高考化学专题复习 《物质结构》模块

高三化学期末考试复习学案高三化学期末考试复习学案例题（例题（2 2）乙二胺）乙二胺(H(H2 2NCHNCH2 2CHCH2 2NHNH2 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是型分别是、。例题：（例题：（3 3）一些氧化物的熔点如下表所示：）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物氧化物熔点熔点/C CLiLi2 2O OMgOMgOP P4 4O O6 6SOSO2 275.575.5物质结构模块物质结构模块在普通铝中加入少量在普通铝中加入少量 CuCu 和和 MgMg 后，后，形成一种称为拉维斯相的形成一种称为拉维斯相的 MgCuMgCu2 2【例题】【例题】微小晶粒，其分散在微小晶粒，其分散在 AlAl 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：例题（例题（1 1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号填标号)。A ANeNeB BNeNeC CNeNe D DNeNe考点基础回顾考点基础回顾拓展练习：拓展练习：(1)N(1)N 元素的杂化方式元素的杂化方式_用“”标明配位键用“”标明配位键157015702800280023.823.8解释表中氧化物之间熔点差异的原因解释表中氧化物之间熔点差异的原因1.1.共价键、离子键、金属键强弱的判断方法？原因？共价键、离子键、金属键强弱的判断方法？原因？2.2.四种晶体的熔沸点、硬度、溶解度的比较方法？原因？四种晶体的熔沸点、硬度、溶解度的比较方法？原因？3.3.熔沸点、硬度、溶解度等性质的应用熔沸点、硬度、溶解度等性质的应用拓展练习：拓展练习：1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是_由原子形成的晶体一定是原子晶体由原子形成的晶体一定是原子晶体酸性氧化物都是分子晶体酸性氧化物都是分子晶体SOSO2 2与与 SiOSiO2 2的化学键类型相同，晶体类型相同的化学键类型相同，晶体类型相同含有离子的晶体一定是离子晶体含有离子的晶体一定是离子晶体氮气熔沸点低于氮气熔沸点低于 COCOO O2 2的沸点高于的沸点高于 N N2 2是因为氧氧键的键能大于但氮氮键键能是因为氧氧键的键能大于但氮氮键键能原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体低分子晶体的熔点一定比金属晶体低金属的导电性随温度升高而降低，离子晶体的导电性随温度升高而增强。金属的导电性随温度升高而降低，离子晶体的导电性随温度升高而增强。(2)(2)2 22 2拓展练习拓展练习(电子跃迁与光谱电子跃迁与光谱)C C、N N 的杂化方式的杂化方式?3 32 22 2乙醇在水中溶解度大是因为乙醇分子中存在氢键乙醇在水中溶解度大是因为乙醇分子中存在氢键2.2.图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。H H3 3BOBO3 3在热水中在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。拓展：苯酚在拓展：苯酚在 6565是与水互溶的原因？是与水互溶的原因？拓展考点：常见酸根中心原子的杂化方式、空间构型拓展考点：常见酸根中心原子的杂化方式、空间构型例：例：（1 1）COCO3 3、SiOSiO3 3、NONO3 3、NONO2 2、H H2 2POPO4 4、HSOHSO3 3、SOSO4 4、ClOClO2 2、ClOClO3 3、考点拓展考点拓展1.1.前四周期元素符号、原子（简单离子）的原子结构示意图、前四周期元素符号、原子（简单离子）的原子结构示意图、（简化）（简化）核外电子排布式、价电子排布式、轨道表示式、电子排布图；构造原理核外电子排布式、价电子排布式、轨道表示式、电子排布图；构造原理（三个原理）（三个原理）；元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置；未成对电子最多的元素等；未成对电子最多的元素等；元素元素周期表的结构、分区；周期表的结构、分区；例：例：（1 1）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是正确的是A.A.基态原子核外基态原子核外 N N 电子层上只有一个电子的元素一定是第电子层上只有一个电子的元素一定是第 IAIA 族元素族元素B.B.原子核外价电子排布式为原子核外价电子排布式为(n-1)d(n-1)d nsns 的元素一定是副族元素的元素一定是副族元素C.C.基态原子的基态原子的 p p 能级上半充满的元素一定位于能级上半充满的元素一定位于 p p 区区D.D.基态原子核外价电子排布式为基态原子核外价电子排布式为(n-l)d(n-l)d nsns 的元素的族序数一定为的元素的族序数一定为 x+yx+y（2 2）CuCu 在周期表中属于在周期表中属于_ _区的元素，周期表中的位置？原子结构示意图区的元素，周期表中的位置？原子结构示意图（3 3）前四周期中未成对电子数最多的元素的价电子轨道表示式？）前四周期中未成对电子数最多的元素的价电子轨道表示式？2.2.能层、能级、电子层、电子亚层、轨道数等能层、能级、电子层、电子亚层、轨道数等例：例：基态基态 SiSi 原子中，原子中，电子占据的最高能层符号为电子占据的最高能层符号为 _ _，该能层具有的该能层具有的原子轨道数为原子轨道数为_、电子数为、电子数为_。3.3.元素电负性、电离能、金属性、非金属性的大小比较，以及原因元素电负性、电离能、金属性、非金属性的大小比较，以及原因例：例：（1 1）铝的第一电离能与镁的第一电离能的大小？原因？）铝的第一电离能与镁的第一电离能的大小？原因？（2 2）Fe(Fe()比比 Fe(Fe()稳定的原因？稳定的原因？x xy y68682 2ClOClO4 4、H H4 4SiOSiO4 4、SOSO2 2、SOSO3 3、AlClAlCl4 4、苯、苯（3 3）BFBF3 3中中 B B 的杂化方式？的杂化方式？