高三化学一轮复习 化学反应速率(2)

福建省泉州市南安第一中学福建省泉州市南安第一中学 20142014 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 化学反应速率化学反应速率（2 2）1.某化学反应 2MN=3F 是一步完成的，M 和 N 的起始浓度分别为 2mol/L 和 4mol/L，1秒钟后，M 的浓度下降了 1mol/L，下面结论中正确的是()A F 的浓度为 1.5mol/L B F的浓度为 1mol/LC N 的浓度为 2.5mol/L D N的浓度为 3mol/L2.在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示，且 (A)、(B)、(C)之间有以下关系：(B)3(A)，3(C)2(B)，则此反应可表示为（）A2A+3B 2C BA+3B 2C C3A+B 2C DA+B C3.用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是()AOE 段表示的平均速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04mol/（Lmin）COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DG 点表示收集到的 CO2的速率等于零4.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：12AgBg2Cg若经 2s 后测得 C 的浓度为 06 molL，现有下列几种说法。11用物质 A 表示的反应的平均速率为03molL s11用物质 B 表示的反应的平均速率为06molL s2s 时物质 A 的转化率为 70%12s 时物质 B 的浓度为 07molL其中正确的是()A B C D 5.决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质6.在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO35I 6H=3I23H2O；I2HSO3H2O=2I SO43H。当反应进行到 15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关7.0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.15mol/L Na2S2O3溶液和 0.15mol/LH2SO4溶液各 5mL 跟 20mL 水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和 v2的关系是（）A v1v2 B v1v2 C v1v2 D不能确定8.已知反应 3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图-1-2中a、b表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是()增大 B 的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A B C D9.反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()1111 Av(NH3)0.010molL sBv(O2)0.0010 molL s1111Cv(NO)0.0010 molL s Dv(H2O)0.045 molL s10.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。ANa 与水反应时增大水的用量BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，滴入少量的醋酸钠溶液C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3的反应中，将 Al 片改成 Al 粉 11.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2 mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的 2 mol/L 的硫酸于反应物的性质越活泼，反应速试管中；分别投入大小、形状相同反应快慢：MgAlFe率越快的 Al、Fe、Mg(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe 分别和 0.5 mol/L 及 2 mol/L 的足量 稀 H2SO4反 应，通 过 测 定 _可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水练习卷（23）参考答案：1A 2B 3D 4B 5D 6C 7B 8D 9C 10D-2-11.实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响反应体系温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)实验二：(1)Mn 的催化作用(或催化剂)(2)B2-3-