2023届湖北省武汉市部分学校高三上学期9月调研考试 化学（PDF版）

-1-20222023 学年度 武汉市部分学校高三年级九月调研考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2022.9.16 本试题卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。祝考试顺利 注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C 12N14 O 16Na23 S 32Cu64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是 A.医药 B.硫酸 C.日用化学品 D.食品添加剂 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫可用于杀菌和消毒 B.超导陶瓷可用于磁悬浮技术 C.天然药物可以放心大量使用 D.久置的植物油被氧化而变质 3.科研人员制出了由 18 个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.硬度大、熔点高 B.是一种共价化合物 C.与乙炔互为同系物 D.与60C互为同素异形体 4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60.5molSF中硫的价层电子对数为A3N B.246gNO气体中含有的原子数小于A3N C.31molCH（碳正离子）中含有的电子数为A10N 1-2-D.标准状况下，1.12L苯含有的CH数目为A0.3N 5.化合物 X 是一种药物合成的中间体。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.X 中含有三种官能团 B.X 中所有原子可能处于同一平面 C.X 易溶于水，不易溶于有机溶剂 D.在一定条件下，X 能发生氧化反应、加成反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO B.将稀硫酸滴入223Na S O溶液中：22322=2HS OSOSH O C.向4NaHSO溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22442BaOHHSO=BaSOH O D.向酸性2FeI溶液中滴入少量22H O稀溶液：232222FeH O2H2Fe2H O=7.下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是 A.检验浓硫酸与铜反应产生的2SO B.实验室制取2Cl C.检验溶液中2Fe D.制取乙二酸 8.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：23H ONH 水分子中 O 上孤电子对数比氨分子中 N 上的多 B 稳定性：HFHCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅金刚石 C Si的键能大于CC的键能 D 酸性：33CFCOOHCCl COOH CF的极性大于C Cl的极性，导致3CFCOOH的羧基中的羟基极性更大 9.环八硫分子（）可形成多种晶体，其中正交硫（S）和单斜硫（S）可互相2-3-转化：368.7K368.7KSS垐 垐 垎噲 垐 垐。下列说法错误的是 A.S与S的燃烧热不同 B.S与S均能溶于二硫化碳和苯 C.环八硫分子中 S 原子是3sp杂化 D.火山周围的天然硫矿主要是单斜硫 10.连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为22HONOH NOH=H OHON=NOH。下列说法错误的是 A.亚硝酸根离子为 V 形结构 B.羟胺是极性分子 C.1 个HON=NOH中有 6 个键 D.连二亚硝酸根离子存在顺反异构 11.酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是 A.23HH O=H O B.22233CHCHHH=CH=C C.34=FBFBF D.22334=Cu4NHCu NH 12.立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.立方氮化硼的硬度大 B.硼原子的配位数是 4 C.该物质的化学式是32B N D.N 和 B 之间存在配位键 13.己二腈24NC CHCN是工业制造尼龙-66 的原料，利用丙烯腈（2=CHCHCN，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵34CHNBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A.交换膜为阴离子交换膜 B.当电路中转移1mole时，阳极室溶液质量减少 8g C.34CHNBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解 3-4-D.正极区的电极反应为2242CHCHCN2e=2HNC CHCN 14.中科院兰州化学物理研究所用312Fe(CO)/ZSM5催化2CO加氢合成低碳烯予，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得2CO的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂 2CO的转化率/%各产物的物质的量分数/%24C H 36C H 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A.第 i 步反应的活化能比第 ii 步的低 B.2CO加氢合成低碳烯经时还有2H O生成 C.添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高 D.312Fe(CO)/ZSM-5使2CO加氢合成低碳烯怪的H减小 15.常温下，用10.12mol L的24Na SO溶液滴定50.00mL未知浓度的2BaCl溶液。溶液中电导率、2-lgBac随滴入24Na SO溶液体积24Na SOV的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是 A.