棱柱与棱锥教学ppt课件

9.9 9.9 棱柱与棱锥棱柱与棱锥棱柱的概念和性质棱柱的概念和性质 我们常见的一些物体，例如三棱镜，方砖以及我们常见的一些物体，例如三棱镜，方砖以及螺杆的头部，它们都呈棱柱形状螺杆的头部，它们都呈棱柱形状观察下列几何体并思考：具备哪些性质的观察下列几何体并思考：具备哪些性质的几何体叫做棱柱几何体叫做棱柱?定义：定义：有两个面互相平行，其余各面都是平行四有两个面互相平行，其余各面都是平行四边形，并且每相邻两个四边形的公共边都互相平边形，并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体叫做行，由这些面所围成的几何体叫做棱柱棱柱。两个互两个互相平行的平面叫做相平行的平面叫做棱柱的底面棱柱的底面，其余各面叫做，其余各面叫做棱棱柱的侧面。柱的侧面。两个侧面的公共边叫做两个侧面的公共边叫做棱柱的侧棱棱柱的侧棱。不在同一个面上的两个顶点的连线叫做不在同一个面上的两个顶点的连线叫做棱柱棱柱的对角线的对角线，两个底面的距离叫做，两个底面的距离叫做棱柱的高棱柱的高。特征：特征：1、有两个面是互相平行的多边形；、有两个面是互相平行的多边形；2、其余各面都是平行四边形。、其余各面都是平行四边形。棱柱的表示法：棱柱的表示法：1.用平行的两底面多边形的字母表示棱柱用平行的两底面多边形的字母表示棱柱,如：棱柱如：棱柱ABCDE-A1B1C1D1E1。2.用表示一条对角线端点的两个字母表示，用表示一条对角线端点的两个字母表示，如：棱柱如：棱柱AC1。棱柱的分类：棱柱的分类：1.侧棱不垂直于底的棱柱叫做斜棱柱。侧棱不垂直于底的棱柱叫做斜棱柱。2.侧棱垂直于底的棱柱叫做直棱柱。侧棱垂直于底的棱柱叫做直棱柱。3.底面是正多边形的直棱柱叫做正棱柱。底面是正多边形的直棱柱叫做正棱柱。棱柱的底面可以是三角形、四边形、五边棱柱的底面可以是三角形、四边形、五边形、形、我们把这样的棱柱分别叫做三棱柱、我们把这样的棱柱分别叫做三棱柱、四棱柱、五棱柱、四棱柱、五棱柱、三棱柱三棱柱四棱柱四棱柱五棱柱五棱柱棱柱的分类棱柱的分类 1.按侧棱与底面位置关系分类可分为按侧棱与底面位置关系分类可分为斜斜棱柱、棱柱、直直棱柱、棱柱、正正棱柱。棱柱。2.按底面多边形的边数分类可分为按底面多边形的边数分类可分为三三棱柱、棱柱、四四棱柱、棱柱、五五棱柱等等。棱柱等等。斜三棱柱斜三棱柱直四棱柱直四棱柱正五棱柱正五棱柱 观察下图：思考棱柱侧棱之间的关系如何观察下图：思考棱柱侧棱之间的关系如何?并加以口头证明。并加以口头证明。演示演示结论：棱柱的侧棱相等且互相平行。结论：棱柱的侧棱相等且互相平行。观察下图：思考棱柱的两底面及与平行于底观察下图：思考棱柱的两底面及与平行于底面的平面所截的截面之间的关系，并加以口头证面的平面所截的截面之间的关系，并加以口头证明。明。演示演示 结论：棱柱的两个底面与平行于底面的截面结论：棱柱的两个底面与平行于底面的截面是对应边互相平行的全等多边形。是对应边互相平行的全等多边形。观察下图：并思考过棱柱不相邻的两条侧棱观察下图：并思考过棱柱不相邻的两条侧棱的截面是什么图形，并加以证明。的截面是什么图形，并加以证明。演示演示 结论：过棱柱不相邻的两条侧棱的截面都是结论：过棱柱不相邻的两条侧棱的截面都是平行四边形。平行四边形。棱柱的性质棱柱的性质 1.1.棱柱的各个侧面都是平行四边形，所棱柱的各个侧面都是平行四边形，所有的侧棱都相等；有的侧棱都相等；2.2.棱柱的两个底面与平行于底面的截面棱柱的两个底面与平行于底面的截面是对应边互相平行的全等多边形。是对应边互相平行的全等多边形。3.3.过棱柱不相邻的两条侧棱的截面都是过棱柱不相邻的两条侧棱的截面都是平行四边形。平行四边形。1、斜棱柱、直棱柱的底面为任意多边形，、斜棱柱、直棱柱的底面为任意多边形，正棱柱的底面为正多边形。正棱柱的底面为正多边形。思考：思考：斜棱柱、直棱柱和正棱柱的底面、侧面各斜棱柱、直棱柱和正棱柱的底面、侧面各有什么特点？有什么特点？2、斜棱柱的侧面为平行四边形，直棱柱的、斜棱柱的侧面为平行四边形，直棱柱的侧面为矩形，正棱柱的侧面为全等的矩形。侧面为矩形，正棱柱的侧面为全等的矩形。问题：棱柱集合、斜棱柱集合、直棱柱集合、正棱问题：棱柱集合、斜棱柱集合、直棱柱集合、正棱柱集合之间存在怎样的包含关系？柱集合之间存在怎样的包含关系？A1B1C1D1ABCD有一个侧面是矩形的棱柱是不是直棱柱有一个侧面是矩形的棱柱是不是直棱柱?有两个有两个相邻侧面是矩形的棱柱呢相邻侧面是矩形的棱柱呢?总总 结结1.棱柱的定义棱柱的定义2.棱柱的分类棱柱的分类3.棱柱的性质棱柱的性质1819 主要知识点 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析20一 化学反应速度1.反应速率的表示：例:在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？V=A(g)+3B(S)2C(g)起始浓度转化浓度5分钟末的浓度0.5 /B是固体不计算浓度 0 0.5+0.50.25 /0.25 /(mol/L )VA=(mol/L分)Vc=(mol/L分)VA:VC =1:2212.