化学键教学课件

作用力的考点：作用力的考点：1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键）、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键）3、氢键的考查：看氢键、画氢键、算氢键、氢键的考查：看氢键、画氢键、算氢键四、化学键四、化学键化学键化学键 概念概念 作用点作用点 特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性活泼金属活泼金属(NH4+)与与活泼非金属或酸根活泼非金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有有方方向向性性和和饱饱和和性性原子原子有未有未成对成对电子电子电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2、O2 H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢、钢镁铝合金镁铝合金1、用电子式表示下列物质：、用电子式表示下列物质：2、用电子式表示下列物质的形成过程：、用电子式表示下列物质的形成过程：1.1.电子式：在元素符号周围用小点（或电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。子的最外层电子，这种式子叫电子式。(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2（4 4）Na2O2 Na2O2 （5 5）H2O2H2O2(1)MgCl2 (2)Na2O2 (3)HCl(1)MgCl2 (2)Na2O2 (3)HCl（4 4）NH4Cl NH4Cl （5 5）CCl4 CCl4 （6 6）CH3COOHCH3COOHCl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A )(A )电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。1.用电子式表示离子化合物的形成的注意点：用电子式表示离子化合物的形成的注意点：（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用出生成的离子化合物的电子式，中间用“”连接，而不是连接，而不是“=”。（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（不同，应在元素符号的周围用小黑点（）或小叉（）或小叉（）表示最外层电子数，外面加上中括号表示最外层电子数，外面加上中括号，并在中括号，并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如的右上角标上离子所带的负电荷数，如。（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如：并书写。如：2.用电子式表示共价化合物的形成的注意点：用电子式表示共价化合物的形成的注意点：（1）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用可合并，中间用“”连接。连接。（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。般要共用几对电子。（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如：如：3.电子式书写中的常见错误：电子式书写中的常见错误：（1）漏写未参加成键的电子对。）漏写未参加成键的电子对。（2）离子错误合并。）离子错误合并。（3）错写分子中原子间的结合方式。）错写分子中原子间的结合方式。（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。或丢掉中括号。（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。）不遵循成键规律，胡乱添加电子。联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、分子式、路易斯结构式、分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。模型。(分子立分子立体结构体结构)路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。未键合的价电子的结构式。用上述化学用语表示下列物质：用上述化学用语表示下列物质：CCl4CCl4、H2OH2O元素周期律：元素周期律：1.金属性金属性2.非金属性非金属性3.元素的主要化合价元素的主要化合价4.原子半径原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强同一主族从上到下逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从同周期最高正价从+1价到价到+7 价价 负价从负价从-4到到-1价价同一周期从左到右逐渐减小同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大同一主族从上到下逐渐增大5.电离能电离能6.电负性电负性5、电离能的周期性变化、电离能的周期性变化1）第一电离能：）第一电离能：第一电离能的意义：第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。子的难易程度。概念：气态原子失去一个电子形成概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态价气态阳离子所需最低能量。单位阳离子所需最低能量。单位KJmol-1。元素的第一电离能大小与原子失去元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？电子能力有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱第一电离能的递变规律：第一电离能的递变规律：同一周期，从左同一周期，从左右，逐渐增大；右，逐渐增大；同一主族，从上同一主族，从上下，逐渐减小。下，逐渐减小。稀有气体最外层电子排布稀有气体最外层电子排布ns2np6，达稳定结构，第一电离能大。，达稳定结构，第一电离能大。课堂练习课堂练习1、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O NNa KN C Be BHe Ne ArP S Al Na图中哪些元素的第一电离能图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。充满状态的结构解释。影响第一电离能的因素影响第一电离能的因素原子核对核外电子的引力原子核对核外电子的引力原子达到稳定结构的趋势原子达到稳定结构的趋势元素本身处于全满、半元素本身处于全满、半满或全空，原子出于相对满或全空，原子出于相对稳定的状态，原子的能量稳定的状态，原子的能量相对较低，需要相对较大相对较低，需要相对较大的第一电离能。的第一电离能。拓展视野：拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。电离能、第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从表示。依次类推可得：从+1价气态离子中再失去一个电子，形成价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态价气态 离子所需要的离子所需要的最低能量叫第二电离能，用最低能量叫第二电离能，用I2 表示表示同一种元素的逐级电离能大小关系：同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I3I4I5 观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子?元素元素I1KJmoL-1I2KJmoL-1I3KJmoL-1Na49645626912Mg73814157733可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子。而去第一个电子。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。价镁离子。6、电负性：元素的原子在化合物中吸引电子、电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。能力的标度。用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。1)化学键化学键:相邻原子或原子团之间的强烈相互作用。相邻原子或原子团之间的强烈相互作用。2)键合电子键合电子:原子中用于形成化学键的电子。原子中用于形成化学键的电子。3)电负性电负性:用了描述不同元素的原子对键合电子吸引力用了描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的大小2 2、电负性计算标准：、电负性计算标准：以氟的电负性为以氟的电负性为4.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.0，作为相对标准。，作为相对标准。n鲍林的电负性标度鲍林的电负性标度:相对值相对值 n 电负性的概念是由美国化学家鲍林电负性的概念是由美国化学家鲍林19321932年提年提出一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。鲍林利用出一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。鲍林利用实验数据进行了理论计算实验数据进行了理论计算,以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电和锂的电负性为负性为1.01.0，作为相对标准，作为相对标准,得出了各元素的电负性得出了各元素的电负性,电电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大。负性越大的原子对键合电子的吸引力越大。3.意义：意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越弱。弱。电负性越大，元素的非金属性越强。电负性越小，电负性越大，元素的非金属性越强。电负性越小，元素的金属性增强。元素的金属性增强。4.4.电负性的变化规律：电负性的变化规律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，减小下，减小周期表中，右上角的周期表中，右上角的F F元素电负性最大，左下角的元素电负性最大，左下角的 Cs Cs 元素电负性最小。元素电负性最小。4）电负性的应用