高中化学-3阶段复习课ppt课件-鲁科版选修4

阶段复习课专题31ppt精选一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡【答案速填】【答案速填】相等相等_2ppt精选二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性【答案速填】【答案速填】c(OHc(OH-)c(H)c(H+)温度温度 ”“”“1pH1，则，则证明证明HAHA没有完全电离，是弱电解质。乙方案将没有完全电离，是弱电解质。乙方案将pHpH相同的盐酸和相同的盐酸和HAHA溶液稀释相同倍数后，溶液稀释相同倍数后，HAHA溶液比盐酸中溶液比盐酸中c(Hc(H+)大，在其他因素大，在其他因素相同时，装有相同时，装有HAHA溶液的试管中放出溶液的试管中放出H H2 2的速率快。的速率快。15ppt精选(3)(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定的难以实现之处是配制确定的pHpH的溶液。该方案设计时仅考虑到的溶液。该方案设计时仅考虑到c c(H(H+)对速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反对速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处。不妥之处。(4)(4)欲确定欲确定HAHA是弱电解质的方案还有：测定是弱电解质的方案还有：测定NaANaA溶液的溶液的pHpH，若，若pH7pH7即证明即证明HAHA是弱电解质；配制一定物质的量浓度的是弱电解质；配制一定物质的量浓度的HAHA溶液后溶液后加入石蕊试液变红，加少量加入石蕊试液变红，加少量NaANaA晶体，红色变浅即证明晶体，红色变浅即证明HAHA是弱是弱电解质。电解质。16ppt精选答案：答案：(1)100 mL(1)100 mL容量瓶容量瓶(2)(2)b b(3)(3)配制配制pH=1pH=1的的HAHA溶液难以实现；难以保证加入的锌粒表面积溶液难以实现；难以保证加入的锌粒表面积相同相同(4)(4)配制配制NaANaA溶液，测得其溶液，测得其pH7pH7，即证明，即证明HAHA是弱电解质是弱电解质17ppt精选【名师点拨名师点拨】判断强弱电解质的方法判断强弱电解质的方法1.1.在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验，在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验，导电性强的为强电解质溶液。导电性强的为强电解质溶液。2.2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快，投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快，HClHCl在水溶液中的电离程度比醋酸大。在水溶液中的电离程度比醋酸大。3.3.浓度与浓度与pHpH的关系。如的关系。如0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸溶液，的醋酸溶液，pH1pH1，即可，即可证明证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。18ppt精选4.4.测定对应盐的酸碱性。如测定对应盐的酸碱性。如CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性，则证明溶液呈碱性，则证明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸。是弱酸。5.5.稀释前后的稀释前后的pHpH与稀释倍数的变化关系。例如，将与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2pH=2的酸溶的酸溶液稀释液稀释100100倍，若倍，若pH4pHHH2 2SiOSiO3 3，H H2 2SiOSiO3 3为弱酸。为弱酸。8.8.利用元素周期表进行判断。如非金属性：利用元素周期表进行判断。如非金属性：ClSPSiClSPSi，则最，则最高价氧化物对应水化物的酸性：高价氧化物对应水化物的酸性：HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3；金；金属性：属性：NaMgAlNaMgAl，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。20ppt精选主题二主题二溶液中的三大平衡溶液中的三大平衡【主题训练主题训练】1.(2014 1.(2014衡水高二检测衡水高二检测)常温下，将一定浓度常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是线如图所示。下列说法中正确的是()21ppt精选A.A.两溶液稀释前的浓度相同两溶液稀释前的浓度相同B.aB.a、b b、c c三点溶液的三点溶液的pHpH由大到小的顺序为由大到小的顺序为abcabcC.aC.a点的点的Kw w值比值比b b点的点的Kw w值大值大D.aD.a点水电离的点水电离的c(Hc(H+)大于大于c c点水电离的点水电离的c(Hc(H+)22ppt精选【解析解析】选选D D。A A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；盐酸的浓度，错误；B B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的而溶液的pHpH越小，其顺序应为越小，其顺序应为abcabc，错误；，错误；C C项，温度不变，项，温度不变，水的离子积常数不变，错误；水的离子积常数不变，错误；D D项，项，a a点的离子浓度小于点的离子浓度小于c c点的点的离子浓度，溶液离子的浓度越大，氢离子的浓度越大，对水的离子浓度，溶液离子的浓度越大，氢离子的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则电离抑制程度越大，则a a点水电离的点水电离的c(Hc(H+)大于大于c c点水电离的点水电离的c(Hc(H+)，正确。