资源描述
高中化学专项复习
第三部分 元素及其化合物
专题十 从海水中获得的化学物质
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
考纲内容
考试
要求
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
氯、溴、碘及其化合物
(1)氯气的工业制法
b
★☆☆☆☆
(2)氯气的实验室制法反应原理及其装置
b
★☆☆☆☆
(3)氯气的物理性质及用途
a
★★☆☆☆
(4)氯气的净化、收集、检验和尾气的处理
b
★☆☆☆☆
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用
c
2019浙江4月选考,8,6分
易
SiO2及硫元
素在自然界
的存在形式
★★★★☆
(6)溴、碘单质的物理性质
a
★☆☆☆☆
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应
b
2016浙江10月选考,24,2分
难
氧化还原反
应及相关计算
★★★☆☆
(8)海水中提取溴、碘
b
☆☆☆☆☆
(9)检验Br-、I-的常用方法
b
☆☆☆☆☆
钠、镁及其化合物
(1)钠、镁的物理性质及用途
a
★★☆☆☆
(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)
c
2016浙江10月选考,6,2分
易
SiO2、NaCl
的用途
★★★☆☆
(3)钠、镁的生产原理
b
2016浙江4月选考,8,2分
易
★★☆☆☆
(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
c
2018浙江11月选考,5,2分
易
★★★☆☆
(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途
a
2017浙江11月选考,6,2分
易
★★☆☆☆
(6)过氧化钠的主要性质
c
☆☆☆☆☆
分析解读 本专题选择题重点考查点有二:①氯气的性质和用途;②钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。主观题部分单独命题的可能性不大,通常以元素化合物知识为载体,融元素化合物、离子反应、氧化还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与弱电解质的电离等知识于一体进行考查。预计今后高考对本专题的考查特点应基本不变。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 氯、溴、碘及其化合物
1.(2019宁波镇海中学单元测试,6)下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-;
②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;
③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O;
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
答案 B
2.(2020届杭州高级中学复习测试,3)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )
A.氯气能溶于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气
B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆
C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”
答案 D
3.(2020届舟山普陀中学单元检测,8)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:
下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2 I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
答案 C
4.(2019宁波效实中学单元检测,25)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象: 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 (填字母)。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性强于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是 。
答案 (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)棕黄 (5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
考点二 钠、镁及其化合物
5. (2020届嘉兴元济高级中学复习测试,8)对于下列事实的相应解释不正确的是( )
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的结果
答案 C
6.(2019温州瑞安中学单元检测,3)下列有关金属镁的说法不正确的是( )
A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应
B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率
D.Mg可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料
答案 B
7.(2019宁波镇海中学单元测试,10)鉴别两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下列方法中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中,各滴入等量的酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤
答案 B
8.(2020届诸暨中学测试,20)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入CO2折合成标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
答案 A
【方法集训】
方法 对氯水性质多样性的分析
1.(2020届舟山普陀中学单元检测,3)将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是( )
A.氢氧化钠 B.硝酸银
C.氢硫酸 D.石蕊
答案 A
2.(2020届杭州高级中学复习测试,4)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
答案 D
3.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式。
第一份: 。
第二份: 。
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式) 。
答案 (1)由于饱和氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入CaCO3后,CaCO3与HCl反应使平衡右移,HClO的浓度增大
(2)Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
HCO3-+H+ CO2↑+H2O
(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO
【五年高考】
A组 自主命题·浙江卷题组
考点一 氯、溴、碘及其化合物
1.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
答案 B
2.(2017浙江11月选考,6,2分)下列说法不正确的是( )
A.干冰可用于人工降雨
B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分
D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
答案 C
3.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取110溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
请回答:
(1)X的化学式是 ,步骤①的化学方程式是 。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。
答案 (6分)(1)MgCl2·6H2O(2分) MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)
(2)2K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)
考点二 钠、镁及其化合物
4.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠
答案 A
5.(2018浙江4月选考,6,2分)下列说法
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