邻价态不反应4守恒规律(1)规 律：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。(2)应 用：氧化还原反应方程式的配平和计算三、氧化还原方程式的配平1.离子反应方程式的配平标化合价，依据电子得失守恒配平两剂两产配电荷守恒(酸性条件用H+、碱性条件用OH )查元素，配元素守恒检查2.氧化还原反应化学反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平与离子反应方程式的配平相比较，无需配平电荷守恒。配平步骤：根据元素化合价变化，判断类型；根据类型，选择配平方法；根据得失电子数守恒配平两剂两产；根据电荷守恒配平离子(离子方程式)；根据原子守恒完成配平。专题四非金属元素及其化合物一、氮及其化合物的性质I M的性质及制备(1 )化学性质氧化性与金属单质化合：N2+3Mg M g3N2(淡黄色固体)与非金属单质化合：N2+3也 不 升2NH3(人工固氮)还原性与氧气反应：N2+O2 2 N O (高能固氮)注：固氮是指将游离态的氮转化化合态的过程，包括生物固氮、高能固氮和人工固氮(2)氮气的制备NH4CI+NaNO2=N2T +NaCI+2H2O2.N0、N02(1)NO和NO2的基本比较物质NONO2颜色、状态、气味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水易被水吸收毒性有毒有毒与水反应不反应3NO2+H20=2HNO3+NO与氧气反应2N0+。2 =2NO2不反应对环境的影响形成酸雨、导致光化学烟雾、破坏臭氧层(2)其它性质 与NaOH溶液反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20NO+N02+2NaOH=2NaNO2+H20注：a.实验室可用于氮氧化物的尾气处理b.NO与NaOH不反应N02自身耦合：2NO2-N2O4(3)制备NO 实验室的制备:3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+NOt+4H2ONO2 的实验室制备：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O3.HNO3(1)物理性质无色易挥发的液体，能与水任意比互溶(2)化学性质不稳定性：4HNC)3(浓)-4NO2t+02T+2H2。酸性：与酸碱指示剂作用；与碱反应；与金属氧化物反应氧化性：a.与金属的反应Cu+4HNC3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T +2H2O3Cu+8HNC3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H2Ob.与非金属的反应C+4HNC3(浓)=CO2t+4NO2T +2H2OS+6HNC)3(浓)=H2SO4+6NO2t+2H2Oc.与还原性离子的反应，可与还原性离子Fe2 I S2 S03?等发生氧化还原反应。(3)工业制备4NH3+50 年 4N0+6H2。；2N0+02=2NO2；3NO2+H20=2HNO3+NO4氨气(1)氨 气 的 物 理 丽无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水（700:1）,易液化。（2）氨气的化学性质与水反应：NH3+H2O=NH3 H2。与酸反应：NH3+HCI=NH4CI（与挥发性酸接触产生白烟，用于氨气的检验）具有还原性与氧化剂反应催 做a.催化氧化：4NH3+50；4NO+6H2Ob.还原 CuO:2NH3+3CUO=N2+3Cu+3H2Oc.被氯气氧化:2NH3+3CI2=N2+6HCI（氯气过量）8NH3+3CI2=N2+6NH4CI（氨气过量）d.被氮氧化物氧化：6N0+4NH3=5N2+6H2O;6NO2+8NH3=7N2+12H2O（3）用途氨气在氮肥工业中制造硝酸、镀盐的原料NH3易液化，气化吸热，常作为制冷剂（4）氨气的实验室制备实验室制法Ia.实验原理:2NH4cl+Ca（OH）2=C aC I2+2NH3T+2H2Ob.实验装置:发生装置固固加热制气装置净化装置+干燥装置装有碱石灰或生石灰的球形（或 U 形）干燥管收集装置向下排空气法验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟湿润的红色石蕊试纸变蓝尾气处理盛有稀硫酸溶液(或 水)的烧杯(防倒吸)注：不能使用无水C a S 干燥氨气，CaCI2+8NH3=CaCI28NH3实验室制法na.实验原理：NH3H2O=H20 +NH3Tb.实验装置：发生装置液液加热/固液不加热制气装置(其它的与方法I 相 同)注：此加热条件可以换成加入NaOH固体或CaO(NaOH溶于水/Ca。与水反应放出大量的热相当于加热，而且生成的物质属于碱，可以可以使NH3 H2。的电离平衡逆向移动，如果是加入CaO,反应方程式也可以写成：NH3 H2。+CaO=Ca(OH)2+NH3T)5钱盐(1)钱盐的化学性质受热分解NH4CI=NH3t+HCITNH4HCO3 N H31+CO2T+H20(NH4)2CO3=2 N H3t+CO2T +H20NH4NO3和(NH4)