浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT)

1.3 常见的酸常见的酸我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液人体的胃液盐酸盐酸电瓶（蓄电池）电瓶（蓄电池）硫酸硫酸食醋食醋醋酸醋酸酸雨酸雨硫酸硫酸和和硝酸硝酸一、盐酸一、盐酸1、化学式：、化学式：HCl2、相对分子质量：、相对分子质量：36.53、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）刺激性刺激性盐酸（分析纯）盐酸（分析纯）化学式：化学式：HCL 相对分子质量：相对分子质量：36.5密度：密度：1.18克每立方米克每立方米 质量分数质量分数36%无色、液体无色、液体（1）浓盐酸的个性）浓盐酸的个性观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态纯净的盐酸是无色的溶液，纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现）等杂质而呈现黄色黄色。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？答：答：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的瓶口看到的白雾白雾是盐酸的是盐酸的小液滴小液滴，它是挥发出来的，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液因而会导致溶液质量质量和溶液中溶质的和溶液中溶质的质量分数质量分数都减小都减小。总结：1、无色，有刺激性气味的液体、无色，有刺激性气味的液体2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）、具有挥发性（在空气中会形成白雾）3、具有腐蚀性、具有腐蚀性（1）浓盐酸的个性）浓盐酸的个性刺激性刺激性有白色沉淀生成有白色沉淀生成无色、液体无色、液体在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再滴溶液，再滴稀硝稀硝酸，观察现象酸，观察现象演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 322等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 322与与AgNOAgNO3 3溶液接触时，溶液接触时，也有白色沉淀也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。鉴定氯离子（鉴定氯离子（ClCl-）的方法：）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。沉淀不消失。蛋壳表面产生蛋壳表面产生大量大量气泡，燃着的气泡，燃着的火柴火柴会熄灭会熄灭 2、盐盐 +盐盐酸酸 新盐新盐 +新新酸酸（复分解反应，要点？）（复分解反应，要点？）铁锈铁锈逐渐逐渐消失，溶液变成黄色消失，溶液变成黄色 黑色粉末黑色粉末逐渐逐渐消失，溶液变成蓝色消失，溶液变成蓝色3、金属氧化物（碱性）金属氧化物（碱性）+盐酸盐酸 盐盐 +水水活动活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平胃舒平”能医治胃酸过多症？能医治胃酸过多症？“胃舒平胃舒平”的主要成分氢氧化铝是的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。用来治疗胃酸过多。化学方程式为化学方程式为:。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4、碱碱 +盐酸盐酸 盐盐 +水水活动活动2：在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，滴紫色石蕊试液，溶液呈溶液呈 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？变化？。蓝蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色化学方程式为：化学方程式为：。NaOH+HCl=NaCl+H2O课本课本P12探究：探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的金属铁能与盐酸反应放出气体金属铁能与盐酸反应放出气体 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？成气体呢？。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：。Fe+2HCl=FeCl2+H25、金属（活泼）金属（活泼）+盐酸盐酸 盐盐 +氢气氢气小结：稀小结：稀盐酸盐酸的化学性质的化学性质5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（到（），化学方），化学方程式是（程式是（）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl +Fe 6HCl +Fe2 2O O3 3 =2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O除除了了铁铁锈锈消消失失外外,还还可可以以观观察察到到的的现现象象（），化学方程式是），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl+Fe=FeCl 2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。方程式。CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2 H2O二、硫酸二、硫酸锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸实验实验：在盛有锌的试管中滴在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。入稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H21.1.稀硫酸稀硫酸 +金属金属（活泼）（活泼）盐盐 +氢气氢气锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸实验实验在盛有氧化铁的试管中滴入在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：实验实验：在盛有氧化铜的试管在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O2.2.稀硫酸稀硫酸+金属氧化物金属氧化物（碱性）（碱性）盐盐 +水水锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验实验在盛有氢氧化铜的试管中在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。变成蓝色。Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O3.3.稀硫酸稀硫酸 +碱碱 盐盐 +水水锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸无色氯化钡无色氯化钡实验实验：在无色氯化钡溶液中滴入在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl4.4.硫酸硫酸 +盐盐 新盐新盐 +新酸新酸锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢酸溶液中都含有氢离子（离子（H+H+），所以它们具有相似的化），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性学性质，这就是酸的通性。请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).).1.