人教版高中化学必修一ppt课件第1讲钠及其氧化物

高中化学课件灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作一、钠一、钠自我诊断自我诊断1.1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是的是()()A.A.将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀盐酸中B.B.将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的稀硫酸中C.C.将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠放入足量的氯化钠溶液中D.D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中的水中第三章常见的金属及其化合物第第1 1讲钠及其氧化物讲钠及其氧化物基础盘点基础盘点D2.2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是是写出有关的化学方程式：写出有关的化学方程式：钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成。的沉淀生成。2Na+2H2Na+2H2 2O2NaOH+HO2NaOH+H2 2;CuSOCuSO4 4+2NaOHCu(OH)+2NaOHCu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4;Cu(OH)Cu(OH)2 2CuO+HCuO+H2 2O O。基础回归基础回归1.1.钠的物理性质钠的物理性质（1 1）NaNa、H H2 2O O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为：。（2 2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。2.2.钠的化学性质钠的化学性质（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。为：。NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为：。2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O点燃点燃4Na+O4Na+O2 22Na2Na2 2O O低低小小NaNa与与S S的反应为：。的反应为：。（2 2）与水的反应）与水的反应离子方程式为离子方程式为:。实验现象实验现象a.a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水。密度比水。b.b.“熔熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点，且该反应：钠熔化成小球，说明钠的熔点，且该反应是反应。是反应。c.c.“游游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明。说明。2Na+SNa2Na+SNa2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O2NaO2Na+2OH+2OH-+H+H2 2小小低低放热放热有气体生成有气体生成d.d.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了。成了。（3 3）与与盐盐溶溶液液反反应应（实实质质）：N Na a先先与与H H2 2O O发发生生反反应应，生生成成N Na aO OH H和和H H2 2，N Na aO OH H再再跟跟盐盐发发生生复复分分解解反反应应生生成成难难溶溶性性碱碱，不不能能置置换换出出盐盐中中的的金金属属元元素素。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为反应的方程式为;。碱碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na2CHOH+2Na2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 22OH+2Na2ONa+H2OH+2Na2ONa+H2 23.3.钠的制备：电解熔融氯化钠钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。化学方程式：。4.4.钠的保存钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止NaNa与空气中的和发生反应。与空气中的和发生反应。5.5.钠的用途钠的用途（1 1）制，用于原子反应堆里的导热剂。）制，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作剂来制取稀有金属。）作剂来制取稀有金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。通电通电2NaCl(2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl)2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合金还原还原思考思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。写出有关的方程式。银白色金属表面变暗出现白色固体银白色金属表面变暗出现白色固体（NaNa）（生成）（生成NaNa2 2O O）(成成NaOH)NaOH)表面变成溶液白色块状物质表面变成溶液白色块状物质（NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 22Na2Na2 2O;NaO;Na2 2O+HO+H2 2O2NaOH;2NaOH+COO2NaOH;2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;O;NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2ONaONa2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2风化风化提示提示二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断自我诊断3.Na3.Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？答案答案NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除生与酸反应除生成盐和水外还可生成成盐和水外还可生成O O2 2。基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不稳定（加热时不稳定（加热时被空气氧化）被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O2NaOHO2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HClO+2HCl2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl+4HCl4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2要点精讲要点精讲要点一钠的性质要点一钠的性质钠钠的的性性质质可可用用一一句句话话表表示示：钠钠与与酸酸、水水、氯氯、氧氧、硫硫（均均反反应应），安安全全保保存存在在煤煤油油中中。或或用用一一段段话话记记忆忆：银银白白轻轻低低软软，传传导导热热和和电电，遇遇氧氧产产物物变变，遇遇氯氯生生白白烟烟，遇遇水水记记五五点点，浮浮熔熔游游鸣鸣红红，遇酸酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。【典例导析典例导析1 1】钠与硫酸亚铁溶钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。的单孔橡胶塞。（1 1）实验中汽油的作用是。）实验中汽油的作用是。（2 2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。液中有沉淀生成。（3 3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是。能发生爆炸，其原因是。（4 4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式。解解析析(1 1)由由于于F Fe e(O OH H)2 2极极易易被被氧氧化化，要要完完整整地地观观察察到到钠钠与与硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液反反应应的的有有关关现现象象，务务必必要要将将反反应应体体系系中中的的空空气气排排净净。汽汽油油具具有有挥挥发发性性且且不不溶溶于于水水，它它的的作作用用是是受受热热时时变变为为蒸蒸气气，可可以以将将试试管管内的空气排净。内的空气排净。（2 2）金金属属钠钠投投入入硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液中中，首首先先与与溶溶液液中中的的水水反反应应生生成成N Na aO OH H和和H H2 2，然然后后生生成成的的N Na aO OH H再再与与硫酸亚铁反应产生白色沉淀硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2。（3 3）由由于于钠钠与与水水反反应应剧剧烈烈且且放放出出大大量量的的热热量量，使使生生成成的的H H2 2、汽汽油油和和试试管管里里的的空空气气混混合合，易易燃燃烧烧发发生爆炸。生爆炸。（4 4）NaNa与与FeSOFeSO4 4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2OFe(OH)OFe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2，离子方程式为：离子方程式为：2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+H+H2 2答答案案（1 1）受受热热时时气气化化，其其蒸蒸气气将将反反应应体体系系中中的的空空气气 排排 净净，起起 保保 护护 生生 成成 的的F Fe e(O OH H)2 2不不 被被 氧氧 化化 为为Fe(OH)Fe(OH)3 3的作用的作用（2 2）白色）白色（3 3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的的H H2 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸炸（4 4）2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+H+H2 2要点二钠跟酸、盐溶液的反应计算要点二钠跟酸、盐溶液的反应计算1.1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：(1)(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成认为钠先与水反应生成NaOHNaOH，NaOHNaOH再与酸发生再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。应。2.2.钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。单的置换反应。3.3.钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气