，正确。23ppt精选2.(20142.(2014渭南高二检测渭南高二检测)已知已知2525时，时，CaSOCaSO4 4在水中沉淀溶解平在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向衡曲线如图所示，向100 mL100 mL该条件下的该条件下的CaSOCaSO4 4饱和溶液中，加入饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL400 mL 0.01 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO4 4溶液，针对此过程的下列叙述正溶液，针对此过程的下列叙述正确的是确的是()24ppt精选A.A.溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固体沉淀，最终溶液中固体沉淀，最终溶液中c()c()较原来大较原来大B.B.溶液中无沉淀析出，溶液中溶液中无沉淀析出，溶液中c(Cac(Ca2+2+)、c()c()都变小都变小C.C.溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固体沉淀，溶液中固体沉淀，溶液中c(Cac(Ca2+2+)、c()c()都变小都变小D.D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()c()较原来大较原来大25ppt精选【解析解析】选选D D。由题意，。由题意，Kspsp(CaSO(CaSO4 4)=c(Ca)=c(Ca2+2+)c()=)c()=3.0103.010-3-33.0103.010-3-3=9.010=9.010-6-6，CaSOCaSO4 4饱和溶液中饱和溶液中c(Cac(Ca2+2+)=c()=3.010=c()=3.010-3-3molLmolL-1-1。加入。加入400 mL 0.01 molL400 mL 0.01 molL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液后，溶液后，c(Cac(Ca2+2+)=6.0)=6.01010-4-4molLmolL-1-1，c()=c()=8.610=8.610-3-3molLmolL-1-1，c(Cac(Ca2+2+)c()=6.010)c()=6.010-4-48.68.61010-3-3=5.1610=5.1610-6-6 Kspsp，所以没有沉淀，所以没有沉淀(CaSO(CaSO4 4固体固体)析出，溶液析出，溶液中中c()c()增大、增大、c(Cac(Ca2+2+)减小。减小。26ppt精选3.(20143.(2014吉林高二检测吉林高二检测)常温下，将一元酸常温下，将一元酸HAHA和和NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHpH如表：如表：实验实验编号编号c(HA)/molLc(HA)/molL-1-1c(NaOH)/molLc(NaOH)/molL-1-1混合溶液的混合溶液的pHpH甲甲0.10.10.10.1pH=apH=a乙乙0.20.20.20.2pH=9pH=9丙丙c c1 10.20.2pH=7pH=7丁丁0.20.20.10.1pH7pH9A.a9B.B.在乙组混合液中由水电离出的在乙组混合液中由水电离出的c(OHc(OH-)=10)=10-5-5molLmolL-1-1C.cC.c1 10.2c(A)c(A-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)28ppt精选【解析解析】选选B B。A A项，由表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸项，由表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaANaA溶液，溶液呈碱溶液，溶液呈碱性，性，NaANaA为强碱弱酸盐，为强碱弱酸盐，HAHA是一元弱酸，且甲中所得是一元弱酸，且甲中所得NaANaA溶液浓溶液浓度小于乙中度小于乙中NaANaA溶液的浓度，故甲中溶液的浓度，故甲中NaANaA溶液的碱性弱于乙，即溶液的碱性弱于乙，即a9a0.20.2；D D项，溶液项，溶液pH7pHc(OH)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒式：，溶液中存在电荷守恒式：c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)=c(A)=c(A-)+c(OH+c(OH-)，故，故c(Ac(A-)c(Na)c(Na+)，综合得，综合得c(Ac(A-)c(Na)c(Na+)c(H)c(H+)c(OHc(OH-)。30ppt精选【名师点拨名师点拨】溶液中溶液中“三大平衡三大平衡”的突破的突破1.1.抓住抓住“四因素四因素”突破弱电解质的电离平衡：突破弱电解质的电离平衡：(1)(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中但在弱酸溶液中c(Hc(H+)减小，弱碱溶液中减小，弱碱溶液中c(OHc(OH-)减小。减小。(2)(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。31ppt精选(3)(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。左移动，弱电解质的电离程度减小。(4)(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。32ppt精选2.“2.“用规律用规律”“”“抓类型抓类型”突破盐类水解问题：突破盐类水解问题：(1)(1)规律。规律。难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。33ppt精选(2)(2)类型：类