新高考版化学总复习专题十三非金属及其化合物（讲解练）教学讲练

考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引专题十三非金属及其化合物高考化学高考化学考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引考点一碳、硅及其化合物无机非金属材料考点一碳、硅及其化合物无机非金属材料考点清单考点清单基础知识1.碳的单质考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引碳考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引2.碳的氧化物考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引Na2SiO3+2H2;(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能跟HF反应:Si+4HFSiF4+2H2;(4)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3;(5)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟氢氟酸作用:SiO2+4HFSiF4+2H2O;(6)无机酸一般能溶于水,但H2SiO3(或H4SiO4)却难溶于水。3.硅及其化合物(1)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2;(2)非金属单质与碱溶液反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应时Si只作还原剂,且放出氢气:Si+2NaOH+H2O考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引材料(2)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等。(3)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维等。4.无机非金属材料(1)材料的分类考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引考点二氯、溴、碘及其化合物考点二氯、溴、碘及其化合物基础知识1.氯元素的位、构、性关系(1)氯元素位于元素周期表中第三周期第A族,其原子结构示意图为。氯原子易得到一个电子形成氯离子(),因此,氯元素具有较强的非金属性,在自然界中以化合态存在。氯气具有强氧化性,化学性质活泼,以得电子发生还原反应为主。(2)氯气的性质考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引基础知识联想拓展化学反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OCl-Cl2用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在常温下反应可制得Cl2装置类型:固+液气装置类型:固+液气2.氯气的实验室制法考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法收集方法的选择与气体的密度、溶解性及其在空气中的稳定性等有关尾气吸收:Cl2有毒,常用NaOH溶液吸收尾气,防止污染环境根据有害气体的性质,常设置点燃转化、试剂吸收等处理装置说明Cl2中的HCl(g)可用饱和食盐水吸收,H2O(g)可用浓硫酸吸收。基础知识联想拓展考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引3.溴、碘单质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S22I-+S4,用于通过滴定(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引4.海水资源的开发利用考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引核心精讲一、对氯水性质多样性的分析1.氯水中的“三个平衡”Cl2+H2OH+Cl-+HClOHClOH+ClO-H2OH+OH-2.组成微粒“三分子”“四离子”考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引3.氯水性质的多样性考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉4.氯水中平衡移动的应用考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引二、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液沉淀法未知液2.置换萃取法未知液有机层呈3.氧化淀粉法检验I-未知液蓝色溶液,表明有I-考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引考点三氧、硫及其化合物考点三氧、硫及其化合物基础知识一、硫硫考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引说明说明S与变价金属发生化合反应一般生成低价态硫化物。二、二氧化硫二氧化硫考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引三、硫酸的性质和用途硫酸考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引四、臭氧(O3)1.物理性质在常温、常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气大。2.化学性质(1)极强的氧化性:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。(2)不稳定性:2O33O2(升温,反应速率加快)。(3)漂白和消毒作用:有些染料受到臭氧的氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此,臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(4)产生方式:3O22O3。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引3.臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线,被称为生物的“保护伞”。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引1.化学式:H2O2。电子式:HH。结构式:。H、O原子个数比为11,H2O2是既含极性键,又含非极性键的共价化合物。2.化学性质(1)不稳定性:2H2O22H2O+O2。(2)还原性:H2O2遇强氧化剂时表现还原性。如:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2O。酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+Cu2+2H2O。五、过氧化氢考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2的弱酸性所致。六、离子的检验(1)S的检验待测液取清液有无白色沉淀(判断有无 S)。先加稀盐酸的目的是排除C、S、Ag+的干扰:C+2H+H2O+CO2、S+2H+H2O+SO2、Ag+Cl-AgCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则S存在:Ba2+SBaSO4。(2)S的检验向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引七、环境保护1.环境问题(1)酸雨酸雨的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨,主要是由二氧化硫引起的。(2)臭氧空洞臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化物有关。(3)水体富营养化主要是由过多排放含磷、氮的废水所致。(4)光化学烟雾主要由氮氧化物等物质引起。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引(5)温室效应主要由过多排放二氧化碳和甲烷等所致。2.大气污染(1)概念:大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净能力。(2)污染物:主要有可吸入颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物,以及氟氯代烷和放射性物质等。(3)主要危害:危害人体健康,影响动植物生长,影响全球气候。(4)防治的措施:立法,综合治理。3.水污染(1)概念:排放的污染物使水和水体的物理、化学性质发生变化,或使生物群落发生变化,从而降低了水体的使用价值。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引(2)污染物的种类:重金属、酸、碱、盐、耗氧物质、石油、难降解的有机物、洗涤剂等。(3)防止和治理:控制污水的排放,用物理、化学、生物等方法综合治理。4.土壤污染(1)概念:进入土壤中的污染物的数量超过土壤的净化能力,导致土壤质量下降的现象。(2)污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。(3)防治的措施:控制和减少污染物的排放,加强对工矿企业固体废弃物及城市垃圾的处理和利用。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引八、绿色化学绿色化学在环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的作用。原子经济性可用原子利用率来衡量,可表示为:原子利用率=100%原子经济性有两个显著的特点:一是最大限度地利用原料,二是最大限度地减少废弃物的排放。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引考点四氮及其化合物考点四氮及其化合物基础知识一、氮气氮气约占空气总体积的78%。通常情况下,N2不与O2反应;在放电条件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O22NO。二、NO和NO2一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为2NO+O22NO2。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)颜色无色红棕色气味无味刺激性气味水溶性不溶与H2O反应毒性有毒有毒实验室制取时所用试剂Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3NO与NO2的性质比较考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引三、硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互溶,常用浓硝酸的溶质质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O。久置的浓硝酸呈黄色,因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时应注意:低温、避光、密封。(3)强氧化性a.能与除Au、Pt以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可反考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引应,化学方程式分别为:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O。3.工业制备原理4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引4.用途制化肥、炸药、染料等。四、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N、N是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响(3)NOx的污染a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空气污染物。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引b.污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化。c.污染光化学烟雾:氮氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水等降到地面(pH5.6)。2.对生产中氮氧化物污染的防治(1)控制进入自然界的有害物质的量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引1.结构:电子式为HH,分子空间构型为三角锥形。2.物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水。3.化学性质(1)与水反应NH3+H2ONH3H2ON+OH-NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(高中阶段),常用此性质检验NH3。(2)与酸反应NH3+HClNH4Cl(生成白烟)五、氨及铵盐(一)氨的结构与性质考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引NH3+HNO3NH4NO3(生成白烟)(3)与氧气反应(氨的催化氧化)4NH3+5O24NO+6H2O(二)铵盐的性质和检验1.性质a.易溶于水的晶体b.与碱反应N+OH-NH3+H2Oc.受热分解如NH4ClNH3+HCl考点清单知能拓展实践探究创新思维栏目索引d.水解反应N+H2ONH3H2O+H+2.N的检验a.取样品与碱共热,用湿润的红色石蕊试纸检验,观察试纸是否变蓝