食盐中氯离子的检测课件

食盐中氯离子的测定食盐中氯离子的测定摩尔法1 1pptppt课件完整课件完整一、实验目的一、实验目的n n1.学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。n n2.掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法。2 2pptppt课件完整课件完整二、实验原理二、实验原理n n莫尔法莫尔法莫尔法莫尔法 ：在中性或弱碱性溶液中，以：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4K2CrO4为指为指示剂，用示剂，用AgNO3AgNO3标准溶液进行滴定。标准溶液进行滴定。n nAgC1AgC1的溶解度比的溶解度比Ag2CrO4Ag2CrO4的小，所以在溶液中首的小，所以在溶液中首先析出先析出AgClAgCl沉淀，当沉淀，当AgClAgCl定量沉淀后，过量定量沉淀后，过量AgNO3AgNO3，溶液即与，溶液即与CrO42-CrO42-离子生成砖红色离子生成砖红色Ag2CrO4Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。反应式如下：沉淀，指示终点的到达。反应式如下：n n Ag+Ag+十十Cl-=AgCl(Cl-=AgCl(白色白色)Ksp=1.810-)Ksp=1.810-1010n n 2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色砖红色)Ksp=)Ksp=2.0X10-122.0X10-123 3pptppt课件完整课件完整二、实验原理n n此滴定最适宜的PH范围是6.5-10.5，酸度过高，(有NH4+存在时PH则缩小为6.5-7.2)酸度过高会因CrO42-质子化而不产生Ag2CrO4沉淀。过低，则形成Ag2O沉淀。指示剂的用量不当，对滴定终点的推确判断有影响，一般用量以510-3mol/L为宜。4 4pptppt课件完整课件完整三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品n n 仪器：分析天平仪器：分析天平,滴定台，酸式滴定管滴定台，酸式滴定管,移液管，容量瓶移液管，容量瓶,称量瓶（称量瓶（100ml,250ml各一个）各一个），锥形瓶若干，烧杯，台秤，锥形瓶若干，烧杯，台秤n n 药品：药品：NaCl基准试剂、5%K2CrO4 溶液、固体AgNO3（AR）、NaCl试样：粗食盐 5 5pptppt课件完整课件完整四、操作步骤四、操作步骤n n四、操作步骤四、操作步骤n n1.0.1mol.L1 NaCl标准溶液的配制标准溶液的配制n n 准确称取准确称取0.450.50g基准试剂基准试剂NaCl于小于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。6 6pptppt课件完整课件完整n n2.0.1molL2.0.1molL1AgNO31AgNO3溶液的配制及标定溶液的配制及标定溶液的配制及标定溶液的配制及标定n n 称取称取称取称取5.1g AgNO35.1g AgNO3用少量不含用少量不含用少量不含用少量不含ClCl的蒸馏水溶解的蒸馏水溶解的蒸馏水溶解的蒸馏水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释至后，转入棕色试剂瓶中，稀释至后，转入棕色试剂瓶中，稀释至后，转入棕色试剂瓶中，稀释至300ml300ml，摇匀，摇匀，摇匀，摇匀，将溶液置暗处保存，以防止光照分解。将溶液置暗处保存，以防止光照分解。将溶液置暗处保存，以防止光照分解。将溶液置暗处保存，以防止光照分解。n n用移液管移取用移液管移取用移液管移取用移液管移取25.00mL NaCl25.00mL NaCl标液于标液于标液于标液于250mL250mL锥瓶锥瓶锥瓶锥瓶中，加入中，加入中，加入中，加入20mL20mL水，加水，加水，加水，加1mLK2CrO41mLK2CrO4溶液，在不溶液，在不溶液，在不溶液，在不断摇动条件下，用断摇动条件下，用断摇动条件下，用断摇动条件下，用AgNO3AgNO3溶液滴定溶液滴定溶液滴定溶液滴定 7 7pptppt课件完整课件完整n n至呈现砖红色即为终点。平行标定至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计份。计算算AgNO3溶液的浓度。溶液的浓度。n n 3.准确称取可溶性氯化钠准确称取可溶性氯化钠0.6-0.9克在烧杯克在烧杯中用水溶解，定量转移至中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中容量瓶中定容，摇匀备用。定容，摇匀备用。n n 用用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入形瓶中，加入5 8 8pptppt课件完整课件完整n n至呈现砖红色即为终点。