资源描述
2022高考化学模拟试题及答案1.2022年1月14日,汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是A.大气中SO2主要来源于火山喷发B.SO2是直线形分子C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCb溶液检验气体中的SO22.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是A.C O是极性分子B.工业上可用C O冶炼金属C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D.蛋白质变性后均不能食用3.下列实验装置和操作正确的是(:记 装?r他和NnHCO,溶液A.实验室制取乙酸乙酯B.准确后取1520 ml.酸 性 KMnO4标准溶液C.除 去 CO中的 必D.实验室制取并收集NH,T4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.l mol NH4F晶体中含有共价键数目为3NAB.0.5 mol XeF 中值的价层电子对数为3NAC.标况下,11.2LNO和C.2LO2混合后的分子数目为NAD.31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向饱和漠化钾溶液中滴人氯化银饱和溶液产生淡黄色沉淀B向盛有乙苯的试管中滴加3 滴酸性高铸酸钾溶液,振荡紫色不褪去C发黄的浓硝酸中通人0工黄色变浅D装有甲烷和氯气的试管置尸光亮处气体颜色变浅.试管壁有液珠6.乙二醇生产工艺中,需使用热的K2c03溶 液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O3的含量,操作中涉及两个反应如下:V2O5+6HCI+2KI-2Voeb+2KQ+L+3 氏0;L+2Na2s2O32NaI+Na2SQ).下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.反应生成ImolVOCL时,反应转移Imol电子C.V的最高价为+5价,推测V2O3只有氧化性D.溶液酸性过强时,反应易发生其他反应7.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20.下列说法正确的是A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是:ZY XWB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性:w xD.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构8.某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C20H26。6B.既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键C.分子中有一个手性碳原子,具有一定的光学活性D.l m ol该有机物最多与3 mol NaOH反应9.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是A.稳定性:H2Se A(a x 10)11.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是A.化合物2 到化合物3 的过程,存在极性键的断裂和生成B.化合物4 到化合物5 的过程,HzCh体现了还原性C.苯甲酸甲酯分子中所有C 和 0 原子可能共平面D.制备苯甲酸甲酯的化学方程式:化合物2.乂 +2H:0Ph H Ph OCHi12.在一定温度下,BaSO4和 C 在一密闭容器中进行反应:BaSO4(s)+4C(s)5=BaS(s)+4CO(g),CO 的平衡浓度(mol/L)的对数 Igc(CO)与温度的倒数;的关系如图所示,下列说法中正确的是3 ft 9 I7/(10 4 K)A.Q点 BaS04的消耗速率小于生成速率B.该反应的AH c(H A-)r(l-)c(A2)c(O H-)C.水的电离程度:dcbaD.bc段,反应的离子方程式为H A-+O H =A-+也 0二、非选择题:本题共4 小题,共 55分。16.(14 分)铝酸钠(Naz Mo CU)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂,工业上通常利用铜精矿(主要成分M0S2中硫为一2 价)制备铝酸钠晶体的流程如图所示。空气,焙烧粗 产 品 Na,CO,H:t)p滤渣焙烧 溶液-Na,Mo O.2H。铜精码 操作2_ _ _ _ _ _ _ _ _ N“)H 液.溶液_ _ _ _ _ _ _ _操作3回答下列问题:(1)可以提高铝精矿焙烧效率的措施有 o (任写一种)(2)NaCl O 的电子式。(3)粗 产 品 焙 烧 的 化 学 方 程 式。(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是:烧杯、,操作2 的步骤是:、过滤、洗涤、干燥。(5)操作3 中硫元素被氧化为最高价,发生反应的离子方程式为 o(6)铝的化合物间有如下转化关系。八铝酸镂的化学式为:。(7)某温度下,BaMo O 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,要使溶液中铝酸根离子完全沉淀(浓度小于1 X 10-5m o i/L),溶液中Ba2+的浓度应大于.m o l/L.d Bi f W f n h i l/L i2 x l0-02 x U rc(MnO;-17.(13 分)有机物E是合成药物的中间体,E的合成路线如下:川“窑C H KBH.S.-5 1:HO(H()ciL(c o()Hh浓 破 酸 阳CI0|0定条件 回 f t 回回答下列问题:(l)C分 子 中 含 氧 官 能 团 名 称 为。(2)反应I I的 化 学 方 程 式 为。(3)DTE的反应类型为 o(4)化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇F eCb溶液显紫色,还能发生银镜反应的结构共有 种,其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为222:1:1的结构简式为,化 学 名 称 为。ClhOH CH2OOCH(5)写出以1 3为原料制备化合物,的合成路线(其他试剂任选):。CHO ClkCl1 8.(1 4 分)磺酰氯(S O 2c 1 2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用S O 2和C1 2在活性炭催化下反应制取少量S O 2c 1 2,装置如图(部分夹持装置已省略)。