当411.2 10 S cm时，溶液中的溶质为NaCl 4-5-B.该2BaCl溶液的物质的量浓度是316.0 10 mol L C.该温度下4BaSO的溶度积常数10ap1.0 10K D.当24Na SO3.00mLV时，溶液中24NaClSOccc 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为 Au、Ag、Fe，O，和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：I.氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，10(HCN)5 10aK；II.2Au2CNAu(CN)，平衡常数381 10K 。回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中所用的酸是_。（2）“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为2K Au(CN)。其化学方程式为_。该步骤中金的溶解速率在80 C时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10 20 C，可能原因是_。已知22HAu(CN)Au2HCN，该反应的平衡常数K _。（3）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（4）“脱金贫液”（含CN）直接排放会污染环境。现以2Cu为催化剂，用22H O，氧化废水中的CN，CN的去除率随溶液初始 pH 变化如下图所示。2Cu价层电子排布的轨道表示式为_。当“脱金贫液”初始pH10时，CN的去除率下降的原因是_。17.（13 分）5-6-布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）C 中所含官能团的名称为_。（2）D 的名称为_。（3）BC 的反应方程式为_。（4）EF 的反应类型是_。（5）已知 G 中含有两个六元环，G 的结构简式为_。（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_种。苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；能发生水解反应，且水解产物之一能与3FeCl溶液发生显色反应；能发生银镜反应。（7）根据布洛芬的结构特点，预测其性质及由此导致使用时的缺点_（写出一条即可）。18.（14 分）碱式碳酸铜223rCu(OH)CO222M 是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制140.50mol L CuSO溶液和1230.50mol L Na CO溶液。II.将430mLCuSO溶液和2336mLNa CO溶液混合、搅拌均匀。III.将 II 的混合溶液加热至75 C，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：（1）步骤 I 中，配制140.50mol L CuSO溶液时，不需要使用下列仪器中的_（填仪器名称）。6-7-（2）步骤 II 中，若误将4CuSO溶液与23Na CO溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的4462CuSO(OH)2H O晶体，其反应的离子方程式为_。（3）步骤 III 中，若温度高于90 C，产品中混有的黑色固体是_。（4）步骤 IV 中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_；称得产品的质量为 1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_。（5）对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_，与理论值相差不大。使用_实验可进一步测定样品的晶体结构。19.（14 分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_（填“物理或“化学）变化。（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应 I.36242C H(g)3C H(g)11117kJ molH 反应 II.48363C H(g)4C H(g)1278kJ molH 反应 III.4824C H(g)2C H(g)3H 反应达平衡时，三种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化关系如图 1 所示。7-8-反应 III 的3H_1kJ mol。图 1 中曲线 a 代表的组分是_，700K 后，曲线 a 下降的原因是_。图 1 中 P 点坐标为900,0.48，900K 时，反应 III 的物质的量分数平衡常数xK _（以物质的量分数代替浓度计算）。（3）甲醇制丙烯的反应为33623CH OH(g)C H(g)3H O(g)，速率常数 k 与反应温度 T 的关系遵循 Arrhenius 方程，实验数据如图 2 所示。已知 Arrhenius 方程为lglg2 303aERkRAT（其中 k 为速率常数，反应速率与其成正比；aE为活化能；118.314J molKR，A 为常数）。该反应的活化能aE _1kJ mol（计算结果保留 1 位小数）。下列措施能使速率常数 k 增大的是_（填标号）。A.升高温度 B.增大压强 C.增大3CH OHc D.更换适宜催化剂 8-9-16题 （1）写成稀硝酸也可以（2）涉及氧气溶解减少不扣分，主要涉及水解和 HCN 挥发污染环境（3）大于等于 1:2 也可以，其他的数据不给分如 1:3 等（看到 1:2 就给分）（4）主要考虑铜离子的减少，其他的意义不大，不倒扣分 9-10-17 题（1）酮羰基 这三个字才给分 氯原子也可以，对了就给分，（2）甲基丙醛 -丙醛 异丁醛 2-甲基丙醛也可以（3）不一定非要是键线式，HCl 气体符号也可以（4）没写“反应”，不给分 （7）切合实际的说法，性质一分，缺点一分 18 题（4）不写盐酸不给分，写 HCl 或 BaCl2 没写溶液不给分，产率 0.8 不给分（5）0.56 给分，