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… 学校:______________姓名:_____________班级:_______________考号:______________________
人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷
高一 化学
(满分:100分 时间:90分钟)
题号
一
二
三
四
总分
分数
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.化学是一门以实验为基础的科学,下列实验室突发事件处理方法不恰当的是( )
A.不慎将强酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3 溶液冲洗
B.不慎将强碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的H2SO4溶液
C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中,防止其挥发引起中毒
D.实验室发生火情,应立即切断室内电源
2.合金在生产生活中有广泛的用途,下列所用材料不属于合金的是( )
A.家用的铝窗 B.温度计用的水银
C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋
3.化学工作者是一类专业性很强的职业,下列说法不合理的是( )
A.水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量,进而确定水样中的余氯是否超标
B.测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量,并根据标准确定不锈钢的等级
C.科技考古研究人员可利用碳的一种同位素14C衰变确定文物的年代
D.中国古代炼丹师炼制的“仙丹”(主要成分之一是丹砂:HgS)可延年益寿
4.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.HCl、烧碱、硝酸钾、干冰
C.NaHSO4、酒精、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
5.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
6.当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是( )
①Fe(OH)3胶体 ②CuSO4溶液 ③稀豆浆 ④泥水 ⑤NaCl溶液 ⑥雾
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑥
7.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )
A.磁性氧化铁:氧化铁,为黑色晶体
B.铁红:氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料
C.生石灰:氧化钙,可作干燥剂
D.双氧水:过氧化氢,是离子化合物
8.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
9.下列有关叙述正确的是( )
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质
C.铜丝、铁钉均能导电,所以他们都是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
10.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-= BaSO4↓
C.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+=H2O+Ca2+
D.醋酸与氢氧化钾:H++OH¯= H2O
11.在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的组合是( )
A.Na+、K+、Cu2+、 B.Ba2+、Na+、、Cl¯
C.K+、Al3+、、Cl¯ D.Mg2+、Ca2+、Cl¯、
12.下列有关化学用语表述正确的是( )
A.氩气的化学式:Ar2
B.质子数为92、中子数为146的U原子:
O
H+[ ]2- H+
C.H2O的电子式:
D.HClO的结构式:H-O-Cl
13.下列关于铝的说法中,正确的是( )
A.铝的化学性质不活泼 B.铝很活泼
C.自然界中存在单质铝 D.铝不与碱反应
14.原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为( )
A.A-X-n B.A-X C.A-X+n D.A+X-n
15.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3
16.关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
17.目前,为了防止疫情反弹,各地防疫部门积极展开疫情防护狙击战。下列消毒措施或原理正确的是( )
A.84消毒液的有效成分是NaClO
B.酒精浓度越高,消毒效果越好
C.明矾可作自来水的消毒剂
D.双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性
18.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Cl-
19.下列变化中,一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
A.CO → CO2 B.HCl → Cl2
C.CaO → CaCO3 D.CuO → Cu
20.下列关于碱金属的叙述中,不正确的是( )
A.钾元素比钠元素的金属性强
B.碱金属随着原子系数增大,与水反应越剧烈
C.碱金属的化学性质完全相同
D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.在常温常压下,32g氧气含氧原子数是2NA
B.标准状况下,22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA
C.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA
D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
22.1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为“砹(At)”。在希腊文里,砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹的结构和性质正确的是( )
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下是白色固体
C.砹原子的最外层上有7个电子
D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
23.2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周期表,包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是( )
A.元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族
24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与Y同主族,下列说法正确的是( )
A.X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.W的氧化物对应的水化物都是强酸
25.在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,c(Fe3+)为 0.1 mol·L-1,c(K+)为0.3 mol·L-1,要将溶液中的全部转化为沉淀,至少需加0.1 mol·L-1BaCl2溶液的体积为( )
A.250 mL B.280 mL C.300 mL D.320mL
二、填空题
26.(10分)已知A为生活中常见的金属单质,下列物质相互转化如图所示:
试回答:
(1)写出A的化学式 ,D的化学式 。
(2)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(3)在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中,还原剂是 (填化学式,下同),还原产物是 ,每生成5.6g铁单质,转移的电子数为 NA。
(4)FeSO4在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体,试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式 。
27.(13分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关表中①~⑩元素的问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
(1)表中元素⑧的原子结构示意图为____________,①~⑩元素中,最不活泼的元素是__________(填元素名称)。
(2)①~⑩元素中,金属性最强的元素是________(填元素符号),原子半径最小的元素是________(填元素符号);最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式);写出元素②的氢化物的电子式 。
(4)表中元素③与元素⑦形成的物质是________(填化学式), 写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ;
写出该物质与盐酸反应的离子方程式 。
三、实验题
28.(9分)实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体 g。
(3)称量完成后,进行如下操作:
A.将称好的NaOH固体放在烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
B.待固体全部溶解后,立即将溶液转移到容量瓶。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时,改用
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