平行标定至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计份。计算算AgNO3溶液的浓度。溶液的浓度。n n 3.准确称取可溶性氯化钠准确称取可溶性氯化钠0.6-0.9克在烧杯克在烧杯中用水溶解，定量转移至中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中容量瓶中定容，摇匀备用。定容，摇匀备用。n n 用用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入形瓶中，加入5 9 9pptppt课件完整课件完整n n至呈现砖红色即为终点。平行标定至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计份。计算算AgNO3溶液的浓度。溶液的浓度。n n 3.准确称取可溶性氯化钠准确称取可溶性氯化钠0.6-0.9克在烧杯克在烧杯中用水溶解，定量转移至中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中容量瓶中定容，摇匀备用。定容，摇匀备用。n n 用用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入形瓶中，加入5 K2CrO4 1010pptppt课件完整课件完整3.计算公式计算公式:C(AgN03)=C(AgN03)=m(Naclm(Nacl）V(AgN03)V(AgN03)M(Nacl M(Nacl）cl%=cl%=C(C(平均平均AgN03AgN03浓度浓度)V*M(cl)V*M(cl)*100%)*100%m m（样品）（样品）1111pptppt课件完整课件完整4、数据处理1 12 23 3NaCl NaCl 质量质量g g 0.15760.15760.14990.14990.12970.1297消耗消耗AgNO3 AgNO3 体积体积mlml 26.9926.9925.6125.6122.4322.43AgNO3AgNO3浓度浓度0.09990.09990.10000.10000.09890.0989AgNO3AgNO3平均平均浓度浓度0.09960.09961212pptppt课件完整课件完整项目次数项目次数1 12 23 3样品消耗样品消耗AgNO3AgNO3 的的体积体积mLmL 23.2923.2923.3023.3023.2623.26AgNO3AgNO3平平平平均浓度均浓度均浓度均浓度molLmolL1 1 0.09960.09960.09960.0996O.0996O.0996样品质量样品质量g g 0.13010.1301O.1301O.13010.13010.1301氯离子含量氯离子含量63.20%63.20%63.23%63.23%63.12%63.12%氯离子平均氯离子平均含量，含量，%63.18%63.18%1313pptppt课件完整课件完整5、实验结果n n本次测定的食盐当中的氯离子含量为n n63.18%1414pptppt课件完整课件完整五、注意事项五、注意事项n n1银盐溶液的量大时不应该随意丢弃，所银盐溶液的量大时不应该随意丢弃，所有淋洗滴定管的标准有淋洗滴定管的标准n n溶液和沉淀都应收集起来，以便回收。溶液和沉淀都应收集起来，以便回收。n n2.注意定容过程中，溶液的转移一定要完注意定容过程中，溶液的转移一定要完全，准确。全，准确。n n3.滴定时要注意滴定速度并充分摇动。滴定时要注意滴定速度并充分摇动。1515pptppt课件完整课件完整n n4.滴定管的读数要求和估读数更不能忽视。滴定管的读数要求和估读数更不能忽视。n n5.实验结束后，盛装硝酸银溶液的滴定管实验结束后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗应先用蒸馏水冲洗23次，再用自来水冲次，再用自来水冲洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。1616pptppt课件完整课件完整六六、误差来源及减小误差的措施误差来源及减小误差的措施n n 1.AgNO3使用过量而引入的误差。使用过量而引入的误差。n n措施：空白试验可校正由于措施：空白试验可校正由于AgNO3使用过使用过量而引入的误差。量而引入的误差。n n2.K2CrO4浓度过大，会使终点提前，且浓度过大，会使终点提前，且 CrO42-本身的黄色会本身的黄色会 1717pptppt课件完整课件完整n n影响终点的观察终点的观察，使测定结果影响终点的观察终点的观察，使测定结果偏低；若太小，会使终点滞后，使测定结偏低；若太小，会使终点滞后，使测定结果偏高。果偏高。1818pptppt课件完整课件完整感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！