《5份试卷合集》2022届天津市津南区高一下化学期末经典模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于同温同压下等体积的CO2和C O的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是。A.B.C.D.【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和C O气体的物质的量相等，CO2和c o的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，错误；同温同压下等体积的CO2和C O的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，正确，答案选B。2.一定温度下，在一个2 L的密闭容器中加入3m olA和2.5 m ol的B,发生如下反应3A（气）+B（气）xC（气）+2 D（气），5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25 mol/L。下列结论错误的是A.平衡时，A的浓度为0.75 mol/LB.平衡时，B的转化率为20%C.D的平均反应速率为0.1mol/（L min）D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小【答案】D【解析】【分析】5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+23+l,x 0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC12转化率的是A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COC12转化率增大，正确；恒容通入情性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COC12转化率不变，错误；增加c o 的浓度，平衡逆向移动，COC12转化率降低，错误；减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，CO02转化率增大，正确；加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COC12转化率不变，错误；恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COC12转化率增大，所以答案选Bo考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响13.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10()克 46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NAB.22.4 L 氨气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O 2,转移NA个电子D.1.0 mol CH4与 C L在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0 NA【答案】C【解析】分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D,还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是4 6 g,物质的量是Im o l,但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A 错误；B.22.4 L 氧气的物质的量不一定是1 mol,含有的质子数不一定为18N,B 错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2 LO2,氧气是0.5moL转 移 Im ol电子，即NA个电子，C 正确；D.1.0 mol CH,与 C L在光照下反应生成的CH3cl分子数小于I.O NA,因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D 错误。答案选C。14.类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是()A.由CL+2KBL2KC1+Br2所以F?也能与KBr溶液反应置换出BnB.常温下，由Cu+4HN0sCU(N 0 3)2+2 N(V+2 HZ0,所以Fe也能与浓硝酸反应产生N O?C.FhCu+Ck CuCL 所以 Cu+L,Cui,D.由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中【答案】D【解析】试题分析：A.由于F2化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生HF和 0 2,因此不能与KBr溶液反应置换出B w 错误；B.常温下，Cu+4HNO3(jS)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,但 是 Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所 以 Fe不能与浓硝酸反应产生NO2,错误；C.C12的氧化性强，可以与变价金属Cu发生反应CuCk，使 Cu变为高价态，但是由于L 的氧化性弱，只能把Cu氧化为第价态，所以不能发生反应Cu+L a Cub，错误；D.由于Na、K 密度都比煤油大，与煤油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。15.等质量的下列煌完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6【答案】A【解析】【分析】【详解】等质量的泾燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故 选 A。16.下列叙述正确的是A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干情B.只用溟水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、四氧化碳四种液体C.向鸡蛋清溶液中滴加C11SO4溶液析出固体，加入足量蒸储水后固体重新溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干储，也叫煤的焦化，错误；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溟水，苯溶液中振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳溶液中振荡静置后，下层液体为橙色，乙烯通入溟水，振荡静置后，液体分两层均无色，因为溟水与乙烯发生加成反应，而产物二溟乙烷为无色，且不溶于水；乙醇与溟水混溶不分层，因此可以用滨水一次性检验苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体。正确；C、CuSO4溶液可使蛋白质的变性，而变性不具可逆性。错误；D、高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者类似的样子油脂的分子量不很高，达不到高分子的范畴。错误；答案选B。1 7.下列关于能量转化的说法中，不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.白炽灯工作时，电能全部转化为光能D.煤燃烧时，化学能主要转化为热能【答案】C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能;白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确；C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。故选C。1 8.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子(除稀有气体)，半径越大越容易失去电子；若 R?一和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M SR2-；原子半径X 小于 Y 的同一主族的两种元素，若 X(OH),是强碱，则 Y(OH),也是强碱；除第一周期外，第 n 周期的最后一种金属元素位于第n 主族A.B.C.额)D.【答案】D【解析】【详解】同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第IVA元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，正确；若 R 2一和M+的电子层结构相同，则原子序数R M,根据“序大径小”，微粒半径：M+Mg B.稳定性：NH3H20C.碱性：Al（0 H）3Mg（0 H）2D.酸性：HN03三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10 分）22.某学生在如图所示的装置中用苯（沸点8 0 C）和液澳制取澳苯（沸 点 156C）,请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溟的混合物加入到A 中，则 A 中发生的化学方程式为反应结束后，打 开 A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是用分液漏斗分离出B 中的溪苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应 该 进 行 的 操 作 方 法 是.(3)反应过程中，被 C 装 置 吸 收 的 物 质 有；试管D 中滴加AgNOj溶 液 能 够 观 察 到 的 现 象 为，此现象证明了 A 中 的 反 应 生 成 了.(4)为了净化上面实验得到的粗溟苯，可以向粗溟苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是.除去澳苯中的少量苯，应 该 采 用 的 分 离 操 作 方 法 是.【答案】O+B n-型二除去溶于澳苯中的漠将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、谟生 成 淡黄色沉淀H B r 除去漠苯中的水蒸储【解析】分析：溟和苯在催化剂作用下反应生成澳苯和澳化氢，然后结合苯、澳、溟化氢以及漠苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溟的混合物加入到A 中，溟和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的 化 学 方 程 式 为+Br,Br+HBr,故答案为：Q-f-Br3 QrB r+HBr；(2)反应结束后，生成的澳苯中混有溟，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是除去溶于溪苯中的溟。澳苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B 中的嗅苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溟苯中的溪；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；反应过程中，有苯、澳和溟化氢气体逸出，被 C 装置吸收的物质有苯、澳；试管D 中滴加AgN(h 溶液,硝酸银与澳化氢反应生成淡黄色滨化银沉淀，也说明A 中的反应生成了溪化氢，故答案为：苯、澳；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗漠苯，可以向粗溟苯中加入少量的无水氯化钙，除去溟苯中的水，静置、过滤。除去澳苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸储的方法分离，故答案为：除去澳苯中的水;蒸储。点睛：本题考查了溪和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3),要注意检验生成的溟化氢，需要除去其中混有的溟单质。四、推断题(本题包括I 个小题，共 10分)23.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D 为强酸，请回答下列问题。仄。同。4 何比0 国(1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D 的化学式是；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体：A、C 的化学式分别是：A；C。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_ _ _ _ _ _ _(填“属于”或 不属于”)氧化还原反应。【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O 属于【解析】【分析】【详解】(D S 被。2氧化生成SO2,SO2再被。2氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2s04；(2)N2被 O2氧化生成NO,NO再被O2氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：该 反 应 的 逆 反 应 为(填“吸热”或“放热”)反应，且 m+n(填“”=”或“”加。(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B,则 A 的转化率,B 的转化率.(4)若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比增!将。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _