人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案（含三套题）32

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 三 总分 分数 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64； Cl-35.5； 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是（ ） A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B.胶体粒子很小，可以通过半透膜 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.向沸水中加入FeCl3稀溶液煮沸可得Fe（OH）3胶体 2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag 3.下列关于钠和钠的化合物的说法不正确的是（ ） A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.金属钠加入含酚酞的水中反应剧烈，溶液显红色 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中 D.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 4.下列物质不能使红墨水褪色的是（ ） A.活性炭 B.NaCl溶液 C.过氧化钠 D.漂白粉 5.下列说法正确的是（ ） A.氧气的气体摩尔体积是22.4L B.碳酸氢钠属于酸类物质 C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32—摩尔质量是60g/mol 6.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.盐酸 7.关于Al和Al2O3说法错误的是（ ） A.可与盐酸反应 B.可与氢氧化钠溶液反应 C.常温下很稳定 D.常温下不溶于水 8.下列化学用语正确的是（ ） A.氯原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CCl4的电子式： D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 9.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O 10.下列关于周期表中第三周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ） A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐减小 D.最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11.与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应的化学方程式正确的是（ ） A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O B.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O C.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 12.根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.SO2>I－>Fe2+>Cl－ C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.Cl－>Fe2+>SO2>I－ 13.下列说法错误的是（ ） A.146C中，中子数比质子数多2 B.酸、碱和绝大多数盐都属于电解质 C.氕、氘、氚互称为同位素 D.碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 14.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ） A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B.Cl2→Ca(ClO)2→HClO C.Na→ Na2O2 →Na2CO3 D.Fe(OH)3→Fe2O3 →Fe3+ 15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.1 mol水含有的氢原子数目为NA B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C.0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 16.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ） A.质子数之比为1∶1 B.氧原子数比为8∶11 C.物质的量之比为8∶11 D.原子个数比1∶1 17.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A.Na+ 、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NO C.Na+、 K+、Cl-、 NO D.Fe3+、K+、SO、Cl- 18.已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：X＞Y＞M＞N B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋ 19.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是（ ） A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2质量大 B.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C.两者在一定条件下可以相互转化 D.向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2,有NaHCO3晶体析出 20.下列叙述正确的有___个 ①第I A族元素都是金属元素 ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥在水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- ⑦离子化合物中一定含有离子键 A.1 B.2 C.3 D.4 三．填空题（本题共包括5小题，共50分） 21.(共10分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g。 （2）在配制的过程中除下列仪器还缺少的仪器有____。 A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.胶头滴管 （3）如上图所示的实验操作的先后顺序为 。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码） D.定容时俯视刻度线 22.（共10分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B ；D （2）写出E变成F的化学方程式：______________________。 （3）向G中加入A，写出反应的离子方程式：___________________。 （4）写出含有G中阳离子元素的氧化物与强酸反应的离子方程式：__________________。 23.（共10分）如图所示是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答： （1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。 （2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为 。 （3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是 （用化学式表示）。 （4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程 。 （5）为了检验元素⑥的存在，可采用的方法是 。 24.（共10分）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答： （1）实验室制取X单质的化学反应方程式 。 （2）A中发生反应的离子方程式是 。 （3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 （4）为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 （5）通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由 25.（共10分）Ⅰ.运用已学知识完成下列计算： （1）0.5 mol CH4在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。 Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。 （2）当有6mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。 （3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 参考答案 一． 选择题(1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分) 1-5 CDCBD 6-10ACBBD 11-15DBDAD 16