春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略课件

水溶液中的离子平衡选择题解题策略 水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之一，题型主要有选择题和非选择题，其中选择题型主要以纯文字、图表等形式呈现，而图表题更为常见。涉及考点：考点一：溶液中离子浓度关系判断 （守恒关系、大小关系）考点二：弱电解质（包括H2O）的电离平衡和 溶液的酸碱性考点三：滴定的综合考察考点四：沉淀溶解平衡考点五：盐类水解及其应用考试中总的解题策略：1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，判断物质之间的化学反应；2、有图形的题目看清图形的横纵坐标；3、看选项根据先易后难先易后难判断选项正误。【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B.0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(H2CO3)C.0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D.0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3molL-1+c(H2CO3)+c(H+)考点一：溶液中离子浓度关系判断（守恒关系、大小关系）做题方法总结：1、微粒浓度大小比较方法一：判断溶质成份，通过离子来源判断浓度大小关系方法二：判断溶质成份 写出所有的电离和水解排序，根据电离和水解的绝对强弱和相对强弱进行排序 根据排出的序号对微粒/离子浓度进行大小比较一般来说，如果溶液中只有少于或等于四种离子或涉及到中性点（c(H+)=c(OH-)）可以结合电荷守恒来比较离子浓度。记忆：常考盐溶液的酸碱性1.正盐：正盐：CH3COONH4溶液，显中性：CH3COO和NH4+水解程度几乎相同。2.弱酸弱酸酸式盐：酸式盐：比较酸式酸根电离和水解程度的相对大小NaHCO3，NaHS显碱性（水解 电离）NaHSO3、KHC2O4显酸性（电离 水解）NH4HCO3显碱性（以HCO3水解为主）3.弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)及其盐及其盐(1 1)混合溶液混合溶液：比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，11的CH3COOH和CH3COONa(酸性，CH3COOH电离大于CH3COO-水解酸性)；11的NH3H2O和NH4Cl(碱性，NH3H2O电离大于NH4+水解）；11的HCN和NaCN(碱性，HCN电离小于CN-水解）；11的HClO和NaClO(碱性，HClO电离小于ClO-水解）。2、离子浓度建立等式（离子浓度加减）判断溶质成份，根据选项的特点判断考察哪种守恒关系电荷守恒式的特点：等号一边全为阴离子，另一边全为阳离子；物料守恒式的特点：有弱电解质对应的分子和离子，一般无H和OH，等号同侧有同种元素的离子和分子；质子守恒式的特点：既有H和OH，又有弱电解质对应的分子和离子 注意：1.电荷守恒式：注意找全离子，且离子浓度要乘以离子所带的电荷；2.物料守恒式：实际上可以看成元素（原子团）守恒，可在化学式及物质比例中找到元素的比例列守恒等式；3.质子守恒式：可以由电荷守恒式和物料守恒式推导，较复杂，在选择题中可先跳过该选项；如溶液中列不了物料守恒，就列不了质子守恒；只有1 2种溶质的溶液可以直接通过H得失列式。2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)下列叙述中不正确的是()A.0.1 molL1NH4HS溶液中有：c(NH4)bcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的n(H)大于c点水电离的n(H)【变式探究】2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)A.pH=1.2时，B.C.pH=1.2时，D.pH=4.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L 二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A 2的物的量分数(X)随pH的变化如图所示已知 ，下列说法错误的是（）2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.以HA表示酸，当0mLV(NaOH)20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A)c(Na)c(H)c(OH)C图2图12019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)8、滴定曲线常考的5个点（1）反应的“起点”：溶质为起始物质，判断酸碱的相对强弱，计算Ka/Kb（2）反应“一半”点：溶质为起始物质与生成物1：1（3）恰好完全反应点（终点）：溶质为生成物（4）中性点：溶质为生成物与中和掉生成物酸碱性的起始物质或滴入物质（5）滴入物质过量一半点：溶质为生成物与滴入物质1：1注意：终点与中性点重合，则为强酸与强碱的反应终点与中性点不重合，则为有弱酸或弱碱参与的反应 强酸与弱碱反应，反应终点为酸性；强碱与弱酸反应，反应终点为碱性2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)4、滴定指示剂选择 做题方法：指示剂变色范围与反应终点PH一致。反应终点为中性，可用酚酞、甲基橙；反应终点为碱性，用变色范围为碱性的酚酞；反应终点为酸性，用变色范围为酸性的甲基橙。不用石蕊作指示剂，因其变色不灵敏。2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.向0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f f 与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.f0时，溶液中：c(Na)2c(CO3 2)B.f0.5时，溶液中：c(HCO3)c(CO3 2)C.f1时，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO3 2)c(HCO3)c(OH)D.2时，溶液中：c(Na)c(CO3 2)c(HCO3)c(H2CO3)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）A酸性:HX c(HY)c(Y)c(H)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点四：沉淀溶解平衡2019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向 p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2018全国卷用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020 学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)【特别提醒】辨清沉淀溶解平衡的4个误区(1)沉淀溶解平衡不是电离平衡。如BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)是溶解平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。(2)Ksp大，其溶解度不一定大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。(3)Ksp只受温度影响，温度不变则Ksp不变，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而KspMg(OH)2不变。(4)既可以实现Ksp大的向Ksp小的转化，也可以实现Ksp小的转化为Ksp大的。实际上当两种难溶电解质的Ks