高中化学专项复习
专题八 元素周期律和元素周期表
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
元素周期律及其应用
通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。
2019北京理综,8
2018北京理综,26(2)
2015北京理综,7
中
元素及其化合物
★★☆
元素周期表及其应用
1.了解元素周期表的结构。
2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。
2017北京理综,7
2015天津理综,7
中
元素及其化合物
★★☆
分析解读 高考对元素周期律和元素周期表部分的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是判断型。在三种形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 元素周期律及其应用
1.(2019北京昌平期末,8)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是( )
A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物
B.对应氢化物的稳定性:Y>X
C.简单离子半径:Y>Z
D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高
答案 D
2.(2019北京通州期末,13)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X、M的简单离子半径:X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成
答案 C
3.(2018北京西城一模,8)下列事实不能用元素周期律解释的是 ( )
A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
答案 C
考点二 元素周期表及其应用
4.(2018北京朝阳期末,9)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
第ⅣA族元素的单质都是半导体材料
答案 D
5.(2018北京朝阳期中,6)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4
C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料
D.常在过渡元素中寻找催化剂
答案 C
6.(2019北京门头沟一模,11)2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium),元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)
LiOH
B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.气态氢化物的稳定性:HBr>HI
答案 B
2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是( )
A.原子半径:K>Ca>Mg
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3
答案 D
方法2 元素“位—构—性”的关系及应用
3.(2019北京朝阳一模,10)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D.推测乙可以用作半导体材料
答案 C
4.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。
YQ2X2YYW4Y
下列说法不正确的是( )
A.元素的非金属性:Z>Q>W
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y
C.简单离子的半径:Z>Q>X
D.氢化物的稳定性:Q>Z>Y
答案 A
5.(2018北京海淀期中,9)①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法中不正确的是( )
A.①的单质加热时能与氧气化合
B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物
D.非金属性:④>⑤
答案 D
【五年高考】
考点一 元素周期律及其应用
A组 自主命题·北京卷题组
1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能··用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
答案 D
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
2.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
答案 B
3.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:Na2CO3NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
6.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
9.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案 C
10.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误··的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
11.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置_______________。115288Mc的中子数为_______________________。
已知:
P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是__________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3———PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4————P2H4(填“>”或“<”),判断依据是_____________________________。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________(填序号)。
a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出