高中化学选择题经典100题解析
1 、 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，再通入过量的 Cl2 反应后，将 固体蒸干得固体 11. 175g 。求原来所配溶液中 K+ 、Cl ˉ 、Br ˉ物质的量浓度之比为 ( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为 电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 nK+=nCl ˉ+nBr ˉ， 对照选项只能选 A。
2 、在密闭容器中盛有 H2 、O2 、Cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全， 冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26% ，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C) 13:6:1 (D) 15:8:1
【简析】巧思时,根据 2H2+O2==2H2O ，H2+Cl2===2HCl 。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2) ，分析四选项只能是 C。
3 、 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后，加入过量 AgNO3 溶液，共产生沉淀 6.63g ，则 原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24. 1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+ ，利用 差量法就可求出 K+的物质的量。
=0.04mol 则 K+%= × 100%=40.3% 选 B。
4 、 O2 和 Cl2 的混合气体 500mL ，使 H2 在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液，从中取出 25mL ，用 0. 125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与 混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为 ( )
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。 若混合气体都是 Cl2 ，完全反应时需 H2500mL ，若都是 O2 ，则需 H2 更多，对照选项前三 者都小于 500 ，所以必是 D 选项。
5 、标准状况下Cl2 和H2 共 a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则 a 、b 的关系不可能是下列的 ( )
(A) b= a/ 11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/ 11.2
【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。不论 Cl2 、H2 谁过量再与 NaOH 反 应，反应后的终态产物总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有 nNa+=nCl ，所以有 nCl ≤a/ 11.2mol ，即 b≤a/ 11.2 。故选 D
6 、 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反 应前 KI 溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量分数为 ( )
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的 I- 的质量=NO3- 的质量+加入的水 的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3 溶液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol ，则加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108+ 127=235g ，其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g 。所以 AgNO3%= × 100%=72.34% 选 C。
7 、 密度为 1.45g/ml 的 H2SO4 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直到 SO42-全部沉淀为止， 已知沉淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等，则原来 H2SO4 溶液的浓度为( ) (A)29.6% (B)42. 1% (C) 12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选 B 、D。
8 、 足量浓硫酸加入a g 铜，完全反应后放出b L 气体；足量的盐酸中加入 m g FeS ，完全 反应后放出 V L 气体(标准状况) ，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则 a ：b ：m ：V 应
是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7 ：55：14 (D)20：7 ：55：21
【简析】b L 为 SO2 ，V L 为 H2S ，由 2H2S+SO2=3Sa+2H2O ，可知：
b ：V= 1 ：2 ，则只有 C 符合。选择 C。
9 、 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来 增重 1g ，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( )
(A) 1mol/L (B) 1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据 2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的 1g 是 H+，则通入的 H2S 为 0.5mol， 原溶液中的 FeCl3 为 1mol ，所以浓度为 2mol/L ，选 C。
10 、 今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml ，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成 气体的质量比为 3 ∶4 ，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C) 11.2g (D) 16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为 8.4g ，硫酸溶解铁为 16.8g ，产生 H2 的质量 比是 1 ∶2。现在比值是 3 ∶4 ，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1 、 酸，铁不足。所以 8.4g
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