国开大学2008年01月《无机化学(药)》药学专业考试真题

试卷代号:2117座位号rn中央广播电视大学 200 7-2008学年度第一学期开放专科期未考试药学专业无机化学(药)试题 2008年1月|题号l一|二|三|四|总分|分数 I IIII得分|评卷人-、选择题(将正确菁嚣的标号填入括号内，每小题2分，本题共 30分1.土壤中 NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是()A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降D.渗透压 2.下列物质中，!l(H不等于零的是()A.Cu(s)B.C(石墨)C.Ne D.C12(1)3.质量作用定律适用于()人化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.已知:298K时，反应 C(石墨)+02(g)C(h(g)!lrH=-393.5kJ mol-1 CO(g)+02(户CO2!l rH=-283.OkJ mol-I则反应C(石墨+02CO(g)的!lr叫等于()A.110.5kJ mol-1 B.一110.5kJ mol-I C.-676.5kJ mol-I D.676.5kJmol-1 621 5.反应C(s)+H20(gh=CO(g)+H2(g)fHO，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是()A.因反应前后物质的量相等，故增大体系 的压力对平衡无影响 B.升高温度，Kp增大，故平衡向右移动 C.增加H20(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动 D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子中属 于极性分子的是(、A.Cl2 B.CO2 C.H2S D.CCI.7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是()A.极性分子间没有色散力B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是()A.O.OlOmol L-1 HCI B.O.OlOmol-L-1 HAc C.O.OlOmol-L-1 HF D.O.OlOmol-L-1 H2SO.9.下列物质中，既是质子酸，又是质子喊的是()A.OH-B.NHt c S n P-10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 11.原电池符号为:(一)Zn IZnSO.(c,)IIFe2(SO.)3(C2),FeSO.(C3)IPt(+)若加氨水于悻电极溶液中，使 Zn2+生成铮氨配离子 Z n(N H3).J2+，这时电池电动势将()A.增大B.减小 C.不变D.不能确定 12.坤的磁量子数是()A.0,!-2 B.1、2、3 C.-1、0、+1 n一2、一1、0、+1、十2 13.在配合物 K3 CoCI3(N02)3J中，中心离子的电荷是(),A.+5 B.+4 C+3 n+2 14.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为()A.直线形、杂化 BV形、Sp2杂化 C.直线形、3d杂化D.V形、Sp3杂化 15.P区元素的含氧酸既能作 氧化剂，又能作还原剂的是()A.HCIO.(热撒)B.HN02 C.H2SeO.D.H3PO.622|得分|评卷人|二、填空题(本团共 3 0分 III飞1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应2S02(g)+02(g).=2S03(g)H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入 029平衡将向一一一移动 E若增加总压力，平衡将向一一一移动 F若升高温度，平衡将向移动F若使用催化剂，平衡 3.H20的共辄酸是一一一一 共辄碱是 4.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为:Is22s22扩3s2363d5 则此元素在周期表中一一一区，第一一一周期，第族，元素符号为 5.在反应KCIOJ+6HCl=3C12+KCl十3H20中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。6.配合物六氯合铀(N)酸悍的化学式为;eu(NHJ)4 S04的名称为 7.金属中导电性最强的是 g熔点最高的是一一一得分|评卷人三、问答题本题共 2 0分 1.请说明下列各组概念的区别。(1)离子键和共价键(2)分子间力 和氢键 2.某些元肃的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周 期表中应属 于哪族?哪区?是金属还是非金属?3.写出下列化学反应方程式井配平 g(1)S+H2S04(浓)一全.S02 t+H20(2)Mn02+HCl C12 t+MnC1 2十H20 623 得分|评卷人四、计算题本题共 20分1.已知CaCOd(S)、CaO(S)、COZ(g)的.:l，m分别为一1206.9kJ mol-1、一635.1kJ mol-1、一 393.5kJ mol-I.计算下列反应在298.15K时的.1r IP.值。CaC03(8)CaO(的+COz(g)2.试求在室温时，AgCI在O.0010rnal L-lNaCI溶液中的溶解度。(已知K.pAsCl=1.8X 10-10)3.将钵片分别放人 Zn2+J=1.Ornol L-1,Zn2+J=O.001rnol L-1溶液中，井组成原电池，试计算原电池电动势(已知:92+/Zn=一0.76 V)624 试卷代号:2117中央广播电视大学 200 7-2008学年度第-学期开放专科期末考试药学专业无机化学(药)试题答案及评分标准供参考)2008年1月-、选择题每小题2分.共 30分 1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B二、填空题本大题共 6 IJ、题.第 3、5、7小题每空 1分，其余各题每空 2分，共 30分 1.溶液蒸汽压的下降 2.右右左不发生移动 3.HgO+OH4.d囚WB.Mn 5.HCl中的Cl飞Cl-或HCl亦可)KCIOg中的Cl(V)(或CI03或KCI03亦可 KCI03 HCl 6.KzPtC16硫酸四氨合铜(n)7.Ag W三、问答题共 20分 1.(8分答:0)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离 子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性$共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键，其特征是有方向性和饱和性。(2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用 力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 625 时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散力为主E氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正电性，还可与其它电负性大、半径小，井含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。这种作用力比分子间力要大。2.(8分)答:属于 lIB族ds区金属 3.配平下列化学反应方程式(每题2分，共4分)S+2H2S04(浓)一全3 S0z t+2HzO MnOz+4HCl=Clz t+MnClz+2HzO四、计算题共 20分 1.(4分解:CaC03(s)CaO(的+COz(g).1 fH!k mol-I-1206.9 1-635.1-393.5.1,H=ri.1fH.产物-ri.1fH，反应吻(2分=.1 fH(COz,g)+.1 fH(CaO,s)-.1fH(CaC03,s)=(-393.5)+(-653.1)一(-1206.的=178.3k mol-I(2分 2.(8分解:设 AgCl在 O.0010mol L-I NaCl溶液中的潜解度为xmol.L-1 AgCl(s)r=全Ag+Cl平衡浓度/mol.L-1x 0.0010+x则 Ag+J Cl一J=K叩 x(O.0010+x)=1.8X 10-10(4分)由于 AgCl溶解度很小，Cl-主要来自于 NaCl的解离，所以 0.00 10+x句0.00 10，则 O.0010 x=1.8X 10一 10 x=1.8X lO-1 1molP lAgCl在 O.0010mol L-NaCl榕液中的溶解度为 1.8X lO-L-1(4分)626 3.(8分解z对于 202+J=1.OmoI L一 1的 电极，其电极电势即为标 准电极电势(一 O.76V)I 202+J=O.OOlmoI Ll的 电极电势可根据能斯特方程式求得 t 0.059伊Z.H IZ.=.2+/z.十一了一 Ig202+J,I.0.059=一O.76+v,zVIgO.001=-0.85V(4分可见，202+J推度大的 电极电势大，为正极，故度小的为负极 电池电动势 E=tpjE-9口负=一0.7 6一一0.85)=0.09V(4分 627