人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案26

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．下列对古文献记载内容理解错误的是（ ） A．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏 B．清初《泉州府志》载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 C．《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4) ：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升华 2．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是（ ） A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝不跟氧气发生化学反应 D．铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜 3．下列溶液中的Cl- 物质的量浓度最大的是（ ） A．10mL 0.2mol/L CuCl2 溶液 B．20mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 C．10mL 0.8 mol/L KClO3 溶液 D．10mL 0.25 mol/L MgCl2 溶液 4．现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是（ ） A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g B．必须使用的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 5．下列微粒中，只有氧化性的是（ ） ①S2-　②Fe2+　③Al3+　④S　⑤H+　⑥Mg　⑦Na+ A．①⑦ B．③⑤⑦ C．②④ D．②④⑤⑥ 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、CO32- B．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、ClO－ C．透明溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－ D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SO、NO3－、AlO2- 7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA B．1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA C．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA D．1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3 ，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 8．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④ Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3 A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 9．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1盐酸和100 mL 3.0 mol·L－1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1 10．下列叙述正确的是（ ） A．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+ C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 D．碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．在0﹣a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 12．在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是（ ） A．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋ B．残余固体全部是Cu C.最后得到的溶液可能含有Fe3＋ D.残余固体可能为Fe和Cu的混合物 13．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理，能达到实验目的的是（ ） A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 14．已知反应：①Cl2+2KBr = 2KCI+Br2，②KClO3+6HCl = 3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3> KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1 D．③中1 mol还原剂参加反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2mol 15．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ） A．X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 16．下列离子反应方程式正确的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6 =2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2=H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+++=CaCO3↓+H2O ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：++Ba2++ =H2O+BaSO4↓ ⑤过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4+O2↑ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ ++═CaCO3↓+H2O A．②③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ） A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 18．下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）   实验 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置 下层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 液态铝不会滴落 铝的熔点高于三氧化二铝 C 某溶液中加入硝酸银 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－ D 向BaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成 生成BaCO3 19．13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L 20．G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl； ②W+H2OX+H2； ③Y+NaOH→G+W+H2O； ④Z+NaOH→W+X+H2O ，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、Z、W、X C．G、Y、W、Z、X D．Z、X、G、Y、W 21．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（ ） A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水 C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气 22.含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为dg•cm﹣3溶液，下列相关计算式子中错误的是（ ） A．NaOH的物质的量：（a﹣b）mol B．NaAlO2的物质的量浓度： mol/L C.标况下生成H2的体积：L D.参加反应的水的质量：18（a+b）g 23．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．还原性强弱： Fe2＋> B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l C．n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8 D．n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－ 24．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2- 25．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（ ） A．Fe8O9 B．Fe3O4 C．Fe6O7 D．Fe5O7 Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、解答题（共50分） 26．(共12分) I．下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌 (Zn) 115.92 µmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol/L 7.52-11.82