BFBF 的电子式和结构式，的电子式和结构式，B B 的杂化方式？化合物的杂化方式？化合物NHNH3 3和和 BFBF3 3可以通过配位键形成可以通过配位键形成 NHNH3 3BFBF3 3。在在 NHNH3 3BFBF3 3中，中，B B 的杂化方式？的杂化方式？-4 4例题：乙二胺能与例题：乙二胺能与 MgMg、CuCu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因等金属离子形成稳定环状离子，其原因是是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是3.3.在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是2+2+2+2+A.A.共价键具有饱和性共价键具有饱和性 B.B.共价键具有方向性共价键具有方向性(填“填“MgMg”或“”或“CuCu”)。C.C.二氧化硅是化合二氧化硅是化合 D.D.二氧化硅是由非金属原子构成的二氧化硅是由非金属原子构成的4.4.判断：固态导电的一定是金属晶体判断：固态导电的一定是金属晶体考点拓展：考点拓展：6.6.关于关于Cr(HCr(H2 2O)O)4 4BrBr2 2BrBr 的说法，判断正误：的说法，判断正误：A.A.配位体为水分子，配位体为水分子，配位原子为配位原子为 O,O,外界为外界为 Br-Br-B.B.中心原子的配位数为中心原子的配位数为 6 6-C.C.在水溶液中，所有的在水溶液中，所有的 BrBr 都能完全电离都能完全电离D.CrD.Cr 的化合价为的化合价为+2+2 价价固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体5.5.下列物质的熔沸点高低顺序不正确的有下列物质的熔沸点高低顺序不正确的有_原因？原因？A.A.二氧化硅二氧化硅 硅硅 二氧化碳二氧化碳 B.HIHBrHClHF B.HIHBrHClHFC.LiClNaClKCl D.C.LiClNaClKCl D.钾钾 钠钠 锂锂 E.MgOH E.MgOH2 2OOOO2 26.BeCl6.BeCl2 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlClAlCl3 3相似，由此可相似，由此可推测推测 BeClBeCl2 2 A.A.熔融态不导电熔融态不导电B.B.熔点比熔点比 BeBrBeBr2 2高高 C.C.不与不与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应7.CO7.CO 能与金属能与金属 FeFe 形成形成 Fe(CO)Fe(CO)5 5，该化合物的熔点为，该化合物的熔点为 253K253K，沸点为，沸点为 376K376K，其，其固体属于固体属于_晶体。晶体。NiONiO、FeOFeO 的晶体结构类型与氯化钠相似，的晶体结构类型与氯化钠相似，NiNi 和和 FeFe的离子半径分别为的离子半径分别为 69pm69pm 和和 78pm78pm，则熔点：，则熔点：NiO_FeONiO_FeO。8.K8.K 和和 CrCr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K K 的熔点、的熔点、沸点等都比金属沸点等都比金属 CrCr 低，原因是低，原因是_9.9.预测预测 AsAs 的氢化物分子的立体结构为的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比其沸点比 NHNH3 3的的_（填（填“高”或“低”“高”或“低”），其判断理由是，其判断理由是_。2+2+2+2+2+2+2+2+形成稳定化合物中的化学键？形成稳定化合物中的化学键？配位原子？配位数？配体数？中心原子？配位原子？配位数？配体数？中心原子？巩固练习：巩固练习：1.CuCl1.CuCl 难溶于水易溶于氨水，难溶于水易溶于氨水，其原因？此化合物的氨水溶液遇空其原因？此化合物的氨水溶液遇空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中的阳离子？并画出该离子中的配位键气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中的阳离子？并画出该离子中的配位键+2+2+2.2.写出实验室制备写出实验室制备Ag(NHAg(NH3 3)2 2 ，Cu(NHCu(NH3 3)4 4 ,Fe(SCN),Fe(SCN)3 3的离子方程式的离子方程式3.3.金属镍粉在金属镍粉在COCO气流中轻微加热气流中轻微加热,生成液态生成液态Ni(CO)Ni(CO)4 4分子分子,其分子呈正四面体其分子呈正四面体构型。构型。Ni(CO)Ni(CO)4 4易溶于易溶于_A._A.水水 B.B.四氯化碳四氯化碳 C.C.苯苯 D.D.硫酸镍溶液硫酸镍溶液3 34.CaF4.CaF2 2难溶于水，难溶于水，但可溶于含但可溶于含 AlAl 的溶液中，的溶液中，原因是原因是_(_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。3-3-已知已知 AlFAlF6 6在溶液中可稳定存在。在溶液中可稳定存在。5.NO5.NO 能被能被 FeSOFeSO4 4溶液吸收生成配合物溶液吸收生成配合物Fe(NO)(HFe(NO)(H2 2O)O)5 5SOSO4 4，该配合物中心离子，该配合物中心离子的配位数为的配位数为_(_(填数字填数字)。配位原子为。配位原子为_例题：（例题：（4 4）图）图(a)(a)是是 MgCuMgCu2 2的拉维斯结构，的拉维斯结构，MgMg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的填入以四面体方式排列的 CuCu。图。图(b)(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，是沿立方格子对角面取得的截图。可见，CuCu 原子之间最短距离原子之间最短距离查漏补缺查漏补缺 1.1.已知已知 X X、Y Y 和和 Z Z 均为第均为第 3 3 周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表