江苏版高考化学总复习专题9弱电解质的电离和溶液的酸碱性（试题练）教学讲练

高中化学专项复习 专题9　弱电解质的电离和溶液的酸碱性 备考篇提纲挈领 【考情探究】 课 标 解 读 考点 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性　中和滴定 解读 1.了解强电解质和弱电解质的概念 2.理解弱电解质在水中的电离平衡 3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 4.能利用电离平衡常数进行相关计算 1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 3.掌握中和滴定实验基本操作 4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 本专题的考题以难题为主。设题形式一般为选择题。通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断 备考指导 2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习 【真题探秘】 基础篇固本夯基 【基础集训】 考点一　弱电解质的电离平衡 1.25 ℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.新制的pH=1的氯水中,c(Cl3-)>c(HClO)>c(H+) B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深 C.25 ℃时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54 D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O 答案　CD　 2.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol ·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.0.1 mol ·L-1 Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-) D.0.2 mol ·L-1 H2C2O4(弱酸)溶液与0.1 mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 答案　AD　 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定 4.常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是(　　) A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN与CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(Cl-)=c(CN-)>c(HCN) D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-) 答案　B　 5.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是(　　) A.图1表示用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定 D.图4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后,溶液pH随加入的CH3COONa固体质量的变化 答案　C　 6.下列图像与对应的叙述相符合的是(　　) A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 C.图丙表示0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的导电性变化情况 答案　B　 综合篇知能转换 【综合集训】 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 1.[2020届扬州中学开学测试,18(2)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。 (2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32- 2I-+S4O62- 答案　(2)由方程式可知:Cr~3Na2S2O3 n(Na2S2O3)=20×10-3 L×0.015 mol·L-1=3×10-4 mol n(Cr)=1×10-4 mol m(Cr)=1×10-4 mol×52 g·mol-1=5.2×10-3 g=5.2 mg 废水中铬元素总浓度=5.2 mg0.025 L=208 mg·L-1 2.[2020届扬州中学开学测试,17(2)(4)]叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数的实验步骤如下: ①称取约2.500 0 g叠氮化钠试样,配成250 mL溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),[发生反应:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3 4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。 ③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5 mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.050 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。 (2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。 答案　(2)2NaN3 2Na+3N2↑ (4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.100 0 mol·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.050 0 mol·L-1×24.00×10-3L=1.200×10-3mol 与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mol=3.800×10-3mol ω=3.800×10-3mol×65 g·mol-12.5000 g×25.00 mL250.00 mL×100%=98.8% 3.[2019泰州一模,18(1)(2)]工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。 ⅰ.取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO3-还原为Br-; ⅱ.去除过量的SO32-后调至中性; ⅲ.加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25 mL; ⅳ.另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。 已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15; ②ⅳ中酸化时发生反应:BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O。 请回答: (1)步骤ⅰ中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)步骤ⅲ中,滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)3SO32-+BrO3- Br-+3SO42- (2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀 应用篇知行合一 【应用集训】 1.(2020届连云港新海中学开学测试,14)常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.向CH3COOH溶液中加NaOH使pH>7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1 答案　AD　 2.(2020届南通如皋中学阶段测试一,12)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.由图甲可知,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH=(b-a)kJ·mol-1 B.图乙表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液 C.图丙表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a 答案　BD　 3.(2019徐州、淮安、连云港调研,14)常温常压下,将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中,下列对所得溶液的描述正确的是(　　) A.2ac(CO32-)>c(OH-)>c(H+) B.2a=b时,则一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) C.b<2a<2b时,则一定存在:c(HCO3-)c(CO32-)>c(H2CO3)c(HCO3-) D.a=b时,则一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2CO3) 答案　CD　 【五年高考】 考点一　弱电解质的电离平衡 1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确