人教版高中化学选修4第一章第二节-燃烧热-能源--ppt课件

1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，热量，写出硫燃烧的热化学方程式。写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热热量，其热化学方程式为化学方程式为_ 。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165 kJ/molH又又已知已知H2O(l)=H2O(g)；H+44 kJ/mol，则，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是水时放出的热量是 kJ。1016.5 第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 【教学目标教学目标】1.理解燃烧热的概念，理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。掌握有关燃烧热的计算。2.理解能源的概念并明确能源的范畴。理解能源的概念并明确能源的范畴。【教学重点、难点教学重点、难点】燃烧热的概念及有关计算。燃烧热的概念及有关计算。【复习回顾】请说明下列热化学方程式中，请说明下列热化学方程式中，H的涵义。的涵义。1)2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484kJmol-1【新课学习】一、燃烧热一、燃烧热 1、定义：、定义：在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧完全燃烧 生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时时 所放出的热量，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。叫做该物质的燃烧热。阅读教材阅读教材P7 第二段第二段注意：注意：(1)条件：条件：(2)可燃物的用量：可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：生成稳定的氧化物：如如:C 完全燃烧应生成完全燃烧应生成 ，S生成生成 ,对于对于H2，若在，若在25时时，H2燃烧生成燃烧生成 。(4)单位：单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，书写燃烧热的热化学方程式时，以以 可燃物为配平标准，其余可出现可燃物为配平标准，其余可出现分数。分数。101 kPa1 mol CO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1 mol 2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol 1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518KJ5518KJ2022/10/52.2.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义:在在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量.3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化来配平其余物质的化学计量数学计量数(常出现分数常出现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol【练习练习1】25时，时，H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示所表示的含义是？的含义是？注意注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式的区别程式的区别H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol比较两个热化学方程式所表示的含义比较两个热化学方程式所表示的含义H2的的燃烧热燃烧热的热化学方的热化学方程式程式H2的的燃烧燃烧的热化学方程的热化学方程式式【练习练习2】分析以下几个热化学方程式，表示分析以下几个热化学方程式，表示25时时燃烧热的是（燃烧热的是（）A.C（s）O2（g）=CO(g)H=-110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g)H=-393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/molBEE.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol2.有关燃烧热的计算【例1】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃的燃烧热为烧热为_（2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧组成的混合气体完全燃烧放出的热量为放出的热量为_（3）现有）现有H2和和C3H8的混合气体的混合气体5 mol，完全燃烧，完全燃烧时放出热量时放出热量3847 kJ，则混合气体中，则混合气体中H2和和C3H8的的体积比为体积比为_3：1285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ【例例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为的热量为Q，它生成的，它生成的CO2用过量饱和石灰用过量饱和石灰水完全吸收可得水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全沉淀。则完全燃烧燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5Q B.Q C.2Q D.5QC2022/10/5 复习：热化学方程式的书写注意？复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25、101kPa)（2）必须）必须注明注明反应物、生成物的反应物、生成物的聚集状态聚集状态，不用标沉淀，不用标沉淀和气体符号和气体符号（3）热化学方程式中的系数）热化学方程式中的系数仅表示物质的量仅表示物质的量，因此可，因此可以为整数，也可以为分数。但以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对反应热的值必须与系数对应。应。（4）放热用）放热用“”，吸热用，吸热用“+”，单位，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等相等、符、符号号相反相反2022/10/55、注意、注意：燃烧的条件是在101101kPa（一般省略）（一般省略）；可燃物以1 1mol纯物质纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值均为负值；生成的产物是稳定的氧化物稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式2022/10/5燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的量反应物的量 生成物的量生成物的量 反应热反应热的含义的含义 H0,单位单位 kJ/mol放热反应放热反应1mol纯物质纯物质1mol水水1mol纯物质完全燃烧纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放生成稳定氧化物时放出的热量出的热量;不同的物质不同的物质燃烧热不同燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热时放出的热量量,强酸强碱间的中强酸强碱间的中和反应中和热大致相和反应中和热大致相同同,均约为均约为57.3kJ/mol2022/10/5答：答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是是1 1 mol的纯物质；的纯物质；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？2022/10/5练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molD.H2(g)12O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molE.H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB.D2022/10/52H2H2 2(g)+O(g)+O2 2g)=2Hg)=2H2 2O(l)H=-571.6 kJ/molO(l)H=-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=-241.8 kJ/molO(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知：已知：2 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照P7P7），为），为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。式。答答:H=-285.8 kJ/mol:H=-285.8 kJ/mol 不相同不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有共具有的能量也不相同的能量也不相同C(C(石墨石墨s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-393.5 kJ/molg)H=-393.5 kJ/molC(C(金刚石金刚石s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-395.0 kJ/molg)H=-395.0 kJ/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定说明金刚石具有的总能量高，不稳定2022/10/53 3、下列各组物质的燃烧热相等的是、下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素B BH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)=-285.8 kJ/molO(l)=-285.8 kJ/molH HH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)=-241.8 kJ/molO(g)=-241.8 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)=-483.6 kJ/molO(g)=-483.6 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)=-571.6 kJ/molO(l)=-571.6 kJ/molH H4.4.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热