影响化学反应速度的因素:因 素内因:反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反应快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。(2)催化剂在反应前后质量不变;不同的反应需不同的催化剂;催化剂 在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒”。(3)以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。221.（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：_ A.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB巩固练习：S2O32-+2H+S +SO2 +H2O231、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡 vt0V正 v逆V正=v逆此时的反应速率是指瞬时速率。242.平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，各组分含量保持恒定条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。25能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断（）263、化学平衡常数的应用l对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)lK=。CCp*CDqCAm*CBn27对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)lK K越大，说明平衡体系中生成越大，说明平衡体系中生成 ，它的，它的正向反应进行得越正向反应进行得越 ，转化率越，转化率越 ；l反之，反应程度就越不反之，反应程度就越不 ，转化率越，转化率越 。l一般情况下一般情况下KK 时，该反应进行的就比时，该反应进行的就比较完全。较完全。影响化学平衡常数的因素K只受 影响，与其它条件无关284.平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度降低体系温度增大体系压强 减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向29练习 1氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）Mg2+2OH 加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：A.碳酸钠 B.硫酸镁 C.硝酸铵 D.氢氧化钠30练习题练习题 2 22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应 B.降温后 CO 的浓度增大 C.降温后 NO2的转化率增加 D.降温后 NO 的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变ACD F31练习题 3 1.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-(a q)+Na+Na Ur(s)其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 （）A.尿酸钠水溶液成酸性 B.该反应为放热反应 C.该反应为吸热反应B32化学反应速率和化学平衡图象331、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比341、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况35 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆V时间36看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正V逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V37看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或 。平衡不移动。时间V381、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。平衡向正反应方向移动。39V正V逆V时间此图合理吗？为什么？40时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？41转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+n p+qQ0等温线42200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+n p+qQQ0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量压强温度