已知:S O 2(g)+C1 2(g)=S O 2c 1 2 AH=-9 7.3 k J/m o l S O 2 c L熔点为-54.1 ,沸点6 9.1 C,常温较稳定。遇水剧烈水解,1 0 0 以上易分解。回答下列问题:(1)仪器A的名称是,装 置 丙 中 橡 胶 管 的 作 用 是。(2)装 置 丙 中 发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为,上述仪器正确的连接顺序是e-i g,h-戈填仪器接口字母编号,仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是。(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中,其原因是。(5)使用L i-S O 2 c b电池作为电源,采用四室式电渗析法制备N i(H 2 P o 2)2和N a O H,其工作原理如图所示。已知电池反应为2L i+S 0 2c l 2=2L i Cl+S Ch T.下 列 说 法 正 确 的 是 (填标号)。Li选择件透封膜 J 品室 NaHPO,心;“)H溶液A.电池中C电极的电极反应式为S O 2c l 2+2e-=2C+S O 2TB.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜C g为N i电极,连接电池的f极D.一段时间后,I室和I V室中溶液的p H均升高(6)某实验小组利用该装置消耗了氯气1 1 2 0mL(已转化为标准状况,S O 2足量),最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则 磺 酰 氯 的 产 率 为 (结果保留三位有效数字)。1 9.(1 4 分)研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题:(1)已知下列热化学方程式:反应 I:C O 2(g)+4 H 2(g)CH4(g)+2 H2O(g)A H1=-1 6 4.9 k J/mol反应 ll:C O 2(g)+H 2(g)-C O(g)+H2O g)A H2=+4 1.2 k J/mol则反应 C H 4(g)+H 2 O(g)-CO(g)+3 H 2(g)的A H3=kJ/m o l.(2)在T 时,将I molC C h和3 molH 2加入容积不变的密闭容器中,发生反应I:C C h(g)+4 H 2(g)TCH4(g)+2 H 2 0(g),实验测得CO2的体积分数9(82)如表所示:/min01020304050r g)0.250.230.2140.2020.2000.200能判断反应C O 2(g)+4 H 2(g)T C H 4(g)+2 H 2 0(g)达 到 平 衡 的 是 (填标号)。A.C 02的消耗速率和C H 4的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时C 0 2的 转 化 率 为%(结果保留三位有效数字)。(3)将n(C O2):n(H2)=l:4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、H,在不同温度和压强时、C O 2的平衡转化率如图。0.1 M P a时,C O?的转化率在6 000c之后,随温度升高而增大的主要原因是。ionxn6040(4)在r c时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入I mol C O 2和一定量的H 2发生反应:C O 2(g)+2 H2(g)-H C H O(g)+H 2 O(g).达到平衡时,HCHO的分压与起始的型U 3关系如图所示:(分压=总压x物质的量分数)n g)起始时容器内气体的总压强为1.2 pk P a,若5 mi n时反应到达c点,v(H?)=mol/(L mi n).b点时反应的平衡常数K.=_ _ _ _(k P a尸(以分压表示)。c点时,再加入8 2(g)和H 2 O(g),使二者分压均增大().05 p k P a,则H2的转化率(填“增大,“不变,或,减小一、选择题:本题共1 5 小题,每小题3分,共 4 5 分。1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 1 0.D 1 1.B 1 2.A 1 3.D 1 4.B 1 5.C1 6.(1 4 分)(1)将铝精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等(1 分)(2)N a+:0 (l 分)烯 烧(3)MoO3+N a,C O3 N a2Mo04+C O,?(2分,反应条件1 分,化学式错误和未配平0 分)(4)漏斗、玻璃棒(各 1 分,共 2 分)蒸发浓缩、冷却结晶(各 1 分,共 2 分)(5)MOS2+6 OH +9 C 1OMo O:+2S O:+9 C 1-+3H2O(2 分)(6)(NH4)4MO8O26(2 5(7)4x10-3(2 分)17 .(13分)(1)竣基、羟 基(各 1 分,共 2 分)人 八 C H 浓H 4。.人(2)H()J +C H 30H A 1 1(+达 0(2 分)(3)取代反应(各 1 分)(4)13(2 分)分)对羟基苯乙醛(4-羟基苯乙醛,1 分)CILOHCILOOCIICH2OOCH so CH2OOCH(5)HCOOH浓 H 2sosN”-5 七 彳一定条件CH,OH(3分)(每步1 分,无条件不得分,或其他合理答案)18 .(共 14分)(1)蒸镭烧瓶;平衡气压,使液体顺利滴下(各 1 分,共 2 分)(2)2Mn O;+10C r +16 H*=2Mr)2*+5 C 12 f+8 H,0(2 分);c d a b,ba(各 1 分)(3)吸收S O?、。?,防止污染空气;同时防止水蒸气进入使磺酰氯水解;(2 分,两个要点各1 分)(4)因为制备SO k的反应为放热反应,S O C k 沸点低,温度过高易气化且易分解。(2 分)(5)A C(2 分,各 1 分,有错误无分)(6)5 9.3%(2 分)19 .(14 分)(1)+206.1(2 分)(2)C D(2 分,各 1 分多选无分)33.3(2 分)(3)反 应 I 的 A%0,(得 1 分)6 00七之后,温度升高,反应I I 向右移动,二氧化碳减少的量比反应I 向左移动二氧化碳增加的量多(得 1分)(共 2 分)(4)0.1 01.25 /p不变(各 2 分)第 1 页(
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索